2022年安徽省滁州市铜城中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年安徽省滁州市铜城中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶织品

④丝织品A.① B.②③ C.①③ D.②④参考答案：D试题分析：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应．由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，②毛织品④丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗；选D。2.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：

NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3

其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3参考答案：B略3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ

+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O参考答案：CD5.下列说法中正确的是A．少量的钠保存在煤油中

B．用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水C．用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液

D．把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味参考答案：A略6.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略7.下列各组性质的比较中，不正确的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2

B．原子半径：Cl>S

C．金属性：K>Na

D．热稳定性：NH3>PH3参考答案：B略8.下列叙述中正确的是（

）A．H和D原子中的质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质完全相同C．O2和O3互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物参考答案：D略9.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－参考答案：D略10.为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①③③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C11.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A.原子序数116

B.中子数177C.核外电子数116

D.相对原子质量293参考答案：D试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。12.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C试题分析：A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确；故选C。13.下列说法正确的是A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到

B．Cu可以用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到

D．Fe可以用铝热法冶炼得到参考答案：AD14.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C15.随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A.304不锈钢炊具

B.现行流通的1元硬币C.古代的司母戊鼎

D.秦皇陵墓模拟江湖的水银参考答案：D【分析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料，据此解答。【详解】A.304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；B.现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；C.古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；D.秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)20.0100(2)①使溶质完全转移到容量瓶中②1～2cm胶头滴管③D(3)B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在横线上．A．萃取分液

B．过滤

C．结晶

D．分液

E．蒸馏（1）从碘水中分离出碘

．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

．（3）分离水和汽油的混合物

．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

．参考答案：（1）A、E；（2）C；（3）D；（4）E．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）水与汽油分层；（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，互溶但沸点不同．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法，然后蒸馏从碘水中分离出碘，故答案为：A、E；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水与汽油分层，则利用分液法分离水和汽油的混合物，故答案为：D；（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，互溶但沸点不同，则利用蒸馏法分离，故答案为：E．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．18.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；（1）溶解时

（2）过滤时

（3）蒸发时

参考答案：（1）

搅拌