2022-2023学年河北省承德市孙杖子中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年河北省承德市孙杖子中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2

2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为A．2和3

B.1和3

C.3和2

D.3和1参考答案：B略2.有机物M的结构简式如右图,下列叙述正确的是A.1molM与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOHB.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应C.M不能与碳酸钠溶液反应

D.1molM分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1参考答案：B略3.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略4.下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：B略5.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略6.下列物质中不属于电解质的是A．固体氯化钾

B．液态氯化氢

C．气态硝酸

D．作电极的碳棒参考答案：D7.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应B．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C．甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D．镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀参考答案：D略8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋参考答案：B略9.下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：CD10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA

B．8gCH4中含有10NA个电子C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

D．28gC2H4中含有2NA个碳原子参考答案：D略11.下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有关参考答案：D略12.下列溶液，阴离子总浓度最大的是

(

)

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4参考答案：C略13.（12分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Z在元素周期表位置

。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)

（填“强”或“弱”）。（2）Z的基态原子外围电子排布式是

，Y的第一电离能比X的第一电离能

（填“大”或“小”）。（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是

参考答案：(1)第四周期IB族

（2分）

弱（1分）（2）3d104s1

（2分）

大（1分）（3）Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s)

3Fe(s)+Al2O3(s)⊿H＝－859.7kJ·mol－1（3分）略14.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·（L·s）－1，则这段时间为（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C略15.下列实验没有错误的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由

。参考答案：（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；使小烧杯口与大烧杯口相平（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小（4）不等；相等；

（5）偏小

因为弱电解质的电离需要吸热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液中某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号0102030405060①800℃

1.00.800.670.570.500.500.50②800℃

c20.600.500.500.500.500.50③800℃

c30.920.750.630.600.600.60④820℃

1.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验①，反应在10min～20min时间内平均速率(vA)为________mol·L－1·min－1。(2)在实验②，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验②中还隐含的条件______________。(3)设实验③的反应速率为v3，实验①的反应速率为v1，则v3______v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3____1.0mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。(4)比较实验④和实验①，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________。参考答案：(1)0.013(2)1.0加入催化剂(3)>>(4)吸热温度升高，A的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应18.（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。（2）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。（3）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性：

理由：

。沸点：

理由：

。参考答案：（共9分）（1）三角锥形（1分）

sp3（1分）

（2）

s-p（1分）

（3）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）

因为非金属性越强，气态化合物越稳定。（2分）沸点：H2O＞H2Se＞H2S（1分）

H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。（2分）略19.（4分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是

，则乙条件可能是