2022-2023学年湖南省常德市合口镇中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市合口镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al(OH)4]﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NO、O2易结合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．解答：-解：A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．2.常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是

（

）

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A.单质的熔点：Z>X B.Z与Y、W均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非极性键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A错误；B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；故选B。4.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）参考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态，D错误。

5.下列说法错误的是

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw

C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。6.下列溶液不具有丁达尔效应的是

A.C17H35COONa(肥皂)溶液

B.淀粉溶液C.碘的四氯化碳溶液

D.蛋白质溶液参考答案：C略7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略9.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 （

）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1参考答案：A略10.amol乙炔跟bmol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A．mol

B．molC．mol

D．mol参考答案：D11.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略12.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（

）。

参考答案：C略13.某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L参考答案：C略14.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C15.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B知识点:氧化还原反应原理的应用，铝热反应

答案解析:B

解析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，错误；B．⑤为铝热反应，利用了低熔点铝制熔点较高的金属的原理，正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，错误；D．反应①为MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_____________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是________________________。参考答案：【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质

C2

C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2分)；2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(2分)(3)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分）

解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3↓和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)黄铜矿(CuFeS2)在沸腾炉中与氧气反应（ΔH＜0）,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O。实验结果如下：沸腾炉温度/℃560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.191.293.592.389.984.2酸溶性Cu/%92.093.697.097.898.198.9酸溶性Fe/%8.56.73.42.72.32.8（1）冷却后的固体中含铜化合物的化学式有

。（2）除铁时，应将溶液中可能含有的Fe2+离子完全转化为Fe3+离子，转化时最好选用的试剂是

，然后再加入稍过量的

，充分反应后过滤。已知氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：Fe(OH)3(2.7～3.7)，Cu(OH)2(5.2～6.4).（3）实际生产过程的沸腾炉温度适宜控制在

范围最好。控制反应温度的方法是

。（4）温度高于600℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是

。参考答案：（1）CuSO4

CuO

Cu2O（2分，Cu2O不答也给全分）（2）过氧化氢溶液（1分），CuO等（1分）（3）600～620℃（1分），控制通入空气的速率（1分）

（4）硫酸铜分解为氧化铜（2分，答到分解即可）18.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

▲

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

▲

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

▲

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

▲

杂化；

通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

▲

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

▲

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

▲

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为

▲

。参考答案：（12分）（1）F＞Cl＞S（2分）（2）+3，A＞B＞C（4分）（3）sp3，H2O2分子与水分子间形成氢键（2分）（4）①3d54s1，②BD（2分）（5）NH4OOH（2分）略19.[化学－物质结构与性质](13分)在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都大显身手。某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚（CH3—O—CH3）是乙醇的同分异构体，其熔点－141.5℃，沸点－24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、