2022-2023学年河北省沧州市苟各庄镇中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省沧州市苟各庄镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的：A是①、②、③

B只有①

C是①和②

D只有③参考答案：C2.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质可与盐酸反应C．该物质的核磁共振氢谱图中有8个吸收峰D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

参考答案：C略3.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A．加NaOH固体

B．加浓HCl

C．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C略4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b参考答案：B【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故选B．5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[来源:

]B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化钠水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-参考答案：A略6.可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（

）

A．银氨溶液、溴水

B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

C．酸性高猛酸钾溶液、溴水

D．氯化铁溶液、溴水参考答案：C略7.

参考答案：C8.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉

B．葡萄糖

C．蔗糖

D．果糖参考答案：略9.参考答案：D略10.某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A11.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6放电充电LiCoO2＋C6，下列说法正确的是(

)A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D13.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

（）A.C2H2

B.HCHO

C.CH2=CHCH3

D.C6H5OH参考答案：C略14.有两种饱和一元醇组成的混合物0.91g与足量的金属Na作用，生成224mLH2(标准状况），该混合物可能是（

）A.CH3OH和CH3CH2CH2OH

B.C2H5OH和CH3CHOHCH3C.C2H5OH和CH3CH2CH2OH

D.CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH参考答案：A15.常温下c(H+)最小的是（

）

A．pH=0的溶液.

B．0.04mol·L－1的H2SO4.

C．0.5mol·L－1的HCl.

D．0.05mol·L－1的HNO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有

性。（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用

收集方法。①排水取气法

②向上排空气取气法

③向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式

。（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是

，此防范措施也说明产生的气体是

气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡状态。①从平衡角度分析采用过量O2的目的是

；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲

乙。②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲

乙。参考答案：略18.（8分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为

。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）。（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：①下列物质不能与C反应的是

（选填序号）A．金属钠

B．Br2

C．Na2CO3溶液

D．乙酸②写出F的结构简式

。③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式

。A．苯环上连接着三种不同官能团

B．能发生银镜反应C．能与Br2/CCl4发生加成反应

D．遇FeCl3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为

参考答案：（8分）⑶①

c

（1分）②

（1分）

③

（1分）

④

（1分）略19.（12分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应，

△H

=

_________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同时生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应111]（）的影响，并设计了如下实验：

实验编号乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol温度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为______________。②a=___________________。

③

经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验____（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：______________。

参考答案：（1）-166kJ/mol；（2）BC；（3）①；

②9.0；③Ⅲ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高试题分析：（1）根据盖斯定律可知反应①+反应②得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol；（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，A错误；B．消耗1molCO2同时生成1molH2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，B正确；C．c（CO2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，C正确；D．反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，D错误；答案选BC；（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该化学反应的平衡常数表达；②实验III使用9.0molHe，在改变CO2用量的同时，可以保持反应体系的压强不变；③根据图2所示未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验Ⅲ符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与