2022-2023学年山西省忻州市牛尾联合学校高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市牛尾联合学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（）

A．Cu2+、OH－、SO42－

B．NH4+、Cl－、SO42－C．Ca2+、H+、NO3－

D．K+、Ba2+、HCO3－参考答案：答案：B2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。B．1molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。

C．1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个。

D．标准状况下，11.2LSO3中所含分子数目为0.5NA.参考答案：C略3.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）

A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略4.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：

A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略5.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是

A.浓氨水和固体NaOH制NH3

B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略6.（2004·上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是(

)A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A.3:5

B.5:4C.1:1D.5:3参考答案：A8.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448参考答案：D9.下列说法正确的是

（

）

A.离子晶体的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率

D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键参考答案：略10.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②参考答案：A解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③参考答案：D12.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g

B．3.6g

C．2.1g

D．无法确定参考答案：C解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，13.下列说法正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2参考答案：B略14.下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略15.设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAA、①④⑤

B、②③④

C、②④⑥

D、②⑤⑥参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2012年3月21日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的

倍。

（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理

（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

③试确定NO3-是否存在？

（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=

（若不存在，此问不必作答）

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分）现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：（1）上述元素中处于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置为

。（2）上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式

。（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：

。（4）元素⑧的单质的基本结构单元为如下图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元由

个原子构成。参考答案：（7分）（1）③⑥、④⑦（各（1分））

第三周期第ⅡA族

（1分）（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

（2分）（4）12

（1分）略18.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：

。②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为

；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为

mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2OCr2O72－+6SO42－+14H+②Cr2O72－+6I－+14H+2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32－2I－+S4O62－参考答案：（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照（2分）6.3×10－13（2分）（2）由方程式可知：Cr~3Na2S2O3n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4moln(Cr)＝1×10－4molm(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3g＝5.2mg废水中铬元素总浓度＝＝208mg·L－1（6分）试题分析：（1）①Cr2O72－在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，配平可得离子方程式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。②实验室用pH试纸粗略测定溶液pH，测定方法为：将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；根据Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，c（Cr3+）?c（OH￣）3=6.3×10－31，pH＝8，c（OH￣）=10-6mol?L￣1，带入可得c（Cr3+）=6.3×10－13mol?L￣1。（2）由题目所给化学方程式可知对应关系：Cr~3Na2S2O3n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4moln(Cr)＝1/3n(Na2S2O3)=1×10－4molm(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3g＝5.2mg废水中铬元素总浓度＝＝208mg·L－1考点：本题考查离子方程式的书写、pH的测定、化学计算。19.已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积