高一化学试题(各地高考试题选编)

高一化学试题（各地高考试题选编）

1.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A两种元素组成的分子中一定只有极性键

B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D含有阴离子的化合物一定含有阳离子

2.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化I----

钠、无色酚酥的混合液浸湿，然后平铺在一块钿片上，接通电源后，（加你成。

用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A铅笔端作阳极，发生还原反应B伯片端作阴极，发生氧一滤1g箱，、笔、

化反应

C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极

（07江苏）3.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A.电解过程中，铜电极上有H2产生

市解

B.电解初期，主反应方程式为：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

（07江苏）4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

1

@CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；AH=+49.OkJ-moP

②CH30H（g）+l/2C>2（g）=CO2（g）+2H2（g）；AH=-192.9kJ-mol1旨器的静学

下列说法正确的是\

A.CH30H的燃烧热为192.9kJ•moLJ

B.反应①中的能量变化如右图所示器：的［8相>+孙出

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量反应皿

1

D.根据②推知反应：CH3OH（l）+l/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）0<jAH>-192.9kJ-moP

（07天津理综）5.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的

二氧化钻（LiCoCh），充电时LiCoCh中Li被氧化，Li'迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）

中，以LiC6表示。电池反应为LiCoCh+C6慧CoO2+LiC6,下列说法正确的是

A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e=Li+C6

+

B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e「=LiCoO2,

C.竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

（07全国n理综）6.在盛有稀H2s。4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SCI?一离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有。2逸出D.铜片上有H2逸出

（07福建理综）7、以惰性电极电解CuSC）4溶液，若阳极析出气体O.Olmol,则阴极上析出Cu为

A、0.64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g

（07江苏）8.有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层

电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水-定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

（07江苏）9.下列叙述正确的是

A.聚丙烯的结构简式为：-fCH2-CH2-CH2^B.石英的化学式为：CaSiO3

C.在CS2、PC13中各原子最外层均能8电子的稳定结构

D.Ar原子的结构示意图为«

（07江苏）10.下列说法正确的是,/

A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

（07天津理综卷）11.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及

所在周期

A.车仑第七周期B.镭第七周期C.锌第六周期D.氨第六周期

（07天津理综卷）12.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS和HC1均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2cI2和CCL均是四面体构型的非极性分子

D.ImolDz^O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

13.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可

形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍・下列叙述中不事

娜的是

A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

（07全国II理综）14.已知：①ImolHz分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①ImolCb分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和C1原子形成ImolHCI分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+C1（g）=2HC1（g）

B.氢气与氯气反应生成2moi氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C.氢气与氯气反应生成2moi氯化氢气体，反应的△!■!=~183kJ/mol

D.氢气与氯气反应生成Imol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

（07北京理综）15.对相同状况下的12cl8。和两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

（07北京理综）16.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正

确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.XzY可能是离子化合物，也可能是共价化合物

（07山东理综）17.下列叙述正确的是

A.和互为同位素，性质相似

B.常温下，PH=1的水溶液中Na+、NO3，HCO3，Fe2+可以大量共存

C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,所以石墨比金刚石稳定

（07山东理综）18.下列关于元素的叙述正确的是

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

19.甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙

为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

A.丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

B.丁原子一定是稀有气体原子

C.甲、乙的分子中可能有非极性分子

D.丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙快

20.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子由2个IC^-正八面体共用一个面形成

的kOy”的化学式为

4-6-8-

A.I2O9B.I2O10C.I2OUD.I2O12'°-

21.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确

的是

22-

A.A与B形成的阴离子可能有：AB3\A2B4ABC

B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高DE

C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DBs

D.山这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种

22.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行实验时，用含20个质子的钙无素同位素轰击含95个质子

的铜元素，结果4次成功4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号

元素。前者的一种核素为常X。下列有关叙述正确的是（）

A.115号元素袁变成113号元素是化学变化

B.核素常X的中子数为173C.113号元素最高正价应为+3

D.115号与113号元素的原子质量比为115：113

23.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3,设这两种元素的原子序数

分别为a和b,则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是：①a=b+4②a+b=8③a+b=30④

a=b+8⑤a=b+5

A.只有②③⑤B.只有①②③④C.只有①④⑤D.①②③④⑤

24.(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

TM层上有2对成对电子

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Y

Z元素最高正价是+7价

(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定

文物年代，这种同位素的符号是

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YHJ,写出该微粒的电子式(用元素

符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能

证明这一事实的是

a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氧化物比T的氢化物稳定

c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物

的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是

_____________________________________________O

(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

XL层p电子数比s电子数多2个

Y第三周期元素的简单离子中半径最小

ZL层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图。

写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述

中能证明这一事实的是

a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性

质明显不同于•其他三种单质的是,理由。

25.(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：;

银片上发生的电极反应：o

(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重,

总质量为47g,试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA=6.02x1()23/moi,电子电荷为1.60xi()T9c)

26.［化学一选修物质结构与性质］

已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;

(2)B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈_______型，该分子属

于分子(填“极性”或“非极性”

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化镒，有无色气体生成。则D的分子式是,该

反应的化学方程式为;

(4)若将ImolE在氧气中完全燃烧，只生成ImolCO2和2moi40,则E的分子式是。

(07四川理综)27.(15分)

下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由

第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族•

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KzFeO,(高

铁酸钾).同时还生成KN。2和H2O.该反应的化学方程式是：

（07江苏）28.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都

含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白

色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A：B：C：D：

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

（07江苏）29.（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数W20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为

固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在

其水溶液中滴加AgNO：,溶液有不溶于稀HNQ；的白色沉淀

产生。J是种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化

关系如右图所示

（图中反应条件未列出）。请回答下列问题：

（1）I的化学式为;J的电子式为

（2）反应①的化学方程式为____________________________________________

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为

（07山东理综）30.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeC13可用作催化剂、印刷电路

铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeC13溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反

应式。正极反应,负极反应。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2\Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL-1,请参照下

表给出的数据和药品，简述除去CuC12溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PH

Fe3+1.93.2

Fe2+7.09.0

Cu2+4.76.7

提供的药品：C12浓H2s。4NaOH溶液Cu0Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提

供的药品中选择两种（水可任选），设计罩佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式、

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。

（07山东理综）

31.（16分）下

图所示为常见

气体制备、分

离、干燥和性质

验证的部分仪

器装置（加热设

备及夹持固定

装置均略去），

请根据要求完

成下列各题（仪

器装置可任意

选用，必要时可

重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和C。2的混合气体，E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,

并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO氧化产

物的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2（）2,按A-E-DfB-H装置顺序制取

纯净干燥的。2,并用。2氧化乙醇。此时，活塞a应,活塞b应,需要加热的仪

器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为：。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置伯

信合金网，按AfG-E-D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有________________________________________________

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。

（07福建理综）32、（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子Na一Mg2+A产Ba2+

阴离子OH-CO2-2-

cr3so4HSO4

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A：B；C；D；Eo

（07福建理综）33.（15分）

水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下

图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置

和导管等在图中略去）

回答下列问题：

⑴盛浓硫酸的装置的用途是;

盛NaOH溶液的装置的用途是o

⑵仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：,

所发生反应的化学方程式是：______________________________________________

⑶仪器C中加试剂的名称（或化学式）是,

其目的是。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g-abo

⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是。

能证明混合气中含H2的实验依据是o

（07北京理综）34.（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的•部分:

实验步骤实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液

度的CUC12溶液中。逐渐变为无色。

反后悝由在如古米口后公分审询■U山J㈱浴求液攵啻田用

红色固体用蒸镭水洗涤后，置于潮湿一段时间后固体由红色变为绿色[视其

空气中。主要成分为CU2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应;

化合反应«

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的

溶液中还可以观察到的现象是o

解释此现象的离子方程式是。

（3）工业上可用铝与软钵矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软镒矿冶炼铺的原理是（用化学方程式来表示）

②MnC）2在氏。2分解反应中作催化剂。若将适量MnCh加入酸化的比。2的溶液中,

MnC）2溶解产生Mn?+,该反应的离子方程式是

（07全国H理综）35.（15分）用A*、B\C'2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒

（离子或分子）。请回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③（用

元素符号表示）。

（22是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥,电子式是⑦。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。

（07福建理综）36、（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。

请回答：

⑴W元素是；Z元素是o

⑵WY和WX2的化学式分别是和o

⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是、。

⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

（07北京理综）37.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化

关系（反应条件略去）：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集中的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁

的化学式是o

（4）"mol丁与"mol丙在定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度

是相同状况下氨气的174倍，其化学式是o

（07山东理综）38.（8分）【化学一物质结构与性质】

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有一种。

（2）第IHA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其

晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个

Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型

为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NC13中，N原子的化合价为-3,C1原子的化合价为+1,请推测

NCL水解的主要产物是（填化学式）。

（07天津理综卷）39.（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的

单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质

在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成

黑、白两种固体。请回答下列问题：

（D.V的单质分子的结构式为;XW的电子式为;

Z元素在周期表中的位置是。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；

V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）,用一个离子方程式加以

证明。

⑷.YW2气体通人BaCk和HNC>3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子

方程式为,由此可知VW和YW2还原性较强的是

（2）本工艺流程中先后制得B.、CaS04和Mg（OH）2,能否按B1、

Mg（0H）2、CaS04的顺序制备？，原因是o

（3）浪单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取浪，但

在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。

（07北京理综）41.（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准GB5461

产品等级一级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）20〜50mg/kg

分装时期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空

白处）

KIO3+KI+H2s。4=K2SO4+I2+H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，将

b还原，以回收四氯化碳。

①Na2s。3稀溶液与12反应的离子方程式是1.

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2sCh稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：l2+2S2O32-=2「+S4（V，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为:

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使K103与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2610-'moiiT的Na2s2O3溶液10.0mL,

恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的12的物质的量是mol,

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

________________________mg/kgo

（07江苏）42.（10分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有帖、外，还含

有S02、微量的S03和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将

尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生

多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程

式：、

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢钺，此时溶液的温

度

会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是;

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对

分子质量为134,则其化学式为；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是

（3）能用于测定硫酸尾气中SO,含量的是。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酰试液B.KMrA溶液、稀H£0,

C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酸试液

43.（8分）含两种元素的化合物E与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量

为81,G分子中硼元素和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%,由此推断：

（1）化合物G的分子式为。

（2）己知ImolE和2moiN%恰好完全反应，可生成4moiH?。可判断化合物E的分子式是

（3）化学很把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如C"和NHj为等电子体），

化合物G的某种等电子体是种常见的有机物F,F在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平

面很，则F的分子式为。

（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出G分子的结构简式。

44.（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化

学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡

态。图甲是白磷（PD和反应生成PQi。过程中能量变化示意图，请写出白磷（P.）和反应生

成PQ。的热化学方程式：（AH用含&和民的代数式表示，其中R、E2均大于0）。

（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用

形成P&时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如

图丙)。当形成PQ，。时，相当于在PQ6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。

请在图内的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△!!)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简

单的理解为断开Imol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键P-PP—00=0P=0

键能/kJ•mol

198360498X

已知白磷(P”)的燃烧热为2982kj-mol-1,白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=

(4)写出ImolP,与反应生成固态PQs的反应热4加

45.鸨是我国丰产元素，是

NtOH,空气送渣

熔点最高的金属，广泛用

黑铐矿~~~,

于拉制灯泡的灯丝，有“光(1)据液(含A，庄里里

焙悻

明使者”的美誉。鸨在自然(2)「沉淀B——4声me

(3)

界主要以鸨(+6价)酸盐的

形式存在。有开采价值的鸨矿石是白鸨矿和黑鸨矿。白铛矿的主要成分是鸽酸钙(CaW04);黑铃

矿的主要成分是铁和镒的鸨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)W04。黑铝矿传统冶炼工艺的第一阶段是

碱熔法：其中A、B、C都是鸨的化合物。

(1)写出上述流程中A、B、c的化学式。A

BC

(2)鸨冶炼工艺的第二二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化鸨还原为金属铝。对鹤的纯度要求不高

时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化铝制取金属鸽的化学方程

为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度

金属铝，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什

么？_________________________________________________________

(3)仲鸽酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国铝化学研究的奠基人顾冀东先生采用

这一反应制得了监色的、非整比的铝氧化物WO3.XO这种监色氧化铝具有比表面大、易还原的优

点，在制鸽粉时温度容易控制，目前冶炼拉制铝丝的金属色都用蓝色氧化铝为原料。经分析，得

知蓝色氧化铝中鹤的质量分数为0.7985o

①计算W03.x中的x值。X=

②一般认为，蓝色氧化铝的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的铝。则蓝色

氧化铝中这两种价态的铝原子数比。：(相对原子质量：W:183.84；0:16.00)

46.(10分)归纳整理是科学学习的茶要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理

出如下表所示的表格(部分)。

性质'元素8。16s34§e5iTe

单质熔点（℃）-218.4113450

单质与比反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合

请根据上表回答下列问题：

（1）臭氧可用于（任填一种用途）。

（2）橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差。自行车的内胎的硫化程度（填“高于”

或者“低于”）自行车的外胎的硫化程度。

（3）硒的熔点范围可能是。氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。

表,d代表o

47.（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SC>4中检出组成N4H4（SO,2的物质，经测定，该物质易

溶于水，在水中以S（V一和N4H4,+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时,

会生成一种形似白磷的W分子，N分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N4和N2的关系正确的是（填序号）

A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体

（2）N4H4岱。4）2（填：“能”或“不能”）和草木灰混合施用；

H

I

C

H出n+

（3）已知白磷、NHj、N4H4+'的空间构型均为四面体，NH/的结构式为-NI-

H

（f表示共用电子对山N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为

请画出N4H44+的结构式.

（4）已知液氨中存在着平衡2NH，、、NH4+NHJ。科学家在液氨中加入氢氧化钝（CsOH）和

特殊的吸水剂，使液氨中的、NH4+生成2分子，请写出液氨与氢氧化的反应的化学方程

式O

（5）含有一定量（NH。2so4和NH?・H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，以此溶液中加入少量的

强碱和强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

++

力口酸时：NH3•H20+H=NH4+H2O力n碱时：NH/+OH=NH3•H,0

由于(NH。2SO4和NE•比0的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H+)与c(0H)基

本保持不变；含有一定量的NaH2P。4和NaHPCU的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中

加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时;

加碱时。

48.(10分)为比较Fe，+和Cu?+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图

甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察,定性比较得出结论。

有同学提出将FeCb改为Fe2(SC)4)3更为合理，其理由是。写出H2O2在二

氧化镒作用下发生反应的化学方程式。

乙

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽

略。图中仪器A的名称为,检查该装置气密性的方法

是，实验中需要测量的数据是。

参考答案：

1〜5、D、D、BC、D、B6〜10、D、D、A、C、B