2022-2023学年江苏省泰州市兴化楚水实验学校高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省泰州市兴化楚水实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试低先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：D略2.下列叙述正确的是：A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：C3.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在参考答案：B【知识点】离子推断计算【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-，物质的量为0.02mol；

根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。4.常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不变的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)参考答案：A5.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ/mol)：容

器甲乙反应物投入量1molCO、2molH22molCH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8mol/L反应的能量变化放出akJ吸收bkJ平衡时体积(L)V1L达到平衡时间t2min

下列说法正确的是

（

）A.c=0.4mol/L

B.2a=b

C.V乙(CO)=0.6mol/L﹒min

D.V=0.5L参考答案：D6.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA参考答案：B略8.下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素ks5uC．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：D略9.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族

C．丁的稳定性大于甲烷

D．0.1mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1mol·L-1参考答案：B略10.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略11.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A．反应混合物的浓度

B．

反应物的转化率

C．

正．逆反应速率

D．

反应混合物的压强参考答案：B略12.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）

A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]参考答案：答案：C13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A14.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 （

）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性

参考答案：A略15.8．（18分）已知2RCH2CHOR－CH2CH=C－CHO 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为

。 （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为

。 （3）C有

种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：

。 （4）第③步的反应类型为

；D所含官能团的名称为

。 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：

。 a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 （6）第④步的反应条件为

；写出E的结构简式：

。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是

（填序号）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

（填序号）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是

（

）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①②③

D．③①④②

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。参考答案：（1）D（2）21．6，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为

mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：（1）K+

Fe3+（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（3）0.045（4）Fe2+、Cu2+

；

Cl-、NO3-、SO42-

（5）1.6试题分析：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；则（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO+2H2O；（3）将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。设NO2的体积是V，则生成硝酸的物质的量是，而溶液的体积是2V/3，因此所得溶液的浓度为mol÷2V/3L＝0.045mol/L；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl-、NO3-、SO42-；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：n（CuO）＝n（Cu2+）＝cV＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol；n（Fe2O3）＝0.5n（Fe2+）＝0.005mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）＝0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol＝1.6g，故答案为：1.6g。18.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：(1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。(2)氢负离子H-基态电子排布式为_______。(3)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为________。(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：氢化物LiHNaHKH密度/g/cm30.78

1.43分解温度/℃850425400

从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是___，请画出H5O2+的结构式：______。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4-有___个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为___g·cm-3。(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有___个。参考答案：(1)氦

(2)1s2

(3)73kJ/mol

(4)均为离子晶体，阳离子离子半径Li+<Na+<K+，晶格能LiH>NaH>KH，离子键强，分解温度高

(5)sp3

(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+

(6)8

(7)8【分析】(1)根据太阳中各种元素含量多少分析判断；(2)H-核外有有2个电子，根据核外电子排布规律书写；(3)根据第一电离能定义推断；(4)从离子半径、晶格能大小分析；(5)根据杂化轨道理论分析，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子；据此判断微粒的空间构型；结合图示书写反应方程式；(6)以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，晶胞中AlH4-数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则二者配位数相等；结合晶胞中AlH4-、Na+数目，表示出晶胞质量，再根据ρ=计算密度；(7)根据该（1，1，1)晶面中在上下两个面上的位置及个数分析；【详解】(1)太阳上含量最丰富的元素是氢，其次是氦元素，故太阳中的主要化学元素是氢和氦；(2)H原子核内只有1个质子，氢负离子H-核外有2个电子，基态电子排布式为1s2；(3)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为73kJ/mol。(4)LiH、NaH、KH三种晶体均为离子晶体，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，阳离子的离子半径：Li+<Na+<K+，离子半径越大，与H-结合形成的离子键就越弱，晶格能就越小，所以晶格能LiH>NaH>KH，晶格能越大，离子键就越强，晶体分解温度就越高，所以分解温度LiH>NaH>KH；(5)H3O+中，中心O原子的杂化类型是sp3杂化；H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，所以H5O2+的结构式是；根据图示可得高能射线照射水的总反应的离子方程式为：(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+；(6)以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，