2022-2023学年河南省驻马店市第六中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省驻马店市第六中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)参考答案：A略2.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是

（

）

①电子总数；

②原子总数；③分子总数；④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤参考答案：D略3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）(

)A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L参考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3﹣）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．4.下列有关仪器的使用正确的是（

）A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B.配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水参考答案：D焙烧固体应放在坩埚中进行，A项错误；实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，B项错误；制取Fe(OH)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，D项正确。5.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：B解析：根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极，A、在电池内部阳离子移向正极，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B、负极发生失电子的反应，故B错误；C、据图示和题干信息，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，故C正确；D、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，放电时，负极生成铜，铜的质量和性质不发生变化，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。故答案选B6.下列装置及实验不能达到实验目的的是

A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好

B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质

C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>Si

D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁参考答案：C略7.关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：B略8.能解释下列原理的离子反应方程式正确是（

）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略9.对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（

）A．乙炔有恶臭味

B．苯酚为粉红色

C．溴苯为无色

D．硝基苯为黄色参考答案：C略10.（07年全国卷Ⅱ）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．C+H2OCO2+H2

B．3NO2+H2O══2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O══4HF+O2参考答案：答案：A

解析：A中H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂。B中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。同B类似，C中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O没有化合价的变化。F2将H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作还原剂。

11.X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族参考答案：答案：C12.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（

）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D略13.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I2参考答案：D略14.（2004·全国卷Ⅲ）12.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（

）A.C2H2

B.CS2

C.NH3

D.C6H6参考答案：C

略15.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸参考答案：D【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；B．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；C．氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故C不选；D．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：

、

和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用

来作吸收剂。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为

L。（2）第4组中过量的NH4+的物质的量为：

mol（3）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=

mol

n(NH4HSO4)=

mol。参考答案：（共12分，每空2分）

问题1、沸腾炉

接触室

98.3%的浓硫酸

问题2、（1）0.448

(2)0.09

（3）0.04

0.08略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O。在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）

，（1分）作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的

；若反应中生成了标准状况下的NO2.24L，则转移电子数

；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含

gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀参考答案：NO

（1分）

1/4（2分）

0.3x6.02x1023（2分）

12

（2分）略18.（14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则a

▲

b。煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：

▲

。（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约

▲

万吨。（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

▲

。（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。参考答案：（每空2分共14分）（1）a<b

无法确定。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=y/x3K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），H2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=1/xyK（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨论分析如下：若xy=1，则a=b；若xy>1，则a<b；若xy<1，则a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略19.磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为________。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的