2022-2023学年四川省广安市清平中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省广安市清平中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气参考答案：D2.下列说法不正确的是（

）

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等参考答案：C略3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体参考答案：C略4.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O参考答案：A略5.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（

）A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒参考答案：C氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。6.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略7.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)参考答案：D略8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（）

A．是4He的同分异构体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：答案：C9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C

10.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4参考答案：CD略11.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂B.电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C.Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0转移1mol电子参考答案：C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。12.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)参考答案：D略13.用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100g，阴极128g

B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g

D．阳极86.0g，阴极114.0g参考答案：B考点：电解原理．.分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选B．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．14.下列有关化学用语表示正确的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式····H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略15.下列有关溶液组成的描述合理的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一参考答案：D解析：A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，错误；B．酸性溶液中不存在ClO一，错误；C．碱性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，错误；选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：(1)上述流程中，操作甲的名称是_____________________________________________。(2)pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－

等。加入H2O2的目的是__________，其离子方

程式为：_____________________________________________________________。(3)钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。注：碱用量的单位为理论量的倍数下列说法正确的是

。A．增大NaOH浓度，浸出率增大B．增大碱用量，浸出率一定增大C．增大碱用量，浸出率一定减小D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大(4)在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过_________参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分)尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为

，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

。(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

。(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是

，与NO3－互为等电子体的一种化合物是

（写化学式）。(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有

个。②铜金合金晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则晶体中Au与Cu原子数之比为是

。参考答案：(12分)(1)[Ar]3d5

N＞O＞C(2)sp2、sp3(3)配位键

SO3(或BF3)(4)①12

②1∶3

[除第(4)小题每空1分外，其余每空2分，共12分]略18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C(H2Y)>C(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为：

。（3）X的硝酸盐水溶液显

性，用离子方程式解释原因：

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是

。（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点

>

，稳定性

>

。（用化学式表示）参考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O