2022-2023学年广东省惠州市艺园中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省惠州市艺园中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是

（

）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．有一电极逸出有刺激性气味的气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略2.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体参考答案：C解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。3.下列各微粒中,核外电子总数相等的是A．Na和Na+

B．N2和CO2

C．NH4+和H3O+

D．H2S和H2O参考答案：C4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

（

）

A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小:Na>S>O

C．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱:F－>Cl－>I－参考答案：D略5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶2∶3参考答案：B略6.在透明溶液中能大量共存的是A.H+、K+、NO3-、HCO3-

B.Na+、Fe3+、K+、Cl-C.Ca2+、H+、NO3-、CO32-

D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A．目前我国流通的硬币是由合金制造的B．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C．镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。8.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易

装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是

（3）烧杯中还应该加入的物质是

参考答案：（1）

防止爆沸

（2）

导气和冷凝

（3）

冰水

略9.容量瓶上标有①压强

②刻度线

③浓度

④容量

⑤温度等项中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤参考答案：B略10.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是：（

）A、金属钠熔点低

B、金属钠密度小

C、金属钠导电性强

D、金属钠化学性质活泼参考答案：C略11.1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（）A．CH3CH=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH=CH2C．CH2=CHCH3

D．CH3﹣CH=CH﹣CH3参考答案：D考点：取代反应与加成反应．分析：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，据此结合选项判断．解答：解：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3﹣CH=CH﹣CH3符合，故选D．点评：本题考查有机物推断，侧重考查加成反应、取代反应，难度不大，有利于基础知识的巩固．12.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略13.同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()A．Na2CO3产生的CO2多

B．NaHCO3产生的CO2多C．NaHCO3的反应速率快

D．二者产生CO2一样多参考答案：C略14.2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小于原子半径D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性参考答案：D略15.下列说法正确的是(

)A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________________。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有____性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色

(3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝

(4)黑色沉淀中不含有CuO

(5)①还原

②B试管中出现白色沉淀

2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)

③取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________

。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式

。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

图一图二参考答案：略（17分，第一个热化学方程式3分，其余每空2分）②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相