2022-2023学年浙江省温州市云江中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市云江中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述不正确的是（

）A．该化合物一定为乙醇的同系物

B．该化合物为2-－丁醇的同分异构体C．该化合物可能为乙醚（CH3CH2OCH2CH3）

D．该化合物可能为2－-甲基－-2－-丙醇参考答案：A2.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(线状)

C．

D．H—C≡C—H参考答案：B略3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

参考答案：B略4.下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：B5.区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最简易方法是（

）A.分别通入溴水

B.分别通入高锰酸钾酸性溶液C.分别在空气中燃烧

D.分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C6.下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略7.下列符号正确的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略8.(三个选项)下列有关环境保护的说法中正确的是A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：ACD9.下列物质中，不属于醇类的是（

）A．C4H9OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油参考答案：C考点：醇类简介．专题：有机化学基础．分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断．解答：解：A．C4H9OH，丁基与羟基相连，该有机物为丁醇，属于醇类，故A错误；B．C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B错误C．C6H5OH为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C错误；D．甘油又名丙三醇，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D正确；故选C．点评：本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类10.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是()A．氮气的转化率增大

B．氢气的转化率不变C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大

D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多参考答案：D略11.“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===

X+2H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 参考答案：D12.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（） A．9：1 B．1：9 C．1：10 D．10：1参考答案：C考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（H+）=n（OH﹣），设出强碱溶液与强酸溶液的体积，然后根据n=cV计算出二者体积之比即可．解答：解：设强碱溶液的体积为x，强酸溶液的体积为y，pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，则：n（H+）=n（OH﹣），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法．13.下列有机反应中，不属于取代反应的是参考答案：B14.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世纪90年代新法合成的反应是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3旧法与新法比较，新法的优点是A．原料都是无毒物质B．原料无爆炸危险C．原料都是气体D．没有副产物，原料利用率高参考答案：D通过后两个反应方程式的比较可以看出：新方法中也用到了有毒物质CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易发生爆炸，所以这些并不是优点。优点是产物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。15.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入

来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：

；（3）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）负极反应方程式是：

正极反应方程式是：

总反应方程式是：

（4）常温下，设pH均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=

。参考答案：(1)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，盐酸（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）负极：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

正极：O2＋2H2O+4e-=4OH-

总反应：CH4＋2O2+2OH-=CO32-+3H2O

（4）1：104

略18.下列几种结构简式代表了 种不同的烃。

参考答案：三19.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应Cu—2e—====Cu2+；还原反应2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式

；还原反应式

。（2）已知某一反