2022年北京怀柔县碾子中学高一化学测试题含解析

2022年北京怀柔县碾子中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。(2)化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为:

__________________________________。(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。a.简单气态氢化物的热稳定性:M>

Yb.Y与M形成的化合物中Y呈正价c.

常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态d.简单氢化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______

(填材料名称)，负极反应式为________________________________________。参考答案：（1）Al3+（1分）离子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）镁（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

2.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+

B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

C、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应参考答案：D略3.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R参考答案：C略4.将钠、镁、铝各0.3mol分别投入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1参考答案：A本题考查了氧化还原反应的计算。由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数，Na失去的电子数为0.3mol，Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故该题选A。5.碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3－B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NAD.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘参考答案：AA．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故A错误；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正确；C．根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故C正确；D．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐，故D正确；故选A。点睛：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。本题的易错点是D，根据图示，碘酸钾在酸性溶液中能够氧化碘化钾生成碘单质。

6.在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应

A．氟气溶于水

B．金属钠溶于水

C．二氧化氮溶于水

D．二氧化硫溶于水参考答案：C7.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2参考答案：BA、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。8.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是

A.

用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1

B.

用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1

C.

2秒钟时，物质A的转化率为70%

D.

2秒钟时，物质B的转化率为30%

参考答案：D略9.下列变化中，需加入还原剂的是

（

）A．2Cl-

Cl2

B．Fe3+

Fe2+

C．NH4+

NH3

D．HCO3-

CO2参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D11.下列物质能使溴水褪色的是

（）A．石油气

B．天然气

C．裂解气

D．水煤气参考答案：C略12.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：1参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大．13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（

）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略14.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富

B．铝燃烧时热值高

C．铝质轻，有利于运输和贮存

D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础参考答案：D15.下列电离方程式书写正确的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

▲

。

（2）装置A中g管的作用是

▲

。（3）干燥管F中碱石灰的作用是

▲

。（4）该组实验装置中存在的缺陷是

▲

。参考答案：

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液顺利滴下

（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应）

（4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是______________________。（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_________________________________。（4）0.1molA与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

参考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为

；质量之比为

；碳原子数之比为

；体积之比为__________。（2）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式

；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是

mol。（3）写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式

（4）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：