2022-2023学年湖南省益阳市邓石桥中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省益阳市邓石桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右上方区域的非金属元素C.过渡元素D.稀有气体元素参考答案：A金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。2.下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：D【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；C．根据n=cV以及N=nNA计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．3.下列单质中，氧化性最强，最容易跟氢气反应的是（）

A.O2

B.N2

C.F2

D.Cl2参考答案：C略4.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A.0.15mol/（L·S）

B.0.3mol/（L·S）C.0.6mol/（L·S）

D.0.9mol/（L·S）参考答案：Av（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。5.C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（）A．反应中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化剂又是还原剂C．生成0．lmolN2，转移1mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】反应2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合价由+4降低为﹣1价，N元素的化合价由﹣3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e﹣，以此解答．【解答】解：A．C、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；B．NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；C．该反应中转移10e﹣，则生成0．lmolN2，转移1mol电子，故C正确；D．反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误．故选C．6.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应

2SO2+O2

2SO3

的说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略7.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B略8.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．【解答】解：A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故C错误；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故D正确．故选C．9.下列物质中，既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥参考答案：D略10.下列叙述不正确的是()A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B．离子晶体中一定含有离子键C．原子晶体中只含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：D解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。11.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气B．次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C．新制氯水的酸性一定比久置的氯水强D．干燥氯气能使有色布条褪色参考答案：A考点：氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能获得强酸；C、久置的氯水实际是稀盐酸；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，但是氯气不具有．解答：解：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，但是氯化氢不具有该性质，则可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气，故A正确；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故B错误；C、久置的氯水实际是稀盐酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C错误；D、干燥氯气不能使有色褪色，故D错误．故选A．点评：本题涉及氯气、氯水的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．14.下列说法中正确的是A．吸热反应都需要加热才能发生B、合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成了可以发生的反应C、升高温度可以加快所有化学反应的反应速率D、对于反应2SO2+O2

2SO3,2体积的SO2和足够量的O2反应，可生成2体积的SO3参考答案：C15.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是．A．称量时NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．参考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶；浓盐酸的物质的量浓度为c===12.5mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案为，：250，2.0；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A．称量时NaOH固体已经潮解，则氢氧化钠的真实质量偏小，故配制出的浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则溶液的浓度会偏低，故C正确；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E正确；F．加蒸馏水时不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故F正确．故选ACEF．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的化学方程式（1）氯气和铁反应___________________________________________________（2）过氧化钠与二氧化碳反应____________________________________________（3）氯气与水反应__________________________________________________（4）用氯气和石灰乳反应制备漂白粉______________________________________参