化学元素周期表

第二节元素周期表的应用第一课时根据元素周期表预言新元素的存在一、同周期元素性质的递变规律课本P20活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱。（注意P21和P22的方法导引）元素化学性质与原子结构的关系判断元素原子失电子能力强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素原子得电子能力强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性3、氧化性强的可以置换氧化性弱的3、还原性强的可以置换还原性弱的钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

失电子能力Na>Mg

向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2镁、铝和盐酸的反应

失电子能力Mg>Al冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失电子能力Na>Mg>Al强碱中强碱

两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热加热得电子能力Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HCl高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性失电子能力和得电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强练习：1比较第四周期元素，KCaGaGe金属性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化物碱性强弱。2、比较AsSeBr非金属性，氢化物稳定性、最高氧化物对应水化物酸性强弱。练习：

下列递变情况的是：

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确

C同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断的是

A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z错误

A二、同主族元素性质递变1.卤素（ⅦA族）二、同主族元素性质递变1.卤素（ⅦA族）无+7+7+7-1-1-1-1无HClO4HBrO4HIO4.暗处,混合爆炸光照,爆炸加热,化合更高温度,缓慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHFHClHBrHI最外层电子数类似稳定性减弱酸性减弱元素周期表中同一主族的元素原子的_____________相同,因此同主族元素具有______的性质非金属性(得电子能力)：

>

>

>

同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越

，单质与氢气反应越来越

，气态氢化物的稳定性越来越

，非金属性越来越

。浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红碱金属元素单质Rb碱金属元素的原子结构碱金属的物理性质的比较相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性LiNaKRbCs柔软较小较低强均为银白色（Cs略带金色）与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸金属性：

>

>

>___＞___同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越___，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

___

，金属性越来越

。2.碱金属（ⅠA族）总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越

强

，非金属性越来越

弱

。元素周期表中元素性质递变规律

大→小小→大电子层数相同、最外层电子数增多失减得递增失增得递减金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7负价-4→-1最高正价=主族系数

最高正价、负价相同碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强

形成：易→难稳定性：强→弱最外层电子数相同电子层增多三、元素“位—构—性”之间的关系结构位置性质决定决定反映反映判断元素，推出位置通过位置，运用递变规律推出原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同

相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱

（主族）最外层电子数=最高正价

最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质四、同周期、同主族元素性质递变规律同一周期元素，从左到右，电子层数，核电荷数，原子半径，失电子能力，得电子能力。同一主族元素，从上到下，最外层电子数电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力。相同相同逐增逐增逐增逐增逐增逐减逐减逐减

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区

金属区（除H外）特殊性质位置（1）与水反应的最激烈的非金属元素是（2）与水反应的最激烈的金属元素是（3）单质硬度最大的元素是（4）常温下有颜色的气体单质是推氟铯碳氟气和氯气

（5）原子半径最小（大）的元素是

(稀有气体除外）；（6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是（7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是（8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（9）所形成的化合物种类最多的是氢（铯）氟碳氯碳（10）只有负价并无正价的是（11）最轻的金属是（12）最轻的气体是（13）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氟锂氢气氮练习：

1.下列物质中，酸性最弱的是（）HClO4

B.H2SO4C.H2TeO4D.H2SeO4C2.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是（）

镭比钙的金属性强在化合物中呈＋2价镭是一种放射性元素氢氧化镭呈两性D3.已知硒是元素周期表中第4周期ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在硒的含氢化合物以H2Se形式存在硒的氢化物稳定性比硫化氢差硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为