氧化还原实验报告

氧化还原实验报告一、实验目的二、实验原理三、预习思考题1．为什么KMnO4能氧化盐酸中的Cl-，而不能氧化氯化钠溶液中的Cl-？2.为什么H2O2既具有氧化性，又具有还原性？试从电极电势予以说明。3.若用适量氯水分别与溴化钾、碘化钾溶液反应并加入CCl4，估计CCl4层的颜色。五、实验心得和建议无机实验报告实验九氧化还原与电化学一、电极电势与氧化还原反应方向2+结论：?(MnO4/Mn2+查表：??（Fe/Fe）?（I2/I）?（Sn/Sn）-4+2+°(MnO4/Mn2+)=，?°(Fe3+/Fe2+，?°（I2/I-，°(Sn4+/Sn2+，所以氧还方?向为。二酸度对氧化还原反应的影响结论：（1）C[H+]增大，?(MnO2/Mn2+)及?(Cr2O72-/Cr3+)（2）C[HCl]增大，?(C12/C1-)值所以，。三、影响氧化还原反应的其它因素1、浓度的影响C14FeC13+FeSO4+K1?CC14FeC13+K1?C（CC14层色）（CC14层色）3、生成配合物的影响2+2KC1+I2（平衡右移，颜色）[FeF6]3-（平衡左移，颜色结论：（1）反应1（稀释），3（生成配合物），使电对Fe3+/Fe2+中[Fe3+]降低，从而使反应难进行，即?（Fe3/Fe2+）下降了，Fe3+氧化性减弱。（2）反应2（生成沉淀），使电对I2/I-中[I-]降低,?（I2/I-）值升高。。五、酸度对氧-还反应速率的影响六、原电池上述原电池中，各电极的反应式为：。。。2、浓度对电极电势的影响在上述的Cu-Zn原电池中：+2CuSO4+2NH3·HO（浓）=Cu(OH)2SO4(s)+2NH4+SO42-（色）2-2+Cu(OH)2SO4(s)+8NH3·H2O(过量)=2[Cu(NH3)4]+SO4+2OH+8H2O电动势为ZnSO4+2NH3·H2O(浓)=Zn(OH)2(s)+(NH4)2SO4（色）Zn(OH)2(s)+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O结论：电极电势随离子浓度改变而，在原电池中，正极离子浓度降低，值值，前者使电动势，后者使电动势。3、介质酸（碱）度对电极电势的影响电池反应：2-2+6Fe+Cr2O7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O2+3+2-电池符号：（-）Fe︱Fe(0.1)‖Cr,Cr2O7,H+︱(石墨)（+）结论：含氧酸作氧化剂时，增加[H+]，使值增大，故相应的原电池电动势，加[OH-]则相反。七、电解评分大学化学实验指导用书刘德丽程瑾宁编前言前言大学化学实验的一般知识1.1学生实验守则1.2大学化学实验室安全守则1.3大学化学实验的学习方法实验一酸碱滴定及AA含量测定酸碱滴定和AA测定实验报告实验二化学反应热效应的测定反应热测定实验报告实验三氧化还原反应与电化学氧化还原与电化学实验报告实验四食品中微量元素和日常生活化学食品中微量元素和日常生活化学实验报告实验五精细化学品洗发香波的制备实验六分光光度法测高锰酸钾浓度分光光度法测高锰酸钾浓度实验报告实验七废电池回收锌皮制备硫酸锌废电池回收锌皮制备硫酸锌实验报告实验八粗食盐的提纯粗食盐提纯实验报告实验九B-Z振荡反应。实验十综合实验-导电聚苯胺的合成及Zn-PANi电池组装24445611131618212326283436384042444651大学化学实验的一般知识1.1学生实验守则1.实验前必须认真预习，回答思考题。到实验室后首先熟悉实验室环境、布置各种设施的位置，清点仪器。2.实验过程中保持安静，集中注意力，仔细观察，如实记录，积极思考，独立地完成各项实验任务。3.实验仪器是国家财物，务必爱护，谨慎使用。A.使用玻璃仪器要小心谨慎，若有损坏