2022-2023学年山东省烟台市双语学校高中部高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省烟台市双语学校高中部高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

。⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：⑴实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会

②_____

_______⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③

；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④

来计量

参考答案：2.下列叙述中，正确的是

（

）

A．Na比K的金属性强

B．Na和K的电子层数相同

C．Na和K都是强还原剂

D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色参考答案：C略3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

参考答案：D解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；4.(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能与4mol发生加成反应

C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个

D．利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：C解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故A选项小：正确；1mol利尿酸最多能与5mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基．故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。因此本题的正确答案为C5.13．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略6.下列说法正确的是

。

①一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

②水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

④对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

⑤镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

⑦水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

⑧电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

⑨CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：①④⑤⑨略7.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉

淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略8.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B9.下列关于物质的分类说法中，正确的是

A．SO2、NO2是酸性氧化物

B．分散系一定是混合物

C．盐酸能导电，是电解质

D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素参考答案：B10.由短周期的两种元素形成化合物，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性参考答案：C11.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．OH—、CO32-、Na+

B．SO42-、Cl—、NH4+C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+参考答案：B略12.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(

)ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。13.《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指A．KOH

B．KAl(SO4)2

C．KHCO3

D．K2CO3参考答案：D试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。14.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①参考答案：D本题考查无水MgCl2的制法。从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。15.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1

B．5∶16

C．2∶3

D．3∶2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g

②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g

④恒重：……

请回答下列问题：

（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为

；

（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____

；（写两种原因）；

（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是

；

（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____

；

（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A

（填字母序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1)放电时：正极的电极反应式是_______________________________________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。参考答案：答案：（14分）（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

小

48

（2）Pb

PbO2

对换18.[化学一选修5：有机化学基础]合成涤纶的流程图如下所示。回答下列问题：(1)

A的名称为______；(2)

F的结构简式是______；(3)

C→D的反应类型是______；F→Ｇ的反应类型为______；(4)

E与H反应的化学方程式为______：(5)

E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有______种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是_________(写出结构简式）。①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应(6)

A也能一步转化生成E:.试剂a可以用______溶液。参考答案：略19.A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:已知：Ⅰ．RCHO+R′CHOⅡ．RC(OH)=CH2不稳定，很快转化为RCOCH3（1）A的结构简式为_________________，反应②的类型为___________________。（2）B的名称为_____________________，F的分子式为___________________。（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。（4）反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有_____________（填字号）。（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有_______________________________（写出结构简式）。参考答案：(1)CH3COCH(OH)CH3

氧化反应

(2)2，3-丁二醇

C6H4O5

(3)

(4)①③⑥

(5)9种

(CH3)2CHCOOH

(CH3)2C(OH)CHO式为CH3COCH=CH2，C发生加聚反应生成M，M结构简式为；(1)A的