2022年北京百善中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年北京百善中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略2.下列有机物命名正确的是

参考答案：B略3.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略4.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，生成若干种新的烯烃。在新生成的烯烃中，一定共平面的碳原子数可能为A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7参考答案：C略5.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：D试题分析：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。6.下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：B【分析】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性；④漂白粉能使品红溶液褪色是利用其强氧化性；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性．【解答】解：①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故①错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故②正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故③正确；④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故④正确；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故⑤正确；所以②③④⑤正确．故选B．7.下列物质类型中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。8.已知乙烯和丙烯的混合物的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物A.所含共用电子对数目为(+1)NAB.所含碳氢键数目为NAC.燃烧时消耗的O2一定是LD.所含原子总数为NA参考答案：B乙烯和丙烯的最简式为CH2，mg混合物中含有最简式CH2的物质的量为mol，混合物中含有molC原子、molH原子，则A、在丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，mg混合物中总共含有molH原子，所含碳氢键数目为NA，B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算mg混合物燃烧消耗氧气的体积，C错误；D、根据以上分析可知总共含有原子的物质的量为mol，D错误，答案选B。9.下列说法中不正确的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：CA、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.

B.C.

D.参考答案：A11.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD.足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA参考答案：CA．10.7gNH4C1的物质的量为0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4对共用电子对，则含有的共用电子对数为0.8NA，故A错误；B．CH3COO-在水溶液中要水解，则没有提供溶液的体积，无法计算溶液中CH3COO-数目，故B错误；C．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，分子内含有的质子数均为22，则0.5molN2O和0.5molCO2所含有的质子数均为11NA，故B正确；D．没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。12.下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C13.下列关于化学键的叙述正确的是(

)

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C略14.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量参考答案：B略15.下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：D【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；C．根据n=cV以及N=nNA计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

mol·L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为

g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：

．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．E．转移溶液时未洗涤烧杯参考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）用化学用语回答下列问题

（1）写出CH3COOH的电离方程式

。

（2）镁在CO2气体中燃烧的化学方程式

。（3）铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式

。（4）氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式

。（5）铝与氧化铁反应的化学方程式

。参考答案：略18.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，E2的变化是

。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热ΔH=

，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是

。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲

乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）

92.4kJ（填大于、小于或等于）。（4）该反应的△S

0，（填大于、小于或等于），理论上在

条件下可以自发。参考答案：略19.（14分）（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式

（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式①Cl-(SO42-)，所加试剂

，离子方程式

②Fe2+(Cu2+)，所加试剂

，离子方程式