2022年河南省新乡市第二十六中学校高一化学上学期期末试题含解析

2022年河南省新乡市第二十六中学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、I-、SO42-C.碱性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-参考答案：DA.无色溶液中Fe2+不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.碱性溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D.遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。2.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（）A．锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．HF的沸点比HCl高，是因为H﹣F键比H﹣Cl键强参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A．锗处于Si的下一周期，根据硅酸的性质推断锗酸的性质；B．次氯酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能根据次氯酸的酸性大小判断其非金属性强弱；C．中学教材所附周期表中第15列元素为ⅤA族元素，根据氮元素的最高价氧化物对应水化物不满足H3RO4；D．氟化氢和氯化氢都属于分子晶体，其沸点取决于分子间作用力，与共价键强弱无关．解答：解：A．硅酸为难溶于水的弱酸，Ge和Si处于同一主族，且原子序数Ge＞Si，所以锗酸酸性比硅酸弱，且难溶于水，故A正确；B．②S2﹣易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D．由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H﹣F键、H﹣Cl键的强弱无关，故D错误；故选A．点评：本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期律内容为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．4.某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（

）

A.NO

B.NO2

C.N2O

D.N2O4参考答案：B略5.下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

（

）A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强参考答案：B略6.(10分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500mL容量瓶(3)ad解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。7.下列说法不正确的是（

）

A、江河入海口处形成三角洲与胶体性质有关

B、胶体和溶液能用丁达尔现象区分

C、NaHCO3的电离方程为：NaHCO3=Na+H++CO32-D、碱性氧化物都是金属氧化物参考答案：C略8.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(

)A.其最高化合价一定为+5

B.可以形成化学式为KXO3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验

D.其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1＜n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。9.下列叙述正确的是

A．常温下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

参考答案：D10.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（

）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL参考答案：A略11.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色

化学”的是（

）

①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：A略12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略13.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(

)A.质子数：c＞d＞b＞a B.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。14.能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应

D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C15.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。

⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）实验方案：

。参考答案：⑴都不正确

是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的，结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol烃B完全燃烧生成CO22mol，E是B通过加聚反应得到的一种高分子化合物。写出下列物质的结构简式：B、

E、

C→D反应的化学方程式：

参考答案：CH2==CH2

C→D：CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，18.(4分)将100mL

5mol·L-1NaOH(aq)稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。参考答案：、1mol·L-1；

0.25mol。(每空2分)略19.（18分）实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体---_______g。（2）若