兴建13能量1反应热是化学反应中的热量

一、焓反应热是化学反应中__吸收的热焓变是化学反应在_压量

放出或吸收号为ΔH

kJ·mol-放(2)从化学键角度理放如1molH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量;1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量,形成1molH—Cl键放出431kJ的能量,则反应H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)放出的热量为3_，反应热为（ 练习：P48二、燃烧热和中kJ/mol(或kJ·mol-1kJ/mol(或kJ·mol-如:下列表示物质燃烧热的是D、表示物质中和热的A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH1B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH2C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3D.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH7H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH8三、热化学方热化表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程化学反应中的变化。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-125℃、101kPa条件2molH2(g)和1molO2(g)完全反生成2mol2O(l)时释放571.6kJ的能量_四 定不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是_相同的化学反应的反应热只与始态和终态有关,而与反应途径 则ΔH、ΔH、

可生的ΔH×)的差值,温度和压强相同时,与其他反应条件无关。同温同压方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1【分析】燃烧热是指1纯物质完全燃烧生成稳定的氧化在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ。(√)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。(化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(A(g)+B(g)====C(g)ΔH1<0A(g)+B(g)====C(l)因为C(g)====C(l)ΔH3<0,则ΔH3=ΔH2-(2)同一反应反应物状态不同

ΔH3+ΔH2=ΔH1,所以|ΔH1|>|ΔH2|C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1<0C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH2<0ΔH3+ΔH2=ΔH1,所以|ΔH1|>|ΔH2|要注意比较的是放出热量的多少,还是反应热(Δ)的大小,当为【典例1】有以下四个热化学方1①H2(g)+2

②2H(g)+O

1

③H2(g)+2④2H(g)+O

对比①③①放热少,a>c,故错。 ①C(s)+O2(g)====CO2(g) 2C(s)+O22

③H(g)+ (g)====HO(l)2 22H2(g)+O2(g)====2H2O(l)④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s) 【解析】选。①中,ΔH均为负值,ΔH1<ΔH2,不合题②中S(s)→S(g)要吸收热量,后者反应放出的热 ,ΔH3>ΔH4;③ΔH<0,计量数大的热化学方程式,ΔHΔH5>ΔH6;④中前一反应ΔH>0,后一反应ΔH<0,即ΔH7>ΔH8,故①Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-②2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+2O2(g)====H2O(l)ΔH3=-285.84kJ·mol- 【变式训练】(1)国际奥运会火炬使用 或丙烯(C3H6丙烷脱氢可得丙

ΔH1=+156.6kJ·mol-

ΔH2=+32.4kJ·mol-则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式 (2)ΔH1=+532.36kJ·mol-ΔH2=+473.63kJ·mol- 【解析】(1)由 +156.6kJ·mol-

①-②可得 ΔH=ΔH1-ΔH2(2)根 定律,将题中反应①-②得 ΔH=+58.73kJ·mol- ΔH=+124.2kJ·mol-ΔH=+58.73kJ·mol-1.(2013·华南师大附中模拟)已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;③由氢原子和氯原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是( 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=183kJ·mol-1氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的-183kJ·mol-氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的-183kJ·mol-, 183kJ g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9则 A.反应的热化学方程式ΔH=+483.6kJ·mol-C.1molH2O(l)的能量大于1molH2O(gD.2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)态水,B项不正确;等物质的量的液态水具有的能量比气态水的 H2O(g)====H2O(l)ΔH1=Q1kJ·mol-1①C2H5OH(g)====C2H5OH(l)ΔH2=Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=Q3kJ·mol- A.Q1-

) A.S(s,单斜kJ·mol-B.S(s,单斜ΔH=-kJ·mol-C.S(s,正交ΔH=-kJ·mol-D.ΔH应小于0,故 误。1单斜硫完全燃烧放出的热量为297.16kJ,故 误。1正交硫完全燃烧放出的热为296.83kJ,故项正确。由图像可以看出单斜硫具有的能量大于正交硫,能量越高越不稳定,故正交硫的稳定性大于单斜硫,故项正确。2.(2011·海南高2Zn(s)+O2(g)====2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-2Hg(l)+O2(g)====2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-则反应Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A.+519.4kJ·mol-C.-259.7kJ·mol-

B.+259.7kJ·mol-D.-519.4kJ·mol-Hg(l)”,可由第一个反应和第二个反应相减除以2得,故反应的焓变=(ΔH1-ΔH2)/2=-259.7kJ·mol-1。 高考)在298K、100kPa时,已知2H2O(g)====O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)====2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)====4HCl(g)+O2(g)ΔH3 C.ΔH3=ΔH1-

D.ΔH3=ΔH1- 定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2 已知:CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4kJ·mol-12H2S(g)====2H2(g)+S2(g)ΔH=169.8kJ·mol-1 式 (或 W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ·mol- W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ·mol- WO2(g)的 高考)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘2Li(s)+I2(s)====2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)====2Li2O(s)4LiI(s)+O2(g)====2I2(s)+2Li2O(s)则电池反应的 ΔH=akJ·mol-3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=bkJ·mol-反应Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的 kJ·mol-1(用含a、b的代数式表 已知:①N2(g)+2O