2022-2023学年山东省德州市夏津县双庙乡中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山东省德州市夏津县双庙乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、Mg2+、Cl-、CH3COO-

D．Fe3+、K+、SO42-、OH-参考答案：A略2.下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐增强B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，失去电子能力依次增强；B．同主族原子最外层电子数相同，化合价相同；C．原子半径越大，最外层电子数少，越容易失去电子；D．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．【解答】解：A．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A正确；B．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，最外层电子数相同，化合价都是+1价，故B错误；C．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C错误；D．碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；故选A．3.

将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是A.原金属钠的质量是11.5g

B.原金属钠的质量是46gC.所得溶液中溶质的质量分数为20％

D.所得溶液中溶质的质量分数为21.1％参考答案：BC4.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2

D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液参考答案：A略5.在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1参考答案：BC6.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部

B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤参考答案：A7.下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3

C．SO2、CO2、O2

D．HCl、H2S、HI参考答案：C8.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.Z元素在①③反应中均被还原B.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：A①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。9.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（

）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响参考答案：C略10.邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C11.下列叙述正确的是(

)A．直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸参考答案：C略12.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略13.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是（

）。

A.Fe(OH)3胶体

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A略14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略15.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（

）

A.质子数为6

B.电子数为13

C.中子数为6

D.质量数为6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性

B吸水性

C脱水性

D强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（

）（2）浓硫酸使木条变黑（

）（3）热的浓硫酸与铜片反应（

）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；参考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒

(2)

5.4（3分），①（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：

(一)制取纯净的氯气(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________________.(2)B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.(3)C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.(4)E中反应方程式为:_____________________________________________.(二)验证氯气的性质:(5)B中发生反应的方程式为:_______________________________________.(6)C中发生反应的方程式为:______________________________________.(7)D中的反应方程式为:__________________________________________.参考答案：(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O(2)饱和食盐水

除去Cl2中混有的HCl气体(3)浓硫酸

干燥Cl2(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(5)Cl2+2KI=2KCl+I2(6)Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl(7)2FeCl2+Cl2=2FeCl318.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为____

___。（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。参考答案：（1）NaNO2

碘（或I）

（2）0.5mol（3）试题分析：（1）在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1价态升高为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；（3）根据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为。故答案为：。19.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式

．（2）物质②为

．（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式

．（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为

，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）

．（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③

，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是

．参考答案：（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）NaOH溶液；（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质．【分析】（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．【解答】解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2Fe