2022-2023学年河北省邯郸市清河县第五中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河北省邯郸市清河县第五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-参考答案：B2.图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A>B>C>D

B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C．A与C形成的阴离子可能有、

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略3.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤参考答案：B略4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

（

）

A．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子

B．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

C．该混盐的水溶液呈碱性

D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4参考答案：A略5.下列物质的用途错误的是A．用动物毛皮作原料生产氨基酸

B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果参考答案：B略6.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（）

A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱C．D可能为10e-分子D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：答案:B7.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略8.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

参考答案：B9.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

参考答案：C略10.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol参考答案：C略11.对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A．增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．解答：解：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故选C．点评： 本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征．12.下列离子方程式中正确的是（）A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3参考答案：答案：D13.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器参考答案：A略14.下列说法不正确的是()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略15.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是

。

〖实验步骤〗Ks5u

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0moI·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（）（）接（）（）接（）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。Ks5u

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积参考答案：【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）

（1）97mL（2分）

（2）偏高（2分）【方案二】（3）①EDG

（2分）②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）

③ACD（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）

已知：醛在一定条件下可以发生两分子加成：

现有下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去），其中G属于酯类，分子式为C20H18O4，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2。

（1）写出G的结构简式

。

（2）写出B→C的化学方程式：

。

（3）在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不包括C）的芳香族化合物有以下四种：（请写出另外两种）

参考答案：18.黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:已知部分有机化合物转化的反应式如下:ⅰ.（R为烃基）ⅱ.（R、R′代表烃基或氢）ⅲ.（R代表烃基或氢）请回答：(1)A的结构简式_______，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。(2)F的结构简式_______，C→D的反应类型为_______。(3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。(4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。①能发生银镜反应

②分子中含有酯基

③苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。(5)以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)参考答案：(1)

3:2:2:1

(2)

取代

(3)

(4)6

、(5)解析：（1）由B的分子式、C的结构简式及A→B→C的转化关系可得，A为甲苯，其结构简式为：；分子中有4种不同化学环境的氢原子，分别为甲基上的3个氢原子、苯环上与甲基邻位上的2个氢原子、苯环上与甲基间位上的2个氢原子、苯环上与甲基对位上的1个氢原子，故其核磁共振氢谱吸收峰面积比为3:2:2:1。（2）由E和G的结构简式、F的分子式及E→F→G的转化关系可得，F的结构简式为：；由流程中C、D的结构简式及反应条件可得，C发生取代反应生成D。（3）H发生反应③生成J，由J的结构简式并结合已知ⅲ可得，H为：；G()与试剂b在“碱、?”条件下反应生成H，结合已知ⅱ可得，试剂b为乙醛，则G与试剂b反应的化学方程式为：+CH3CHO+H2O。（4）由D的结构简式可得分子式为C9H10O2，其同分异构体：①能发生银镜反应，则含有醛基；②分子中含有酯基，则应为甲酸酯；③苯环上有两个取代基，则两个取代基可以是一个“HCOO-”和一个乙基，也可以是一个“HCOOCH2-”和一个甲基，两个取代基可以是邻、间、对三种位置关系，所以满足条件D的同分异构体共有6种；其中苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体，两个取代基应为对位关系，其结构简式为：和。（5）以甲苯和乙烯为起始原料，要合成苯乙酸乙酯，可利用苯乙酸与乙醇发生酯化反应，乙烯可以制取乙醇；由已知ⅰ可得，可由制取苯乙酸，由制取，甲苯与氯气光照条件发生取代反应可生成，综上分析，简单流程图为：。点睛：本题通过有机合成综合考查了有机物结构与性质，涉及结构简式的书写、有机反应类型、限制条件的同分异构体书写、合成路线的设计等知识，有一定综合性，解题时注意结合已知信息根据合成流程进行推断，针对本题特点，流程虽然比较长，但是解题时针对各个小题切入分析更有针对性，注意根据有机物之间组成元素的异同及官能团的转化确定结构简式；限制条件的同分异构体的书写是易错点，如第(4)小题既要注意取代基的的种类的判断，又要注意取代基之间位置关系的判断；第(5)小题合成路线图的设计，综合性较强，是对分析能力的考查，要注意从已知或流程中获得启发，关键是利用转化关系中隐含的增长碳链信息。19.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-Li++Co2++2H2O、

。阳极的电极反应式为

。②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为

。(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式:

。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是

。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是

(填字母序号)。A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)](3)已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O的质量不高于

g。参考答案：(1)①

2H++2e-H2↑

4OH-+4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)②H+与LiCoO2在阴极都会发生还原反应，相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降(2)①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4