2022-2023学年江苏省南京市群力中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年江苏省南京市群力中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（

）A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略2.如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B.a

与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.c

和e

氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D根据元素在周期表中的相对位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的电子层为n，最外层电子数为2n+1，则n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B.a与b形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-，B正确；C.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，C正确；D.F和Cl氢化物的热稳定性依次减弱，其还原性均依次增强，D错误。答案选D。3.标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)参考答案：B略4.下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是

A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗参考答案：C略5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(

)选项操作现象结论A在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42—D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋

参考答案：AA、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；C、向某无色溶液中滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na＋，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K＋，故D错误；故选A。6.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（

）A.42

B.56

C.21

D.72参考答案：A略7.下列关于基本营养物质的叙述中正确的是A．淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色B．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖与新制Cu(OH)2共热有砖红色沉淀生成D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：CD略8.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：AA、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。9.

10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B10.用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml参考答案：A略11.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略12.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向石灰水中通入过量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥参考答案：D【详解】①向石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，①不符合题意；②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，②不符合题意；③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，③不符合题意；④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，④符合题意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，⑤符合题意；⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，⑥符合题意；综上所述④⑤⑥符合题意，答案选D。13.下列有关操作及实验结论正确的是（

）

A、某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在

B、配制溶液时，应用托盘天平称取无水

C、为证明酸性，可将气体通入溶液中观察现象

D、用酒精萃取碘水中的参考答案：C略14.下列有关电池的说法不正确的是(

)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置参考答案：C分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。15.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸。（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）

、

。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯

E.定容时俯视刻度线

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气(含有烃类、CO、S02与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与

大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及S02的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有

(多选算错)

A.开发氢能源

B.使用电动车

C.植树造林

D.戴上呼吸面具参考答案：(1)2CO+2NO==2CO2+N2

(2)S02能转化为S03，产生硫酸酸雾(3)AB解析：由CO与NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2。仔细阅读试题，根据催化剂可促进SO2的氧化，可推知S02转化为S03产生H2S04酸雾，增加空气酸度。18.（1）0.5molH2O的质量为

▲

，其中含有

▲

个水分子，共有

▲

个原子。（2）质量都是50g的H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是

▲

，同温同压下，体积最大的是

▲

，体积最小的是

▲

。(用化学式表示)（3）在▲mL2mol/LNaOH溶液中含4g溶质；配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O

▲_g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的物质的量之比为

▲

。参考答案：略19.（10分）、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙

F

（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应

②D和G的水溶液反应

（3）检验G溶液中阳离子的操作

，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在

之间，验证的简单方法是：

。参考答案：（1）Cl2

FeCl2（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+

1—100nm

，是否有丁达尔现象【Ks5u解析】(1)黄绿色气体为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的为碱为NaOH，D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能