河北某中学2022-2023学年化学高三上期中经典试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（）

2+3+_2-

①酸性溶液中：Fe,Al,NO3,r,cr,s

2+2

②室温下,pH=U的溶液中：CO3',Na,AIO2-,NO3-,S-,SO,

③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+,NH4+,cr,K+,NO3-

④使石蕊变红的溶液中：Ci|2+,NO3-,Na+,SO?-

-+2

⑤室温下，水电离的H+浓度c（H+）=10-i2mol/L的溶液中：CF,NOa,NH4,S2O3

A.②③④B.®（2）@C.②④⑤D.②④

2、NaCN（氟化钠）有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是

A.NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键

B.NaCN中碳元素显+4价

C.NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物

D.实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释

3、铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（）

A.铁和水蒸气反应时能得到Fe2（h

B.在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟

C.铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体

D.将一枚铁钉浸入CuSCh溶液，溶液由蓝色变为黄色

4、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离产生的c（H+）=l（Fi2mol-L-i的溶液：K+>Na+>CRT、F

2+

B.c（H+）/c（OH）=lxlO-12的溶液：K+、AIO2,CO3\Na

C.硫化钠溶液：Cu2+、SO3*、Br\H+

D.pH=13的溶液：A1O2>CE>HCO3、SO3*

6、下列说法正确的是（）

A.铜锌原电池，锌为正极

B.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

7、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.2,2-二甲基丙烷也称新戊烷

B.苯和氯乙烯都能发生加成反应

C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种

D.橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

8、下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体

②氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质

③NazO、MgO、AI2O3均属于碱性氧化物

④明矶、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的ALO3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥

10、常温下，将lOOmLlmoll-的氨水与lOOmLamollT盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关

推论不正确的是

A.若混合后溶液pH=7,则C(NH4+)=C(C「)

B.若a=2,则C(C「)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C.若a=0.5,则C(NH4+)>C(C「)>C(OH-)>C(H+)

D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),则可推出a=l

11、将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属；

继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶

液，溶液不变红，则下列说法正确的是()

A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075mol

B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNO

D.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的4.8g金属为铜和铁

12、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AF+、Ba2\OH\Cl,HCO；离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转

化，下列说法正确的是()

A.甲为AlCb,乙为NaHCCh

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO；、SO：

2+

C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO；+Ba+OH=BaCO3i+H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

13、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)。

下列说法不走演的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCh,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

14、下列叙述正确的是

A.向AL(SO。3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3

++

B.用侯氏制碱法制得NaHCCh：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4

C.用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4a固体

D.SO2通入酸性KMnCh溶液检验其漂白性

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmoIL-iFeCL溶液：Ba2+>K+>CRT、H+

-+

B.c(OH)*=lxlO"mol/I,：Na,A1O2>OH，SO?

2+

C.O.lmolirH2sCh溶液：Mg,K+、NH4\NO3

2

D.加入铝粉有氢气产生：NH4\Na+、CF.CO3

16、某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Ch④Br:⑤SO./-⑥S(V-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试

剂均过量,观察到的现象如下：

步骤序号操作步骤现象

(1)用pH试纸检验溶液的pH>7

(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCL,振荡、静置下层呈橙色

(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NCh)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

(4)过滤,向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

下列结论正确的是()

A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是②③

C.肯定含有的离子是①④⑤D.肯定没有的离子是②⑤

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨甲环酸(G),别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件

和试剂略)：

260-300℃.NaOH,

CH

46万一il,J

COOCH3

囚回E：回

④|cuCN/DMF

I回流

HNHC

22CN

NaBH,u•1)OH-2)H；OCN

COOH⑥COOH⑤

COOCH3

回EE

回答下列问题:

(1)A的结构简式是。

(2)C的化学名称是。

(3)②的反应类型是»

(4)E中不含N原子的官能团名称为.

(5)氨甲环酸(G)的分子式为o

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式:。a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组

峰

(无机试剂任选)。

2332-

18、常温下，酸性溶液A中可能含有NBU+、K+、Na\Fe\Al+、Fe\CO3>NO3-、CWr、scv-中的几种，现

取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示:

回答下列问题：

(1)溶液A中一定存在的离子有

(2)生成沉淀甲的离子方程式为

(3)生成气体丙的离子方程式为,若实验消耗Cu144g,则最多生成气体丙的体积(标准状况下)

为

依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NHJ、K+、Na+、Cl.SO?'.为进一步确认

溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验:

火焰为跳色反手

黄色氏次*(如图)

I卜溶液100mL，③■■加入.白色沉淀

白色沉淀.②I过it的Imol/LNuOH溶液

2336加及。,溶液和稀拄酸

V（NaOH）/ml.

(4)根据上述实验可进一步确定NIV、K+、Na+、CWSO4"中一定存在的离子有，沉淀溶解时发生反应的离

子方程式为_________________________________

19、树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较CM+、Ag+的氧化性。(本实验忽略CM+、Ag+在此条件下的水解)

(1)方案1：通过置换反应比较:向AgNCh溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是,说明

氧化性Ag+>Cu2+.

(2)方案2:通过Cu2\Ag+分别与同一物质反应进行比较

试剂

实验编号及现象

试管滴管

l.0mol/LAgNCh溶液

1I.产生黄色沉淀，溶液无色

1.0mol/LKI溶1mL

液

l.0mol/LC11SO4溶液

2mLII.产生棕黑色沉淀A,溶液变棕黄

1mL

①经检验，I中溶液不含L,黄色沉淀是。

②取H中棕黄色溶液，加入少量_____溶液，变为_______色，说明生成了12。推测CM+做氧化剂，沉淀A有Cuh该

反应的离子方程式为:

查阅资料得知:Cui为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉

淀进行实验二：

现象i：现象ii：

湎加xml.ImZ,二X-O^ul.Xn1时.

Nn&O.溶液沉淀变为白色.沉淀消失.

fti伤.冷度上原清液无色溶液仍为无色

分成的份

现象iii

滴加1mLCCU

临黑色沉淀嫩场.好置

22+23

已知：Cui难溶于CC14；l2+2S2O3-=2r+S4O6-（^fe）;Cu+2S2O3-Cu（S2O3）2-（^fe）»

由实验二得出结论：棕黑色沉淀是»现象适为。用化学平衡移动原理解释产生现

象ii的原因:。

+2+

③白色沉淀Cui与AgNO3溶液反应生成Agl和一种固体单质，该反应的离子方程式是，说明氧化性Ag>Cuo

20、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、h,他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCb溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液

（1）SO2气体还原Fe3+的氧化产物是（填离子符号），参加该反应的SCh和Fe3+的物质的量之比是

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SCh的是（填序号）。

A.Na2s03溶液与HNO3B.Na2s固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2s。4

（3）装置C的作用是.

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操

作中没有用到的仪器有（填序号）。

A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.堪烟

（5）在上述装置中通入SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设

计了如下实验：

方案①：往第二份试液加入铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀。

方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCL,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是,原因是»

（6）能表明「的还原性弱于SO2的化学方程式为。

21、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备C112O

方法C电解法，反应为2Cu+H2O望Cu2O+H2T

方法d用脚(N2HD还原新制Cu(OH)2

1

(1)已知：2Cu(s)+1/202(g)=Cu2O(s)AH=-169kJmol

C(s)+1/202(g)=CO(g)AH=-110.5kJmor1

Cu(s)+1/202(g)=CuO(s)AH=-157kJmol1

则方法a发生的热化学方程式是：o

(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米C112O,装置如下图所示：

该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为:钛极附近的pH值

(增大、减小、不变)。

离子交换膑

(3)方法d为加热条件下用液态联(N2HD还原新制Cu(OH)2来制备纳米级C112O,同时放出N2,该制法的化学

方程式为：.

(4)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的CU2O分别进行催化分解水的实验：

光昭

2HO=^=2H+O2AH>0

2Cu->02

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号温度01020304050

①Ti0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

②Ti0.05000.04880.04840.04800.04800.0480

③

T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900

①对比实验的温度T2Ti(填“>”“v”或“=”)。

②实验①前20min的平均反应速率v(O2)=.

③催化剂催化效率:实验①实验②(填“>”、“V”)。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】①酸性条件下NO3-与KS-Fe2+能够发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②pH=U的溶液

呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶

液，镁离子和彼根离子能够与碱反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存，故③错误；④使石蕊变红的溶液呈酸性，

离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤由水电离的c(H+)=lxlO“2moi儿的溶液，水的电离受到抑制，

溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NHa+能够与碱反应生成NHyHzO,SzCh3能够与酸反应生成二氧化硫和硫，不能大

量共存，故⑤错误；故选D。

点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键。本题的易错点为③和⑤的条件，

加入A1能放出H2的溶液、由水电离的c(H+)=lxl0」2mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

2、B

【答案解析】A.NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN-之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；B.NaCN中

氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C.NaCN与过量过氧化氢反应时有N%生成，在

该反应中，氮元素化合价无变化，所以N%既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D.实验室配制NaCN溶液

时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN,故D正确。

故选Bo

3、C

【题目详解】A,铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；

B.铁与氯气燃烧反应生成棕黄色烟，故B错误；

C.铁粉和硫粉混合加热生成FeS,FeS为黑色固体，故C正确；

D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液呈浅绿色，故D错误；

故选C。

4、D

【答案解析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析

解答。

【题目详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔

融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其

水溶液是否导电都无关，

答案选D。

5、B

【题目详解】A.水电离产生的c(H+)=IO"mol・Lr的溶液可能为酸，也可能为碱，酸性时，H\CIO,「不能大量

共存，A错误；

2

B.C(H+)/C(OIT)=IxlOF的溶液呈碱性，OH，K+、A1O2\CO3\Na+不反应，能大量共存，B正确；

C.硫化钠溶液中含有大量的S*,CM+与S2-反应生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C错误；

D.pH=13的溶液呈碱性，OFT与HCO3-不能大量共存，D错误；

答案为B。

【答案点睛】

酸、碱对水的电离有抑制作用，水电离产生的c(H+)=l()r2moi1-1的溶液可能为酸，也可能为碱。

6,C

【答案解析】A.铜锌原电池，锌的金属活泼性强于铜，锌为负极，A错误；B.化学反应的反应热不仅与反应体系的始

态和终态有关，还与物质的量有关，但与反应的途径无关，B错误；C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等

于氧化剂得到电子的总数，C正确；D.水是由氢氧两种元素组成，汽油主要由碳氢两种元素组成，化学变化中元素种

类不能改变，D错误。

7、D

【答案解析】分析：合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。高分子化合

物还有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。

A.2,2-二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；B.氯乙烯中含有碳碳

双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；C.由分子式CHioO看出属

于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以C,HioO

属于醇的同分异构体有4种，C正确；D.玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误；因

此，本题答案为D。

点睛：本题C选项找C4H10O属于一元醇的同分异构体，可看作是-0H取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有

4种异构体迅速解决。

8、D

【题目详解】①胶体是混合物，硅酸是纯净物，不是胶体，氯化铝溶液是溶液，不是胶体，故错误；

②氨水是混合物，不是电解质，故错误；

③氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，故错误；

④明帆、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，故正确；

⑤活性炭因吸附作用除去水中的颜色，属于物理变化，不属于化学变化，故错误；

⑥葡萄糖、油脂的相对分子质量都比较小，不属于有机高分子化合物，故正确；

©©正确，故选D。

9、D

【分析】A.用浓盐酸与二氧化镒制氯气，要加热；

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀.

【题目详解】A.用浓盐酸与二氧化镒制氯气，要加热，故A错误；

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，过滤不能分离出碘，应用萃取分液，故C错误；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2NOT+4HNO3,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，解题关键，把握物质的性质、反应原理、实验技能，难点D：二氧化硫可被硝酸盐溶

液氧化。

10、B

【答案解析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。

若混合后溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒，c(NH：)=c(C「)，所以A正确。

若”=2,等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化镂，盐酸还剩余一半，c(C「)最大，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),

若不考虑钱根水解，C(NH：)=C(H+),但是钱根肯定会水解，使得c(NH：)<c(H+),所以C(C1-)>C(H+)>C(NH：)>C(OH

一),所以B不正确。

若。=0.5,则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化钱水解使

溶液显酸性。由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化钱的水解作用，所以c(NH：)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H

+)正确。

当a=l时，两溶液恰好反应得到氯化钱溶液，依据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),所以D正确。

点睛：分析溶液中的守恒关系时，先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，找出溶液中存在

的各种粒子，然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。如，无论本题中两种溶液以何种比例混合，

都存在相同的电荷守恒式：c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl

一)；当a=2时，由于两溶液体积相同，而盐酸的物质的量浓度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒：

+

c(Cl)=2C(NH4)+2c(NHyH2O);所谓质子守恒，就是水电离的氢离子的物质的量等于水电离的氢氧根离子，在NH4

C1

溶液中，由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH：所以质子守恒式为：c(H+)=c(OH-)+c(NHrH2O)

11、A

【分析】第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4.2克金属均被氧化到+2价：3Fe(或

_112L3

3Cu)+8HNCh=3Fe(NO3)2［或3Cu(NO3)21+2NOT+4H2O,金属的物质的量为一:------x-=0.075mol，则第一次溶

22.4L/mol2

解的金属摩尔质量为56g•moH,所以第一次溶解的是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8

克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol,金属摩尔质量为64g是铜。

【题目详解】A.根据分析，第一次溶解的是().075mol铁，第二次溶解的是().075mol铜，原混合物中铜和铁的物质的

量均为0.075mol,故A正确；

1.12

B.根据氮元素守恒，反应前稀硝酸的物质的量浓度为°。75mHx2+济mol=2mol/L＞故B错误；

0.1L

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，反应为

2++J+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,生成NO的物质的量是=0.025mol,标准状况下的体积为0.56LNO,

故C错误；

D.根据以上分析，第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的4.8g金属为铜，不含铁，故D错误；

选Ao

【答案点睛】

本题考查混合物的有关计算，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,

试题培养了学生的化学计算能力。

12、D

【分析】由甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和氯化钠可知，甲和乙能发生双水解反应生成沉淀和

气体，则气体B为二氧化碳、沉淀A为氢氧化铝，由甲溶液与丙溶液反应生成气体B和NaCl可知，甲为碳酸氢钠、

乙为氯化铝、溶液丙为盐酸；由甲溶液与丁溶液反应生成白色沉淀C和无色溶液D可知，丁为氢氧化铁。

【题目详解】A.由分析可知，甲应为碳酸氢钠，乙为氯化铝，故A错误；

B.由分析可知，溶液丙为盐酸，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故

B错误；

C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化锁溶液，过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，反应

的离子方程式：2HCO；+Ba2++2OH-=BaCO3l+CO；-+2H2。，故C错误；

D.由分析可知，白色沉淀A为氢氧化铝，碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀、氢氧化钠和水，溶

液D可能为氢氧化钠溶液，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确；

故选D。

13、B

【题目详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠

与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠,

碳酸氢钠为碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCh,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【答案点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

14、B

【分析】、过量的溶液能溶解

ANaOHAl(OH)3；

B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠；

C、Ca(OH)2固体和NH4cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水；

D、S()2被酸性KMnCh溶液氧化；

【题目详解】A、过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3,故A错误；

B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na+

+

+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4,故B正确；

C、Ca(OH)2固体和NH4cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水，最后得到氯化钙，故C错误；

D、SO?被酸性KMnO」溶液氧化，显还原性，不是漂白性，故D错误；

故选B。

15、C

【题目详解】A.0.1mol・L-iFeCL溶液：CIO-,H\Fe?+将发生氧化还原反应CK)-+2H++2Fe2+=Cr+2Fe"+H2O,A中

离子不能大量共存；

B.c(OlT)水=lxlO-Umol/L,说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则AQ，OIT不能大量共存；

_12+

C.0.1moILH2SO4m：Mg>K+、NH4\NO3-都能大量共存；

D.加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32・不能大量共存。

故选C。

16、C

【答案解析】用pH试纸检验溶液的pH>7,说明一定有SO32-（只有SO32-水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32一,

所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸领是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCL,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定

有BL（氯气将BL氧化为Brz,再被CCL萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一

定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和饮离子一定得到硫酸钢沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯

水，所以溶液中一定有氯离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：①Na+（因为至少有一

种阳离子）、④Br\⑤SCV-,一定没有：②Ba2+,无法确定的是：③Ch@SO?-o所以选项C正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B,B发生消去反应生成C,对比C、

D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；D-E为-C1被-CN取代，E-F为酯的水解反应，F-G为加氢的还原反应,

以此分析解答。

【题目详解】⑴由以上分析可知，A为13丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；

（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；

（3）反应②为B发生消去反应生成C,故反应类型为消去反应；

（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；

（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2;

（6）E的同分异构体：a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为

NO,N5

,+,+2-

18、Al>NO33H2O+2A1+3CO3=2A1(OH)3；+3CO2f

+2

3Cu+8H++NO3=3Cu2++2NOT+4H2O33.6LNH4+、Na、SO4A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【答案解析】(1)、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除CCV-；溶液A中加过量(NHSCCh,产生

白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液一定含有有AP+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体

丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO,说明原溶液中有NO3-,强酸性溶液中含有NO.。，则一定不存在具有还原

2

性的离子：Fe\Io故答案是AP+、NO3-o

(2)、根据上述分析，生成沉淀甲是CO3?•和溶液中的AF+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2A13++3CO32-

=2A1(OH)31+3CO2t»

(3)、根据上述分析可知，生成的气体丙是NO,是Cu、H+和溶液中的NO3-反应生成的，离子方程式为

+2+

3CU+8H+NO3=3CU+2NOT+4H2O»

实验消耗Cu144g,则Cu的物质的量是：144g+64g/mol=2.25mol,由3Cu+8H++N(V=3Cu2++2NOT+4H2O可得：

22

3Cu〜2NO,则NO的物质的量是一x2.25moL其在标准状况下的体积是一x2.25molx22.4L/mol=33.6L；故本题的答

33

案是：3Cu+8H++NO3=3Cu2++2NOT+4H20;33.6L。

(4)、因焰色反应为黄色，说明含有Na+；加入氯化钢和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO4*,2.33g

白色沉淀是BaSO』；根据上面的分析可知，溶液中含有H+和A13+,根据图像可知，开始时发生的是H++OH-=H2O,

当H+完全反应后，开始发生AF++3OH-=A1(OH)31，继续滴加NaOH溶液，A1(OH)3并没有立刻溶解，说明溶液中

含有NHJ,发生了NH4++OH-=NHyH2O;故一定存在的离子还有：NH4\Na\SO?';沉淀溶解时是A1(OH)3和

过量的NaOH发生反应生成NaAKh和％O,其离子方程式是：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

19、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Agl淀粉蓝2CiP++4r___2CuI|+I2Cui吸附L形成的(Cui与L的混

合物)棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cul(s)一Cu+(aq)+r(aq),

加入足量Na2s2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2Ch)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

Cul+2Ag+=Cu2++Ag+AgI

【分析】(1)结合金属活动性顺序及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律，再根据反应现象推出结论；

(2)①黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀；

②证明棕黄色溶液中含有12,则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有L单质，再根据电子守恒规律,

配平氧化还原反应即可；根据已知信息“Cui为难溶于水的白色固体，L+2S2O3==2r+S4O6"(无色)”，结合实验二现象

可推知，棕黄色沉淀为Cui吸附L形成的混合物；又知L易溶于有机溶剂，Cui不溶于CCL;所以加入CC14振荡静

置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳中因溶解了L变为紫红色；Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡:

Cui(s)=Cu+(aq)+I-(aq),加入的S2O32-与因与CW反应，促进平衡向沉淀溶解方向移动，最后使沉淀消失。

③反应能说明氧化性Ag'Cu,说明Ag.被还原为固体单质为Ag,CM+为氧化产物。

【题目详解】(1)向酸化的AgNCh溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子

方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+»说明氧化性Ag+>Cu2+,

故答案为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；

(2)①经检验，I中溶液不含L,黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，

故答案为Agl；

②欲证明棕黄色溶液中含有I2,则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有L,推测CM+做氧化剂，沉

2+

淀A有CuL根据氧化还原反应电子守恒规律得知,发生反应的离子方程式为2Cu+4I=2CuI|+12!根据已知信息“Cui

为难溶于水的白色固体，L+2S2O32-=2r+S4(V(无色)”，结合实验二现象可推知，棕黄色沉淀为Cui吸附L形成的混

合物；又知L易溶于有机溶剂，Cui不溶于CCk;所以加入CCL振荡静置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变

浅，四氯化碳中因溶解了L变为紫红色;Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cui(s)=Cu+(aq)+「(aq),加入足量NazSzCh

溶液后，SzCV，Cu+发生反应Cu++2s2O3*=Cu(S2O3)23-(无色)，使C(Cl>+)减小，促进平衡向沉淀溶解方向移动，最后

使沉淀消失，

2+

故答案为淀粉；蓝；2Cu+4I=2CuI1+12;Cui吸附L形成的(Cui与L的混合物)；棕黑色固体颜色变浅，溶液变为

紫红色；Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cul(s)一Cu+(aq)+r(aq),加入足量Na2s2O3溶液后，S2(V-与Cu+反

应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；

③根据题中信息，白色沉淀Cui与AgN