2022年四川省绵阳市同德中学高二化学测试题含解析

2022年四川省绵阳市同德中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.邻-甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C2.关于维生素的叙述中，不正确的是

A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：C略3.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

(

)

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY－)>c(OH－)>c(H+)

C．若HY－能水解，水解方程式为

D．若HY－能电离，电离方程式为参考答案：D略4.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙

﹚A．红外光谱仪

B．元素分析仪

C．质谱仪

D．核磁共振仪参考答案：C略5.（6分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。⑴下列有关O4的说法正确的是：

A．O4分子内共有4个质子，32个电子B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，

（填序号）相当于氧分子的氧化；

（填序号）相当于氧分子的还原。

⑶写出O22—的电子式：

参考答案：（共6分，每小题2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的电子式略6.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅

B．变为绿色

C．没有改变

D．变棕黄色参考答案：D7.已知下列热化学方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）

△H＝－90.7kJ·mol－1

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为A．－260.4

kJ·mol－1

B．－441.8kJ·mol－1

C．260.4kJ·mol－1

D．441.8

kJ·mol－1参考答案：A略8.在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多为A、12个

B、10个

C、8个

D、6个参考答案：A略9.2006年1月1日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D10.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略11.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(

)A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略12.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A．Al2O3属于两性氧化物

B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质

D．纯碱属于盐参考答案：B略13.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L参考答案：D略14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

()

A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B15.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molNO中含有的原子数目为2NAB．常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NAC．1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NAD．2.8g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一氧化氮为双原子分子；B．常温下，Vm≠22.4L/mol；C．镁离子水溶液中部分水解；D．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅中硅元素为+4价．【解答】解：A．一氧化氮为双原子分子，1molNO中含有的原子数目为2NA，故A正确；B．常温下，Vm≠22.4L/mol，22.4L氮气物质的量不是1mol，故B错误；C．镁离子水溶液中部分水解，所以1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+数目小于2NA，故C错误；D.2.8g硅单质物质的量为=0.1mol，与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4NA，故D错误；故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)(1)为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是对化石燃料进行处理。对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为。

(2)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为。工业上制备漂白粉的化学方程式为。

(3)人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理,即便如此,仍会剩余不少垃圾,因此必须对剩余垃圾进一步处理,除卫生填埋外,还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式,这种垃圾的处理方式是技术。

参考答案：(1)脱硫2NO+2CON2+2CO2(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)焚烧解析：(1)大气中的SO2主要是化石燃料燃烧造成的,为了控制SO2的排放,常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理。汽车尾气中主要是CO、NO、NO2和碳氢化合物,其中NO、CO在催化剂的作用下生成无毒物质N2和CO2。(2)用漂白粉和漂白精片进行杀菌消毒,主要是利用空气中的CO2与Ca(ClO)2反应生成HClO的强氧化性,反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉。(3)使垃圾体积减小,同时又能利用其产生的能量,说明此处理方式为焚烧。18.（14分）（1）25℃时，水的离子积常数KW＝

；在pH＝2的稀硫酸中，c(OH—)＝

；若升高温度，会使KW数值

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH

CH3COO—＋H+。若分别改变下列条件①加水稀释②加热③加冰醋酸④加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是

，能使溶液pH增大的是

，CH3COO—浓度减小的是

。（填序号）（3）有A、B、C三种溶液，其中A的pH＝5，B中c(H+)＝1.0×10—4mol/L，C中c(OH—)＝1.0×10—11mol/L。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为

。参考答案：(1)1×10—14；

1×10—12mol/L；

增大。（共6分。每空2分）(2)①②，①④，①。（共5分。每个答案1分，填对一个给一分，填错一个倒扣1分，但不出现负分）(3)C＞B＞A或CBA（3分。由弱到强排列不给分）。略19.A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量