2022-2023学年山东省济南市曲堤镇中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省济南市曲堤镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有关其产物说法正确的是（）A．X是一种温室效应气体 B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 C．Y是一种比碳酸强的弱酸 D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色参考答案：D解：A．由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误；B．X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；D．Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。

2.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15参考答案：D【详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。

3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应C.断开化学键的过程会放出能量

D.加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：BA、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。故选B．点睛：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。解题关键：A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关。4.已知苯在一定条件下能发生如下反应，此反应属于（）A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．氧化反应参考答案：B【考点】苯的性质．【分析】由反应可知，苯与氢气反应生成一种环己烷，由不饱和烃变为饱和烃，结合加成反应特点解答．【解答】解：加成反应是一种有机反应，它发生在有双键或叁键（不饱和键）的物质中，两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应，符合加成反应概念，属于加成反应，故选：B．5.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；

②加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO参考答案：B略6.为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液

⑥过滤。正确的操作顺序是

A．①③⑤⑥④②

B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②

D．①⑤③⑥④②参考答案：A7.将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A．有紫黑色固体析出 B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层紫红色 D．液体分层，上层紫红色参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选C．8.．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐参考答案：B9.表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为()123456…CH4C2H6C5H12C8H18…X…

A.C26H54

B.C20H42

C.C17H36

D.C53H108参考答案：A分析：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用—CH3取代了CH4中的氢，第4项是用—CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用—CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为5＋12，第6项是用—CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为8＋18＝26，即分子式为C26H54。详解：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用—CH3取代了CH4中的氢，第4项是用—CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用—CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为5＋12，第6项是用—CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为8＋18＝26，即分子式为C26H54，A正确，本题选A。10.工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用(

)A.由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B.由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C.由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D.由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应参考答案：B【详解】A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；故合理选项为B。11.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A12.下列物质中，属于纯净物的是A．氢氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精参考答案：C13.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应

B．放电时H2O2在正极得电子，被还原C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+

D．放电时正极附近溶液酸性增强参考答案：BC略14.关于核素碳(146C)的说法错误的是（

）A.碳元素的相对原子质量为14

B.碳元素的原子序数为6C.该核素的中子数为8

D.该核素用于测定一些文物的年代参考答案：A分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：146C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.146C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。15.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A．钠块在乙醇的液面上游动

B．钠块熔化成小球C．钠块沉在乙醇液面的下面

D．钠块表面有气体放出参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。A．试管

B．瓷坩埚（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）A．新制氯水

B．H2O2

C．KMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。参考答案：(1)B

(2)玻璃棒

过滤

(3)B

(4)蓝【详解】（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I－氧化成I2，将会引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I－氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I2生成，即证明海带中含碘；答案为蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是

。（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为

。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是

。（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2(g)＋3B(g)2A(g)

ΔH＝－92.4kJ?mol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①W2的平均反应速率v(0min～10min)/v(10min～20min)＝

；②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是

；a．更新了催化剂

b．升高温度

c．增大压强

d．增加B的浓度参考答案：（1）第三周期、第ⅥＡ族

（2）H3O+

（3）Na3N＋3H2O＝NH3↑＋3NaOH（5）①1/2

②

a、b18.（9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。则：（1）该反应的化学方程式为：

；（2）用生成物C表示的该反应的速率为：

；（3）反应前A、B的物质的量浓度是：

。参考答案：（1）3A(g)+B(g)

2C(g)，（2）0.025mol/ls

(3)0.5mol/L每空3分

略19.在

molAl2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+

个．参考答案：0.1；1.204×1023【考点】阿伏加德罗