说课标说教材元素周期律优秀PPT

第一章物质结构元素周期律第一章：物质结构元素周期律第三章：有机化合物第二章：化学反应与能量必修2第四章：化学与自然资源的开发利用非金属及其化合物金属及其化合物有机化合物化学与自然资源的开发利用无机非金属材料化学能与电能

有机化合物中学化学九年级必修1必修2选修2选修3选修4选修5原子结构与性质N物质构成的奥秘原子的构成Na,Mg,AlSi,S,Cl整合教材2019年天津市高考大纲初中已有的原子结构知识普通高中标准化学课程新教材编写理念说教材物质结构元素周期律新旧教材编排结构比较新教材的编写逻辑结构教学建议元素周期律1、初中已有的原子结构知识自然界中的水物质构成的奥秘金属和金属材料分子和原子原子的构成金属的化学性质金属的活动性顺序2普通高中化学课程标准原子结构元素周期律元素周期律化学键知道元素、核素、同位素的涵义了解原子核外子的排布了解有机化合物中碳的成键特征能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和性质的关系能描述元素周期表的结构，知中的位置及其性质的递变规律道金属、非金属在元素周期认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成

实践创新，关注热点。知识与技能过程与方法情感态度与价值观新课标目标

比较归纳，思索质疑。

观察分析，合作交流。

实事求是，科学严谨。了解原子核外电子排布了解周期表结构了解结构与性质间关系认识元素周期律核素、同位素概念认识化学键的涵义离子键共价键电子排布原子半径化合价金属性非金属性新课程理念提高科学素养，激发学习兴趣，促进个性发展。强调过程结果，实施多元评价，实事求是态度。改变学习方式，实践科学探究，培养合作精神。3、新教材编写理念（7〕了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。提高科学素养，激发学习兴趣，促进个性发展。强调过程结果，实施多元评价，实事求是态度。五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________〔用元素符号表示）。能描述元素周期表的结构，学生已经知道了元素周期表的大体结构学生已经知道了元素周期表的大体结构（7〕了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5、新旧教材编排结构比较族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

。核外电子数以及它们之间的相互关系。以第三周期为例实验探究分析归纳出元素周期律。从化学键的变化的角度解释化学反应的实质知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。最高价氧化物及其水化物的组成7．（14分〕X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。（4〕掌握元素周期律的实质。4年天津考试说明〔考试大纲）4、物质结构、元素周期律（1〕了解元素、核素、同位素的含义。（2〕了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3〕了解原子核外电子排布。（4〕掌握元素周期律的实质。了解元素周期表〔长式〕的结构（周期、族〕及其应用。（5〕以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6〕以AA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7〕了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8〕了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成，会用电子式的表示。年普通高等学校招生全国统一考试〔天津卷）7．（14分〕X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________〔用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒〔se〕是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________〔填字母代号）。年高考天津理综化学部分试题7．（14分〕下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

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②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

。（4〕由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为〔填序号）

_。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO45、新旧教材编排结构比较新教材旧教材旧教材碱金属卤素物质结构元素周期律氧族元素几种重要的金属。氮族元素原子结构元素周期律元素周期表化学键新教材金属及其化合物非金属及其化合物物质结构元素周期律化学与自然资源的开发利用

原子结构与性质化学与材料的发展元素周期表元素周期律化学键元素周期表的结构化学键、离子键、共价键元素周期律元素、核素的涵义

常见无机物及基应用化学与可持续发展物质结构基础化学实验基础认识化学科学化学反应与能量六个一级主题原子半径核外电子排布主要化合价金属性、非金属性递变规律6、新教材的编写逻辑结构原子核外电子排布电子层结构示意图排布规则元素周期表周期、族周期表周期律化学键卤族元素碱金属元素的性质与原子结构核素核素同位素原子组成表示符号电子排布原子半径化合价元素周期律构造氢氧化物与水、酸反应单质置换性质金属性非金属性单质置换与氢气氢化物含氧酸意义氢键共价键共价键共价化合物物质结构元素周期律离子键电子式离子化合物离子键教材内容教学建议元素周期表元素周期律化学键7、教学建议科学探究重视实验讨论交流思考交流查找资料实践活动新旧知识联系点：温故（学生已具备初中、必修1知识）过程与方法知新（本章学习知识）学生已经知道了元素周期表的大体结构通过学生查找元素周期表的发展史，培养学生学会运用查阅资料获取信息元素周期表的发展史1．了解原子的构成，知道原子核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。2．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。运用归纳、概括方法得出周期表排布规律知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置及其原子的电子层结构的关系。了解了元素的概念和原子的构成比较法同位素1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。低起点，小台阶，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点离子键、共价键的形成过程，离子化合物，共价化合物概念。从化学键的变化的角度解释化学反应的实质必修1钠及其化合物比较法，探究法碱金属性质的相似性和递变性必修1氯及其化合物比较法，探究法卤族元素性质的相似性和递变性必修1钠、镁、铝单质的性质、硫及其化合物比较法，探究法以第三周期为例实验探究分析归纳出元素周期律。位置性质构造

最外层电子数电子层数（纵〕族（横〕周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物〞的酸碱性3.氢化物的稳定性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据运用归纳、概括方法得出周期表排布规律事实认识元素周期律，了解五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________〔用元素符号表示）。五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________〔用元素符号表示）。（4〕掌握元素周期律的实质。1、初中已有的原子结构知识“最高价氧化物的水化物〞的酸碱性最高价氧化物及其水化物的组成第一章：物质结构元素周期律从化学键的变化的角度解释化学反应的实质通过学生查找元素周期表的发展史，培养学生学会运用查阅资料获取信息低起点，小台阶，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点碱金属性质的相似性和递变性知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。1、初中已有的原子结构知识理想课堂理想反馈评价反馈捕捉动态生成理论探究问题创设提供足量的信息和平台教师学生合作交流附：关于周期表的默写落实建议从预习——课堂——练习——总结到复习，不断反复，强化记忆。原子序数12元素符号元素名称原子结构示意图原子序数34

5678910元素符号元素名称原子结构示意图原子序数1112131415161718元素符号元素名称原子结构示意图11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143