2022-2023学年广西壮族自治区贵港市平南县大新高级中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区贵港市平南县大新高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B2.下列各组排列顺序中正确的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-

B.稳定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔点：HI>HBr>HCl>HF参考答案：C略3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C4.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：D略5.“化学——我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同，能促进Ca2+吸收，防治佝偻病，软骨病的维生素是A．维生素A

B．维生素B2

C．维生素C

D．维生素D参考答案：D略6.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2和(NH4)2SO4

B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C、NaOH和CaCl2

D、NaOH和(NH4)2SO4参考答案：B略7.钢化玻璃用于制造汽车车窗，钢化玻璃是普通被进行淬火处理得到的。制造钢化玻璃的主要原料是

A．纯碱、石英、硼砂

B．纯碱、石灰石、石英

C．石英

D．纯碱、石英、氧化铝参考答案：B略8.不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲参考答案：C略9.下列判断错误的是A.Na2O2——既有离子键

又有共价键

B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏

D.氢氧化钠熔化——离子健

和共价键均被破坏参考答案：D分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。答案选D。10.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明

A、仅①和④

B、仅①和③

C、仅②和③

D、仅②和④参考答案：B略11.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A.278

B.277

C.166

D.165参考答案：D12.元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，

则下列说法错误的是A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2

B．Be0是两性化合物C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水参考答案：D略13.将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3

C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3

参考答案：B略14.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．VLO2的质量一定比VLCO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

分析：A．应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B．根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C．气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1．解答：解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B．氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C．气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B．点评：本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．15.下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A．铁与氯气 B．铁与氯化铁溶液

C．铁与盐酸

D．铁与硝酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、______________。（2）其实验操作步骤可分为以下几步：A.用量筒量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.检查容量瓶是否漏水。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：①成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会_________；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会____________参考答案：(1)1000ml容量瓶

胶头滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷却至室温

(3)①偏低

②偏低试题分析：（1）用浓硫酸稀释配制稀溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根据稀释前后溶质的质量不变，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步骤①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀；③容量瓶必须在室温下使用，所以冷却至室温方可移液；（3）根据，量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，使n减小，故C减小；定容时，眼睛仰视刻度线，使v增大，故C减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据所学知识，回答下列问题：（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

该反应中氧化剂为

，还原剂为

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为

。参考答案：（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2-＋H2-

H2O；

NaCl（2）Ca(ClO)2，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO略18.现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因______________________________________________

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。________是正极，正极反应式：______________________