【实用资料】专题十盐类水解和沉淀溶解平衡PPT

专题十盐类水解和沉淀溶解平衡A组统一命题·课标卷题组考点一盐类水解1.(课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ()五年高考答案

D本题考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化学性质。碳酸钠溶液显碱性,

油污属于酯类,油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确;BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。关联知识

胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO4不与盐酸反应。2.(课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子

浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ()

A. (H2X)的数量级为10-6 的变化关系c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案

D本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸,

其一级电离程度较大,故曲线M表示lg

与pH的关系,曲线N表示lg

与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为

=

,则lg

=lg

,

=1即lg

=0时,pH≈5.37,

=1×10,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),

=10,c(H+)=10mol·L-1,代入

=

=10×10=10,所以HX-的水解常数为

=10<

=10,则NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C项正确;溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),lg

>0,即c(X2-)>c(HX-),D项错误。答题规范该类题应从以下三点突破:①明确横、纵坐标的意义;②明确曲线的走势及意义;

③结合数学知识,寻找特殊点(特殊值),进行相关计算,判断正误。3.(课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变答案

DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=

是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,

应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-的平衡常数K=

,升温,K增大,

=

减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N

)=c(Cl-),

=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,

=

=

,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则

不变,故正确。解题关键

熟悉弱电解质的电离平衡常数和盐类水解平衡常数的计算式及其应用,溶液中的

电荷守恒及难溶物的溶度积常数的应用是解题的关键。知识拓展

(1)对于弱电解质,升高温度促进电离;加水稀释,促进电离;加入弱电解质电离产生

的某离子抑制电离;加入反应离子,促进电离。(2)溶度积和离子积的关系:相同温度下Qc=Ksp时

溶液达到饱和;Qc>Ksp时溶液过饱和,有沉淀析出;Qc<Ksp时溶液未达到饱和。考点二沉淀溶解平衡1.(课标Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如

图所示。下列有关描述错误的是 ()

Ksp(AgCl)的数量级为10-10c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动mol·L-1=3×10-4mol·L-1。10-8mol/L。向待测溶液中先滴加几滴氯水,

然后滴加KSCN溶液可知B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N )=c(Cl-),综合上述信息可知A、B项均正确;若在溶液1中直接加过量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3

用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,结晶分离得不到FeSO4·7H2O,D项不正确。1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N )>c(Cl-)>因己二酸是弱酸,

其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的关系,曲线N表示lg 与pH的关系,BD项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量

之比为1∶1∶1的混合液,且pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,可得c(Na+)(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度。2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(OH-)66时,H3PO4几乎

全部转化为LiH2PO4,D正确。解题方法

弱酸的电离平衡常数Ka与弱酸根离子的水解平衡常数Kh之间的关系是Ka×Kh=KW;

本题中 =10即a点溶液pH=1.已知:pM=-lgc(M),p(C )=-lgc(C )。答案

DA项,依据电荷守恒可得c(N )+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),1mol·L-1ZnSO4溶液,再

加入0.(广西南宁二中、玉林高中联考,12)下列有关说法中正确的是 ()答案

C

本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25mLAgNO3

溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol·L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不变,消

耗V(AgNO3)=20mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),

达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。知识拓展

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。2.(课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解

能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关

离子浓度的关系图,下列说法错误的是 ()

A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案

C依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg

=-5,c(Cu+)=10-5mol·L-1,-lg

=1.75,c(Cl-)=10mol·L-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)=1×10,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,加入Cu不

会引起平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;2Cu+

Cu2++Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。知识拓展化学平衡常数的应用1.化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,反应进行的程度越大。2.Qc=K时,化学反应达平衡;Qc<K时,化学反应正向进行;Qc>K时,化学反应逆向进行。3.(课标Ⅰ,11,6分,0.685)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法 的是 ()

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯答案

A由题给曲线知,升高温度,AgBrO3的溶解度增大,说明升高温度,AgBrO3的溶解平衡

AgBrO3(s)

Ag+(aq)+Br

(aq)向右移动,故AgBrO3的溶解是吸热过程,A错误;温度越高,物质的溶解速度越快,B正确;60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]=c(Ag+)=c(Br

)≈

mol/L≈0.025mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(Br

×≈6×10-4,C正确;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受温度影响很大,故可用重结晶方法提纯,D正

确。解题关键

熟悉温度对沉淀溶解平衡的影响以及混合物的分离和提纯的方法是解题的关

键。易错警示

C选项易忽略溴酸银是强电解质,溶于水的部分是完全电离的,而错误认为Ksp不可

求而错选。4.(课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH (绿色)、Cr2 (橙红色)、Cr (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现

象是

。(2)Cr 和Cr2 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2 )随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

。②由图可知,溶液酸性增大,Cr

的平衡转化率

(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为

。③升高温度,溶液中Cr

的平衡转化率减小,则该反应的ΔH

0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr

生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-×10-5mol·L-1)时,溶液

中c(Ag+)为

mol·L-1,此时溶液中c(Cr

)等于

mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp×10-12×10-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2

还原成Cr3+,该反应的离子方程式为

。答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2Cr

+2H+

Cr2

+H2O×1014③小于×10-5×10-3(4)Cr2

+3HS

+5H+

2Cr3++3S

+4H2O解析(1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),

继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH

(绿色)。(2)①Na2CrO4溶液中的转化反应为2Cr

+2H+

Cr2

+H2O。②酸性增大,平衡右移,Cr

的平衡转化率增大。由题图知,A点c(Cr2

)=0.25mol·L-1,c(Cr

×2)mol·L-1=0.5mol·L-1,c(H+×10-7mol·L-1,则平衡常数K=

=

×1014。③升温,Cr

的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,ΔH<0。(3)c(Ag+)=

=

mol·L-1×10-5mol·L-1,c(Cr

)=

=

mol·L-1×10-3mol·L-1。(4)Cr2

被还原成Cr3+,Cr元素化合价降低,Cr2

作氧化剂,则HS

作还原剂,被氧化为S

,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒即可得出反应的离子方程式。知识拓展

利用溶度积曲线解题时需要注意:(1)对于组成形式不同的物质,不能根据溶度积数

值比较其溶液中离子浓度大小,需经过计算再进行比较。(2)在沉淀溶解平衡的图像中,只有曲

线上的点才表示达到沉淀溶解平衡,曲线上方的点表示过饱和,下方的点表示未饱和。(3)是否

生成沉淀取决于Qc与Ksp的相对大小,不能只通过Ksp的大小判断。考点一盐类水解1.(北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

()2SO3溶液中存在水解平衡:S

+H2O

HS

+OH-B.④的pH与①不同,是由于S

浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25B组自主命题·省(区、市)卷题组答案

C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中Na2SO3不断转

化为Na2SO4,S

浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。拓展延伸

亚硫酸盐、H2SO3、SO2等+4价硫元素的化合物都具有较强的还原性。2.(天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P

 )的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P 的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ= ]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ()2P 、HP 和P c初始(H2P )增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

答案

D本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。LiH2PO4溶液中存在H2P

的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HP

的电离平衡等,A不正确;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P

、HP

、P

、H3PO4,B不正确;由图1可知当c初始(H2P

)大于10-1mol·L-1后,溶液的pH不再随c初始(H2P

)的变化而变化,C不正确;由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时,H2P

的分布分数为0.994,故用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎

全部转化为LiH2PO4,D正确。温馨提示

任何水溶液中均存在水的电离平衡。3.(江苏单科,14,4分)常温下,Ka×10-4,Ka(CH3×10-5,Kb(NH3·H2O)=

×10-5,下列说法正确的是

 ()-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者3COOH溶液至终点,消耗

NaOH溶液的体积相等-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>

c(CH3COOH)>c(H+)答案

ADA项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-);已知:Ka×10-4>Kb(NH3·H2O×10-5,即同浓

度时电离程度HCOOH>NH3·H2O,则水解程度HCOO-<N

,HCOONa溶液中c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-),故A项正确。B项,等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)<n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的体积前者小于后者,故B项错

误。C项,混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)①,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)②,②×2-①得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C项错误。D项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量

之比为1∶1∶1的混合液,且pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,可得c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故D项正确。思路梳理1.先确定溶液成分(两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应);2.再确定溶液酸碱性(考虑电离程度、水解程度的相对大小);3.若选项中包含等式,要考虑两个守恒(两个守恒指物料守恒和电荷守恒);若选项中包含不等

式,要考虑两个守恒且结合等量代换。4.(四川理综,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n

(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2

+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是 ()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(Al

)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(Al

)>c(OH-)>c(C

)C0.015c(Na+)>c(HC

)>c(C

)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HC

)>c(OH-)>c(H+)答案

DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=

c(Al

)+c(OH-),则c(Na+)<c(Al

)+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01mol时,发生反应:2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O①2110.02mol0.01mol0.01mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al

、C

均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH-)<c(C

),故错误;C项,反应①结束后继续通入CO2

0.005mol发生反应:2NaAlO2+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+Na2CO3②2110.01mol0.005mol0.005mol此时所得溶液为Na2CO3溶液,溶液中c(Na+)>c(C

)>c(OH-)>c(HC

),故错误;D项,反应②结束后继续通入CO20.015mol发生反应:Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3③1120.015mol0.015mol0.03mol此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)>c(HC

)>c(OH-)>c(H+),故正确。5.(江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线

如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2 )>c(HC2 )B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2 )C.c(HC2 )=c(C2 )的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2 )D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2 )答案

BD结合图像分析,pH=2.5时,c(H2C2O4)+c(C2

)远小于c(HC2

),A错误;c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2

)+c(HC2

)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2

)+2c(C2

)+c(OH-),联合两式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2

),B正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2

)+c(HC2

)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2

)+c(HC2

)+c(OH-)-c(H+),再结合c(C2

)+c(HC2

)+c(H2C2O4)=0.100mol·L-1可以得出c(Na+)=0.100mol·L-1+c(C2

)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100mol·L-1+c(HC2

)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因为此时溶液pH<7,则c(OH-)-c(H+)-c(H2C2O4)<0,故c(Na+)<0.100mol·L-1+c(HC2

),C错误;根据电荷守恒及c(H+)=c(OH-)可得,c(Na+)=2c(C2

)+c(HC2

),所以c(Na+)>2c(C2

),D正确。6.(四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出

部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系 的是 ()A. ×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)C.c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(HC )+2c(C )D.c(Cl-)>c(N )>c(HC )>c(C )答案

C根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A

项,

=c(OH-),滤液pH<7,则c(OH-×10-7mol/L,正确;B项符合物料守恒关系,正确;C项根据电荷守恒有c(H+)+c(N

)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)+c(Cl-),而c(Cl-)≠c(Na+),故错误。7.(安徽理综,13,6分)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中

滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(N )+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(N )+c(Na+)答案

BNH3·H2O发生微弱电离,溶液中c(OH-)>c(Na+)>c(NH3·H2O),A项不正确;加入10mL0.

1mol·L-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N

)=c(OH-)+c(Cl-)可知B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N

)=c(Cl-),C项不正确;加入20mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:c(H+)>c(OH-),结合电荷

守恒可知c(Na+)+c(N

)<c(Cl-),D项不正确。8.(江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液

体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N )=c(HC )+c(C )-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N )>c(S )-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S )+c(HS )+c(H2SO3)]-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案

DA项,依据电荷守恒可得c(N

)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N

)=c(HC

)+2c(C

)。B项,向NaHSO3溶液中通入NH3显中性,根据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N

)=2c(S

)+c(HS

)+c(OH-)①;由物料守恒知,c(Na+)=c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)②;又pH=7,c(H+)=c(OH-)③,①、②、③联立得:c(N

)+c(H2SO3)=c(S

),则c(S

)>c(N

)。C项,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒:c(Na+)=2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)],通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒,应c(Na+)<2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)]。D项,由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)①;由物料守恒知:c(Na+)=c(CH3

COOH)+c(CH3COO-)②;由pH=7知c(H+)=c(OH-)③,由①、③式推知c(Na+)>c(Cl-),把②、③式代

入①中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确。9.(福建理综,10,6分)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 ()3 Na++H++C B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+c(C )

D.温度升高,c(HC )增大答案

BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3

Na++HC

,故A项错误;C项,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

),故C错误;温度升高,促进HC

水解,c(HC

)减小,故D错误。10.(安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2 )+2c(H2C2O4)2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(OH-)3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案

BA项,Na2S溶液中,水解方程式为S2-+H2O

HS-+OH-,HS-+H2O

H2S+OH-,第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式

正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C

)+c(OH-)+c(HC

),C项错误;D项,根据物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),②c(Cl-)=2c(Ca2+),①+②得:c(Na+)+

2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。考点二沉淀溶解平衡1.(天津理综,3,6分)下列叙述正确的是 ()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小答案

D催化剂可以改变反应所需的活化能,但不影响反应的反应热(ΔH),A错误;吸氧腐蚀

的实质是O2与金属发生氧化还原反应,因此增大氧气浓度会提高腐蚀速率,B错误;原电池中发

生的反应达到平衡时,电流表示数应为零,即在外电路没有电流产生,C错误;在相同环境下,ZnS

可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度小于ZnS,D正确。易混易错催化剂不改变化学平衡,仅改变反应速率;原电池反应达平衡时,反应仍在进行,但

外电路不再有电流产生。2.(浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O

3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是 ()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体24·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也

可得到FeSO4·7H2O答案

D

综合上述信息可知A、B项均正确;若在溶液1中直接加过量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3

用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,结晶分离得不到FeSO4·7H2O,D项不正确。3.(安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推

出的结论正确的是 ()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀

硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量

增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案

DA项,“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应,HClO制取HCl发生的是氧化

还原反应,A项错误;B项,铝片加入浓硝酸中会发生钝化;C项,由于NH3分子间能形成氢键,故其

沸点比PH3高,错误;D项,CuS比ZnS更难溶,ZnS易转化为CuS,D项正确。4.(四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出

上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,

观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶

液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,

静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可

观察到沉淀由白色变为红褐色答案

B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+会被氧化成Fe3+,故无论Fe(NO3)2是否变质,滴加

KSCN溶液后溶液都会变红,B项错误。考点一盐类水解(江苏单科,14,4分)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N )>c(Cl-)>c(OH-)-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3)-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2 )+c(HC2 )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C组教师专用题组答案

AC

A项,两种溶液等体积混合,CH3COONa与HCl恰好完全反应得到0.05mol·L-1NaCl

和0.05mol·L-1CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分电离,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05

mol·L-1>c(CH3COO-)>c(OH-),A项正确;B项,等浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合,溶液呈碱

性,说明NH3·H2O的电离程度大于N

的水解程度,故c(N

)>c(NH3·H2O),B项错误;C项,根据物料守恒可知正确;D项,由电荷守恒可得:2c(C2

)+c(HC2

)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。1.(课标Ⅰ,11,6分,0.46)已知Ksp×10-10,Ksp(AgBr×10-13,Ksp(Ag2CrO4×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()-、Br-、Cr  、Br-、Cl--、Cl-、Cr -、Cr 、Cl-考点二沉淀溶解平衡答案

C

根据溶度积,可分别计算出Cl-、Br-和Cr

开始沉淀所需的Ag+的浓度:c(Ag+)AgCl=

=

mol·L-1×10-8mol·L-1,c(Ag+)AgBr=

=

mol·L-1×10-11mol·L-1,

=

=

mol·L-1×10-5mol·L-1×10-5×10-8>×10-11,故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr

,C正确。解题关键

熟悉沉淀溶解平衡知识以及溶度积常数的应用是解题的关键。知识拓展

实验室中常利用生成沉淀的方法分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加

入CuO或Cu(OH)2等物质,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。2.(江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡

曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(C )=-lgc(C )。下列说法正确的是 ()

3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C )3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(C )3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(C )答案

BD当p(C

)相同时,MgCO3、CaCO3、MnCO3对应的pM依次增大,则c(M)依次减小,所以Ksp依次减小,A项错误;MnCO3在纯水中建立溶解平衡时,c(Mn2+)=c(C

),溶液达饱和状态,B项正确;b点CaCO3饱和溶液中p(C

)>p(Ca2+),则c(C

)<c(Ca2+),C项错误;c点c(C

)·c(Mg2+)<Ksp(MgCO3),p(Mg2+)>p(C

),则c(Mg2+)<c(C

),D项正确。3.(北京理综,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工

艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是

。(2)将Mn 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1Mn + Fe2++ 

 1Mn2++ Fe3++ 

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:

。(4)已知:一定条件下,Mn

可与Mn2+反应生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是

。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

。答案(1)Al2O3+6H+

2Al3++3H2O(2)58H+54H2O(3)pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀(4)①生成黄绿色气体②除去过量的Mn

解析(2)由得失电子守恒知Fe2+和Mn

的化学计量数之比为5∶1,再由电荷守恒可知左边还应填8H+,由原子守恒推出右边还应填4H2O。(3)滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+,由生成氢氧化物沉淀的pH可知,要使Fe2+和Fe3+完全沉淀而Al3+

不生成Al(OH)3沉淀,应将Fe2+氧化为Fe3+,且控制pH在2.8~3.4之间。(4)①MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cl2是一种黄绿色气体。②由题干提供的信息可得出加入MnSO4的目的是除去溶液中过量的Mn

:2Mn

+3Mn2++2H2O

5MnO2↓+4H+。A组—年高考模拟·基础题组三年模拟考点一盐类水解1.(四川绵阳二诊,13)室温下,浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水

稀释至体积为V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ()A.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY) 变化始终满足直线关系 =3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7,c(X-)=c(Y-)答案

A浓度为0.1mol/L的NaX溶液的pOH>4,浓度为0.1mol/L的NaY溶液的pH=3,则

NaX、NaY发生水解,且水解程度:NaX<NaY,所以HX、HY均为弱酸且Ka(HX)>Ka(HY),故A正

确;当lg

很大时,图中pOH随lg

变化很小,POH无限接近7,所以pOH随lg

变化不会始终满足直线关系,B错误;根据电荷守恒:c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+),lg

=3时,NaX溶液中pOH较大,c(OH-)较小,c(H+)较大,两溶液中Na+总数相等,NaX溶液中H+较多,故

NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液,C错误;分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7,根据

电荷守恒及c(H+)=c(OH-)得,c(X-)+c(Cl-)=c(Na+),c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+),由于原NaX溶液中pOH较

大,加入盐酸较少,c(Cl-)较小,所以c(X-)>c(Y-),D错误。2.(贵州遵义四中月考,14)在0.1mol/L醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子

浓度大小关系正确的是 ()A.水:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案

BA项,CH3COO-发生水解使溶液呈碱性,所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;B项,加入等体积的0.1mol/L盐酸,恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl,

CH3COOH为弱酸,部分电离生成CH3COO-与H+,则离子浓度大小关系为c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),正确;C项,混合溶液中CH3COOH与CH3COONa浓度相等,因为CH3COOH的

电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误;D项,加入等体积0.1mol/LNaOH溶液后,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),错误。3.(广西陆川中学月考,13)下列叙述错误的是 ()A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+B.40mL1mol/LCH3COONa溶液与20mL1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c

(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+已知:Ksp[Cd(OH)2×10-15,Ksp[Co(OH)2×10-15D.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)答案

C在加热搅拌条件下加入MgO,氧化镁消耗氢离子促进Fe3+水解,可除去MgCl2溶液中

的Fe3+,A正确;B项,混合后得到等浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液呈酸

性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),B正确;C项,常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)/c(Co2+)=

=4,C错误;常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液pH=7,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),已知c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),D正确。4.(贵州贵阳一中第六次适应性考试,9)下列说法不正确的是 ()A.20℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同3溶液中:c(H2CO3)>c(C )C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大

于bD.常温下,在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)< 答案

CA项,溶度积只受温度的影响,因此两溶液中AgCl的Ksp相等,A正确;B项,HC

的水解程度大于其电离程度,故c(H2CO3)>c(C

),B正确;C项,如果是恰好完全反应,溶质为NaCN,HCN属于弱酸,CN-水解,则c(Na+)>c(CN-),此时a=b,C错误;D项,NaOH对水的电离起抑制作用,即

水电离出的c(H+)<

,D正确。考点二沉淀溶解平衡5.[四川南充第二次(3月)适应性考试,9]下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

 ()选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水,

然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴

入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再

加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色

沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)答案

B如果溶液中含有铁离子,先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液也能变为红色,

故实验现象不能证明溶液中一定含有亚铁离子,A错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,乙二

酸使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙二酸有还原性,B正确;向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄

清溶液,生成银氨溶液,所以Ag+与NH3·H2O不能大量共存,C错误;D项,溶液中Na2S过量,无法判

断Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D错误。6.(广西桂林、百色、崇左第三次联合模拟,13)已知常温下Ksp(PbI2)=4×10-6,Ksp(PbS)=8×10-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液,配制过程中溶液中离子浓度与时间的变化关系如

图所示。下列说法中正确的是 ()

2的不饱和溶液B.T时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L答案

BA点c(I-)不再改变,所以可表示PbI2的饱和溶液,A错误;T时刻c(Pb2+)逐渐减小,c(I-)瞬

间增大后逐渐减小,所以有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体,B正确;常温下PbI2饱和溶液中

的c(I-)=

mol/L=2×10-2mol/L,C错误;向A点的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液,S2-完全反应生成PbS沉淀,若PbS无溶解,所得溶液中c(Pb2+)=4×10-3mol/L,实际上PbS沉淀

有少量溶解,所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L,D错误。7.(云南师大附中适应性考试,7)常温下,CaSO4(s)+C (aq) CaCO3(s)+S (aq)的平衡常数K×104,已知常温下,饱和CaSO4溶液中c(Ca2+×10-2mol/L,则常温时CaCO3的Ksp为

 ()×10-8×10-6×10-9×10-9答案

C常温下,饱和CaSO4溶液中c(Ca2+×10-2mol/L,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(S

×10-5,反应CaSO4(s)+C

(aq)

CaCO3(s)+S

(aq)的K=c(S

)÷c(C

)=Ksp(CaSO4)÷Ksp(CaCO3×104,故Ksp(CaCO3×10-9。8.(广西南宁二中、玉林高中联考,12)下列有关说法中正确的是 ()A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中,Na+、Ba2+、HC 、Cl-可以大量共存Ksp×10-10,Ksp(Ag2CrO4×10-12。向含有Cl-、Cr mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,Cr 先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO-)答案

A

25℃时NH4CN溶液显碱性,说明CN-的水解程度大于N

的水解程度,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN),A正确;由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中存在大量氢离

子或氢氧根离子,HC

与氢离子、氢氧根离子均反应,在溶液中一定不能大量存在,B错误;C项,Cl-形成沉淀时所需c(Ag+)=

=

mol·L-1×10-8mol·L-1,Cr

形成沉淀时所需c(Ag+)=

=

mol·L-1=3×10-5mol·L-1,所需的c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以两种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、Cr

,C错误;常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),D错误。9.(贵州遵义第二次联考,26)钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶

瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:BaCO3 浸出液 浸出液和TiCl4的混合液 草酸氧化钛钡晶体 BaTiO3已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp×10-9。(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为

。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为

。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。①过滤操作中使用的玻璃仪器有

。②如何证明晶体已洗净?

。(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备TiO2,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是

。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为

。(BaTiO3的相对分子质量为233)(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(C

)在浸出液中的最大浓度为

mol/L。答案(1)+4(2)BaCO3+2H+

Ba2++CO2↑+H2O(3)①漏斗、烧杯、玻璃棒②取少许最后一次的洗涤液于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明已洗净

(4)促进TiCl4×10-8

解析(1)BaTiO3中Ba的化合价为+2价,O的化合价为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价

的代数和为0,可知Ti的化合价为+4价。(2)盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑,离子方程式为BaCO3+2H+

Ba2++H2O+CO2↑。(3)①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。②根据流程知,若草酸氧化钛钡晶

体没有洗净,其表面一定吸附着可溶性的Cl-等,要证明晶体已经洗净即证明最后一次的洗涤液

中不含Cl-。(4)TiCl4水解的方程式为TiCl4+2H2O

TiO2+4HCl,加入大量水可促进TiCl4水解,盐的水解是吸热过程,加热可促进TiCl4水解。(5)根据Ba元素守恒,可知理论上得到BaTiO3的质量为

×233g/mol=23.30g,BaTiO3的产率为

×100%=60%。(6)BaCO3的溶解平衡为BaCO3(s)

Ba2+(aq)+C

(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(C

×10-9,若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则C

在浸出液中的最大浓度c(C

)=

×10-8mol/L。10.(贵州遵义四中月考,21)运用有关原理,回答下列问题:(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=

,用离子方程

式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因:

。(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 H++S +Na+。在NaHSO4溶液中,c(H+)

c(OH-)+c(S )(填“<”“﹥”或“=”,下同);室温下用NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液制取BaSO4,若溶液中的S 完全沉淀,则反应后溶液的pH

7。(3)已知Ksp(BaSO4×10-10。将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的浓度

为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为

(忽略溶液混

合时体积的变化)。答案(1)0.01mol/LCH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-×10-8mol/L解析(1)Fe3+水解生成H+,FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=0.01mol/L;CH3

COONa为弱酸强碱盐,CH3COO-发生水解反应使溶液呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-。(2)溶液中的S

完全沉淀,发生反应的化学方程式为NaHSO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液的pH>7。(3)根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S

),可得c(Ba2+×1

mol/L,则混合前BaCl2溶液的最小浓度为2××1

×10-8mol/L。1.(四川成都二诊,13)常温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均

为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是 ()

A.水解常数:X->Y-c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)C.pH=7时,c(Y-)>c(X-)D.a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)B组—年高考模拟·综合题组时间:25分钟分值:70分一、选择题(每小题5分,共25分)答案

D根据图像知,开始时pH(HX)<pH(HY),则酸性:HX>HY,酸性越弱,对应阴离子的水解

常数越大,A错误;B项,当加入10.00mLNaOH溶液时,溶液中溶质为HX和NaX,且物质的量之比

为1∶1,分析图像知,HX的电离程度大于X-的水解程度,故c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+),B错误;pH

=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,分别存在c(Na+)=c(X-),c(Na+)=c(Y-),但HX消耗的

NaOH的量比HY大,c(Y-)<c(X-),C错误;a、b两点溶液分别是完全中和反应后得到的NaX、NaY

溶液,混合后根据质子守恒有c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-),D正确。解题关键

准确分析酸碱滴定曲线,熟悉盐类水解、溶液pH的判断、溶液中粒子浓度大小的

比较方法,把握住守恒思想是解题的关键。思路分析

用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中,酸

越弱,初始时刻pH越大,根据图像可判断,酸性:HY<HX;当加入NaOH溶液的体积为10.00mL

时,溶液中分别存在HX、NaX和HY、NaY,且物质的量之比分别为1∶1;当加入NaOH溶液的

体积为20.00mL时,两种酸恰好完全反应分别生成NaX和NaY,二者均会发生水解使溶液呈碱

性,根据图像和溶液中的守恒关系解答。2.(云南临沧一中期末,25)下列说法正确的是 ()A.pH=6的NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS )>c(H2SO3)>c(S )3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中:2c(OH-)+c(NH3·H2O)=2c(H+)+c(N )C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3)4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(N )>c(S )>c(H+)=c(OH-)答案

BpH=6的NaHSO3溶液中,因溶液显酸性,说明HS

的电离程度大于其水解程度,故c(Na+)>c(HS

)>c(S

)>c(H2SO3),A不正确;等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中,由物料守恒可得c(