2022届江苏省秋实学苑高三第二次质量检测化学试卷

江苏省秋实学苑2022届高三第二次质量检测化学试题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题2分，共18分)1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个电子 B．比4He少一个质子C．是4He的同位素 D．与4He的同分异构体2．下列关于化学用语的理解正确的是()A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B．氢化铵()电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D.8个中子的碳原子的核素符号：3.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C可用于文物年代的鉴定，12C与14C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物 A．①④⑤B．①②⑥C．①③④ D．②⑤⑥5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 6.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤8．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验 9．已知NO2遇水发生反应：2NO2＋H2O=HNO2＋HNO3，试验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是A、HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OB、NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C、HNO2的酸性强于碳酸的酸性D、NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分)10．某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（）A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中作还原剂C．Na2S2O3发生还原反应D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol 11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应海水粗盐（含杂质海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32－、SO42－）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl2·6H2OSO2水溶液无水MgCl2①②③④Cl2⑤⑥Cl2高浓度Br2Br－已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是需加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠和盐酸以除去杂质，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化molBr－需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题13．关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相对分子质量为C、该反应转移的电子数为6e－D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：614．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实验现象离子方程式AKI淀粉溶液H2KI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色2H++4I-+O2==2I2+2OH-B滴加KSCN的FeSO4滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3CCl2水Cl2水NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD加有酚酞的Ba(OH)2加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O三、非选择题15．（12分）在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。（1）红棕色气体为______，溶液显棕黄色的离子是______。被氧化元素是_______。（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：___________________________。（3）若反应使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，，则反应中转移电子____mol。16．（19分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1：；假设2：；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。【验证假设】⑴利用以下装置进行试验，

实验必需的装置是：A(按氯气流向的顺序用序号书写)⑵实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，(能或不能)判断反应的先后顺序。⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加；向B试管中滴加：若则假设1成立若则假设2成立若则假设3成立⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量（M=152g/mol）和（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过。（标准状况）⑸有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是。17．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。⑷该小组同学将g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mLmol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________（用文字简单表述）。

江苏省秋实学苑第一次质量检测（氧化还原反应）参考答案1、C2、D3、D4、A5、D6、D7、A8、D9、A10、D11、BD12、AD13、B14、AD15．（12分）△（1）NO2、Fe3＋、正二价铁元素△（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3分）（3）（3分）16．（19分）假设：Fe2+的还原性比I-强；Fe2+的还原性比I-弱（各2分，共4分）⑴C、E（2分）⑵不能（2分）⑶实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加KSCN溶液；向B试管中滴加淀粉溶液：若A变红色B不变色则假设1成立若A不变红色B变蓝色则假设2成立若A变红色B变蓝色则假设3成立（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分）⑷0.112L（2分）⑸FeCl3溶液2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2+2=4分）17【答案】（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵还原性（2分）

2

5

6

2

10

8（3分）⑶

除去混合气体中的CO2（2分）

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

（2分）⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）18.（16分）⑴.在G和H之间增加干燥装置（2分）⑵.2S+C12S2C12