2014全国百所名校高考模拟题按专题分类汇编教师版3氧化还原反应

AFe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O28NAC．Fe(OH)31molO26mol【2014·九江一中模拟】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，水热法Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B1molFe3O42molC1:1D2molFe2+Fe2+O2【2014·三明九中模拟】能正确表示下列反应的离子方程式是（FeOHNO3：FeO＋2H+B．NH4HCO3Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OCCO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD0.2mol/LNH4Al(SO4)20.4mol/LBa(OH)22Al3＋＋A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等 下列说法正确的是 )1mole－46gCuFeS21mole－时，CuFeS20.25mol46gD化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs最高，密度最D．CsH 中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（） 【2014·宁波知恩中学模拟】将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4 【2014·21中，可得到一个完整的氧化还B5：22molMn2+10molCl250%Br－被氧化。则通入的氯气的体积是()A．0.224 B．0.336 C．0.448 D．0.672A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B2∶1C0.2molHNO30.2mol电子【2014·Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋H2O六种微粒，分别A8︰lBC．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－1︰8，A不正确，BC都是正确的；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，因此选DA。【2014·还原其他反应物①/②浓盐酸/③B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－3H2O26H+=2Mn2+4O2 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8C．若有1molNO3—发生还原反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋【2014·天水甘谷一中模拟】Cu2SHNO3Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A1∶1BCCu2SD．1molCu2S8mol【2014·25.0mL0.1001Na2S2O=224mL（标准状况下）Cl2Cl－S2O32－将转化 【2014·SO2Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应4Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C．3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42-4H++2NO↑D．4SO2+5H2O+NO3－=4SO42-+NH++6H+4A滴 Cl2具有还原性BNaOHCl2CCl2具有漂白性DCl2具有氧化性 22 MnO－＋HC 22 该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－C．配平该反应后，H＋6D．1molMnO4－5mol电子NaO2NaOHCl2HClO性【2014·福建四地六校模拟】为防止FeSO4被氧化而变质在配制FeSO4溶液时，铜 B．铁 C．锌 ，（FeSO4·7H2OⅠ、某校课外活动小组为测定该补血剂元素的含量特设计实验步骤如下 步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤 、灼烧 、称量 g（用含a的代数式表示。（用离子方程式表示 在使过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差原因是 。【2014·临海白云高级中学模拟（6分）ClO－、I2、SO42－在酸性条4mL0.5mol/L以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是【2014·安庆望江二中模拟（8分）（CN）2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）（CN）2HCNHCNO；（CN）2Br2I2 A（CN）2（CN）2B．MnO2和HCN反应：MnO2 Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2 =2KI+DNaBrKCNCl2：Cl22Br－2Cl－HCN的电子式 为+4价元素反应的离子方程式如下 －+cH2O①方程式中e:f的值 【2014·朝阳柳城高级中学模拟（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： HCl（浓）＝ ①只有还原 ③只有氧化 ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作剂，其的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 （4）1molClO267.5g5mol67.5g1.9mol，的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的5÷1.9=2.63倍【考点定位】该题考查氧化还原反应的有关判断、计算、方程式的配【2014·江西师大附中模拟（7分）Ca(OH)2Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰通入一定量的氯气二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)成物中含有Cl、ClO、；三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物 该石灰含有Ca(OH)2的物质的量 NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即，其后的产物可能是(填 Fe(OH)3+ClO+OH【2014·（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe与过量稀硫酸反应可以FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转 ； 上述化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应较复杂，其中有一主要反应：Cu2+43==u2+52+2（CuS2中S为2价。则下列说法正确的是 （选填号；c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d1mole46gCuFeS2参加反应 量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2NaKI ，达到滴定终点时的现象 的严重旱情牵动了的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中子的电子式是在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同还原剂的 能 为航天员的饮用水，当得到1．8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 的部分内容。请认真阅 内容后计算①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值 ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的 mol可能大量含有的可能大量含有的可能大量含有的阴离①该溶液中一定不存在的子是 一定不存在的阴离子是 含有的子其对应物质的量浓度之比为 ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程 Cl的体积（况11.222.428.0n(Cl-2.53.54.0n(Br-3.02.0n(I-x00①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ； 离【2014·省部分重