新教材人教版高中化学必修第二册全册课时练习及章末检测含答案及解析

高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测

第五章化工生产中的重要非金属元素...............................................2

1、硫和二氧化硫.............................................................2

2、硫酸及硫酸根离子的检验...................................................9

3、不同价态含硫物质的转化..................................................15

4、氮气及氮的氧化物........................................................21

5、氨和钱盐.................................................................28

6、硝酸酸雨及防治........................................................36

7、无机非金属材料..........................................................43

第五章章末检测............................................................50

第六章化学反应与能量..........................................................65

8、化学反应与热能..........................................................65

9、化学反应与电能..........................................................72

10、化学反应的速率及影响因素...............................................79

11、化学反应的限度及反应条件的控制........................................85

第六章章末检测............................................................92

第七章有机化合物.............................................................108

12、碳原子的成键特点与烷燃的结构.........................................108

13、烷烧的性质............................................................115

14、乙烯...................................................................122

15、煌与有机高分子材料....................................................128

16、乙醇...................................................................134

17、乙酸官能团与有机物分类..............................................140

18、基本营养物质..........................................................147

第七章章末检测...........................................................153

第八章化学与可持续发展.......................................................168

19、自然资源的开发利用....................................................168

20、化学品的合理使用......................................................175

21、环境保护与绿色化学....................................................181

第八章章末检测...........................................................188

必修第二册模块检测............................................................202

第五章化工生产中的重要非金属元素

1、硫和二氧化硫

A级一学业水平考试达标练

1.下列关于硫的说法不正确的是（）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析：选D硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚献的氢氧化钠溶

液中通入过量的S02气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（）

A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

B.S02SO2+2NaOH=Na2SO3+

H20

若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

C.SO?S02+Na2SO3+

H2O=2NaHSO3

D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚儆或氢氧化钠溶液

解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成

盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酿的氢氧化钠溶液中通入过量的SO?气体，溶液褪

色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错

7天o

既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的

3.S02

是（）

①S02使澳水褪色（氧化性）

②S02使品红溶液褪色（漂白性）

③S02通入氢硫酸（HzS）产生淡黄色浑浊（还原性）

④S02使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①③D.①②③④

解析：选ASO?使淡水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO?使品红溶液褪色体

现了SO?的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸（H?S）产生淡黄色浑浊，体现了SO?的氧化性，

③错误；S02使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正

确。

4.下列反应中，SO?表现了还原性的是（）

A.SO2+H2OH2SO3

B.S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

催化剂

2SO

C.2SO2+O2△3

D.SO2+CaO=CaSOj

解析：选CA、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应,

表现了还原性。

5.如图所示装置可用于收集SOz并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

二孙试剂

选项试剂现象结论

溶液褪色

A酸性KMnO4溶液S02有氧化性

B品红溶液溶液褪色S02有漂白性

SO2与NaOH

CNaOH溶液无明显现象

溶液不反应

溶液变红色S02有酸性，

D紫色石蕊溶液

后不褪色没有漂白性

解析：选B酸性KMnCU溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；

S02使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确：S02是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反

应生成Na2sCh和H2O,C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO?的水溶

液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明S02

没有漂白性，D错误。

6.为了除去SO?中少量的HC1气体，应将混合气体通入（）

A.滨水B.NaHSCh饱和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCCh饱和溶液

解析：选B除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

7.同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是（）

①S02溶于水②向①的水溶液中③将②的

滴入品红溶液溶液加热

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2sCh2H++S0f

B.②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO?

C.③中溶液恢复红色，一定是H2sCh分解造成的

D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

解析：选BH2s。3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2s。3H++HSO；,

A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO?也可能是H2so3、

HSO3■等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2so3分解造成，也可能是不稳定的无色化合

物分解造成的，C项错误；实脸没有涉及SO?的氧化性，涉及了S0?的溶解性和漂白性，D

项错误。

8.如图，利用培养皿探究SO?的性质。实验时向Na2s。3固体上滴几滴浓硫酸，立即

用另一表面皿扣在上面。

BaCl?溶液固体

N峥溶液

酸性KMnO,溶液品红溶液

下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是（）

选项实验现象解释

ABaCb溶液变浑浊SO2与BaCb溶液反应产生了BaSC）3沉淀

BNa2s溶液变浑浊SO2与Na2s溶液反应产生了S单质

C酸性KM11O4溶液褪色S02具有还原性

D品红溶液褪色SC12具有漂白性

解析：选ASO2与水反应生成H2so3,H2sO3为中强酸，不与BaCk溶液反应，A错

»o

i天o

9.某兴趣小组探究SO?的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的

是（）

ABC

A.能表明「的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收S02尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnCU溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉

淀

解析:选C向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2+12+2H2O=H2SO4

+2HI,由于b反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>r,A正确；

SC12是大气污染物，由于S02是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应：SO2+

2NaOH=Na2sO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO?

与FeCh不发生反应，向A中加入KMnCU溶液，发生反应：2KMnC)4+5SO2+2H2O=K2SO4

+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色褪去，若S02与FeCl3发生反应：S02+2H2O+

2FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸性高镒酸钾溶液时，会发生反应：

MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，溶液紫红色也褪去，因此不能脸证A中是否

发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：S02+2H2O+2FeCl3=H2SO4

+2HCl+2FeC12,溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCb溶液时，会发生反应：H2so4

+BaCl2=BaSO4I+2HC1,产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性

HC1>H2s。3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCb溶液时，不产生白色沉淀，D正确。

10.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄

色沉淀生成，⑤中的滨水褪色，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式为______________________________________________

(2)②中的实验现象是»

(3)③中的实验现象是,

证明SC>2有性。

(4)④中SO?作剂。

(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是

当1molSO?参与反应时，转移电子的物质的量是o

(6)⑥的作用是______________________________________________________________

答案：(1)SC『+2H+=SC)2t+H2O

(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白

(4)氧化

+

(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO；2mol

(6)吸收过量的SO2,防止污染环境

B级一选考等级考试增分练

1.如图所示的实验中，通入足量的S02后，试管①和②中溶液的颜色分别是（）

soso

--►2«=--►2t"

紫色石蕊溶液品红溶液

/-/

CD②

A.①为红色，②为红色B.①为蓝色,②为无色

C.①为无色，②为蓝色D.①为红色,②为无色

解析：选DS02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了S02

是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

2.下列离子方程式正确的是（）

A.向NaOH溶液中通入少量SO2：

SO2+OH=HSO3

B.向氯水中通入少量SO2：

+

C12+SO2+2H2O=4H+2C1+SOJ

C.将S02通入到饱和NaHCC）3溶液中：

+

2H+CO3=H2O+CO2t

D.将SO2通入到BaCb溶液中：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H

解析：选BSO2与过量NaOH溶液反应生成Na2sO3和水，反应的离子方程式为SCh

-

+2OH=SOr+H2O,A项错误；H2sCh的酸性比H2cCh强，SCh通入饱和NaHCCh溶液

中，反应的离子方程式为SO2+HCO3=HSO[+CO2,C项错误；H2s酸性比盐酸弱，故

SO2通入到Back溶液中不反应，D项错误。

3.下列溶液能区别SO?和CO2的是（）

①石灰水②石蕊溶液③品红溶液④酸性KMnCU溶液⑤新制氯水⑥H2s溶液

⑦NaOH溶液

A.③④⑤⑥B.①②⑦

C.②③④⑤⑥D.③④

解析：选ASO2和CO2通入石灰水中均会出现浑浊，故①不能区分二者；SO?和CO?

均为酸性气体，都能使石蕊溶液变红色，故②不能区分二者：SO2具有漂白性，可使品红溶

液褪色，CO?不能使品红溶液褪色，故③可以区分二者；SO2具有还原性，能使酸性KMnC>4

溶液和新制氯水褪色，CO?不能使酸性KMnCU溶液和新制氨水褪色，故④⑤可以区分二者：

SO2可与H2s反应生成单质硫，溶液出现浑浊，CO2与H2s溶液不反应，故⑥可以区分二者；

SO?和CO2均为酸性气体，都能与NaOH溶液反应，且反应时均无明显现象，故⑦不能区分

二者。

4.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如

图所示。下列说法不正确的是（）

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2sCh固体、NaOH溶液

B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnC）4溶液均褪色，Na2s溶液出现淡

黄色沉淀

C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO"溶液不恢复原色

解析：选B70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO?,多余的SO?气体最后用NaOH溶液吸

收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2so3固体、NaOH溶液，A项正确；SO?不能漂

白pH试纸，SO?与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪

色，B项错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO?能使鲜花、品红溶

液褪色说明有漂白性，使高镒酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2s反应生成S说明有氧化

性，C项正确；SO?与品红溶液反应生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，

品红溶液可恢复原色，KM11O4溶液与SO2发生氧化还原反应，加热不恢复原色，D项正确。

5.为了探究Cb、SO?同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如

图所示的实验装置。

⑴该化学兴趣小组的同学现采用Na2s。3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnC>2和

浓盐酸（12mol【T）为原料制取CL在此实验中，F仪器的作用是；气体发生装置

B应选择以下三种装置中的（填序号）。

①③

(2)装置D中主要反应的离子方程式为。

(3)为验证通入装置D中的气体是Cb过量还是SOz过量，兴趣小组的同学准备了以下

试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氟化钾溶液

④品红溶液⑤酸性高锯酸钾溶液

若C12过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，再加入

(填一个序号)。产生的现象是o

若S02过量，取适量D中溶液滴加至盛有(填一个序号)的试管内，产生的现象

是O

解析：(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知

装置B为制取Cb的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作

用为防倒吸。制取CL所用试剂为MnC)2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装

置。

(2)将CL和SO2同时通入水中时，Cb将SO2氧化，生成H2so4,Cb被还原为HC1。

(3)若Cb过量，则在装置D溶液中除含H2so4、HC1外，还含有Ck及HC10,具有强

氧化性，可将Fe?+氧化为Fe'+,故可选择②和③进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液

中会含有SO?、H2SO,,SO2具有漂白性和还原性，故可选用⑤进行检验，因Cb过量也会使

品红溶液褪色，故不选④。

答案：⑴防倒吸①

+

(2)C12+S02+2H2O=4H+S0r+2CF

(3)②③溶液呈红色⑤紫红色褪为无色

2、硫酸及硫酸根离子的检验

A级一学业水平考试达标练

1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）

A.与铜片反应

B.与石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D.加入锌片看是否有气体生成

解析：选C浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。

2.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）

A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矶上，蓝色晶体变为白色粉末

D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

解析：选B区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，

脱水性是对有机物而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2：1即以H?0的形式脱去，

无机物失水一般为吸水性，如CUSO#5H2。失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；

D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。

3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气体的溶解度随温度升高而降低

解析：选A向盐酸中加入浓H2so4,浓H2s稀释放热，再者浓H2s。4具有吸水性,

可使HC1挥发出来。

4.浓硫酸和2moi的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系

如图。分析a、b曲线变化的原因是（）

质量/g

60

40

20

1020304050放置天数

A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水

解析：选B在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收

水分为主，溶液质量增加；而2moi稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

5.关于浓H2sCU与Cu反应的叙述正确的是（）

A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性

B.此反应属于复分解反应

C.在反应中，浓H2sCU既表现出氧化性，又表现出酸性

D.每1mol铜参加反应就有2mol浓H2so被还原，同时生成2molS02

答案：C

6.某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（）

H白色沉淀I②稀拉酸►［磁不溶解|

溶①足量BaCl,溶液

液

A.原溶液中一定只含有SO：

B.原溶液中一定含有SO；和Cl

C.原溶液中一定只含有C「

D.原溶液中可能含有SO：,也可能含有Cl

解析：选D能够与氯化钢反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SOT或Ag+,由于

步骤①中加入氯化领溶液，引进了C「，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定

原溶液中一定存在的离子。

7.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）

①H2so£浓）+2NaCl（固）=^=Na2SC）4+2HC1t

②2H2so£浓）+C=^=CO2t+2SO2t+2H2O

③2H2so4（浓）+Cu=^=CuSO4+SC>2t+2H2O

④4H2so£浓）+2FeO=Fe2（SO4）3+SC>2t+4H2O

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：选B浓H2SO4与金属、低价态金属氧化物（具有变价的金属元素）反应时，浓

H2s。4既表现强氧化性又表现酸性；浓H2s与非金属反应时，浓H2so4只表现强氧化性。

8.“亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空

气中寻找你的气息……”——这是浓硫酸对水的真情告白。如图小试管中盛有几毫升水，与

大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL

浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是（）

A.左高右低B.左低右高

C.左右一样高D.来回振动

解析：选B浓硫酸稀释时放出大量的热，使管内的气体膨胀，压强增大，所以U形

细玻璃管内水左低右高。

9.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作错误的是()

14/

C-------ci

丙丁

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认甲中有CuSCU生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO/5H2。

解析：选B可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化

硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试

管中的液体倒入装置丙中，若变篮，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫

酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。

10.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

品

红

溶

液

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的

连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是---(填装

置的编号)。

(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是

B瓶溶液的作用是,

C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是，确定装置②在整

套装置中的位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是o

解析：C与浓硫酸发生反应：2H2so4（浓）+C=-CC）2t+2SO2t+2H2Oo反应中的生

成物有三种：S02、CC）2、H2o«在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CC>2时一般

用澄清石灰水，而S0?也会使澄清石灰水变浑浊，所以在检脸CC>2之前必须先除去S02；因

在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上

述分析可知装置的连接顺序是④f②f①f③。

答案：⑴2H2so4（浓）+（：二司。2t+2SO2t+2H2O

⑵④②①③

（3）验证SO2的存在充分吸收SO2验证SO2是否已被吸收完全

（4）无水硫酸铜水由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①③之前

（5）澄清石灰水CO2

B级一选考等级考试增分练

1.下列叙述正确的是（）

①稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

②碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

③H2、SO?、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

④BaSC>4难溶于酸，可用盐酸和BaCb溶液检验SOJ

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：选B稀硫酸和铜粉不反应，①错误；浓硫酸具有氧化性，碘化钾能被浓硫酸

氧化成碘单质，②错误；三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，③正确；硫酸领

难溶于酸，先加盐酸，无沉淀产生，排除Ag+、CO7、SOT的干扰，再加BaCb溶液有白

色沉淀产生，证明原溶液中存在SO『，④正确。

2.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）

试管匕部有红棕色气体

试管上部无现象，管口出

现白雾

产生有刺激性气味气体,

能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性>C1

B.①和③相比可说明氧化性Br2>SCh

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性H2s07HC1

D.③中浓H2sO4被还原成SO2

解析：选A①中试管上部有红棕色气体，为湿蒸气，说明浓硫酸可以将氧化，②

中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将C「氧化成Cb,否则应有黄绿色气体出现，所

以对比①和②可以说明还原性Br->CF,A项正确。③中发生的反应是：H2so£浓)+Na2so3

*=Na2sO4+SO2t+周0,不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br2>SC)2,B、D项

错误。②中试管口出现白雾，为HC1遇水蒸气形成盐酸小液滴，②中反应原理是高沸点难

挥发性酸制易挥发性酸，复分解反应中生成挥发性物质，反应方程式：H2so式浓)+NaCl)=

NaHS04+HClt,不能说明酸性H2soF>HC1,C项错误。

3.一定量的锌与100mL18.0moll-的浓H2s充分反应后，锌完全溶解，同时生成

标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol-LH»则

下列说法中不正确的是()

A.反应中消耗的硫酸的物质的量为1.75mol

B.生成的气体中SO?和比的体积比为1:4

C.最终溶液中Zi?+浓度为1.5mol-L1

D.反应中转移电子的物质的量为3moi

解析：选B锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2so式浓)=ZnSCU+S02t+2H2O,随着

反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成气体为SO2和

比的混合物，物质的量为高千6L=]$mol。硫酸是二元酸，根据氢离子的浓度计算剩

22.4L-mol

-l

余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=1x1LXO.lmol-L=0.05mol,所以消耗硫酸的物质的量

为”(H2so4)洲耗=0.1LX18.0mobL--0.05mol=1.75mol,A项正确；设混合气体中含有

SO2的物质的量为x,比的物质的量为y,根据气体总物质的量得：x+y=1.5mol;根据化

学计量关系：2H2so£浓)〜S02,H2SO4〜H2,可得：2x+j=1.75mol,解得x=0.25mol,

y=1.25mol。生成的气体中有0.25molSO2.1.25molH2,SO2和H2的体积比为1：5,B项

错误；据化学计量关系：SO2〜Zn,H2〜Zn,溶解Zn的物质的量为(0.25+1.25)mol=

1.5mol,最终溶液体积为1L,所以最终溶液中Zi?+浓度为1.5mol-L-1,C项正确；由C

项知参与反应的Zn的物质的量为1.5mol,所以反应中转移电子的物质的量为2义1.5mol

=3mol,D项正确。

4.向50mL浓硫酸(足量)中加入3.2gCu,在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2s。4的物质的量是mol,生成S02的体积为mL(标准

状况下)。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol-L投入足量的铜片加热，充分反应后，

被还原的硫酸的物质的量”(H2s。4)0.025amol(填“等于”“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500mL,从中取出50mL,并向取出液中加入足量的

BaCk溶液，得到沉淀19.81g,则原浓硫酸的物质的量浓度为mol-L\

解析:⑴根据反应2H,SO4(浓)+Cu=0=CuSC)4+SO,f+2H,0,其中〃(Cu)=<''2g

o4g,mol

=0.05mol,则反应消耗的H2so4的物质的量“(H2so4)=2〃(Cu)=0.1mol,生成S02的体积

(标准状况下评=。05molX22.4L-moF1=1.12L=1120mL。

(2)/7(H2S04)=0.05amol,由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，

且被还原的H2s为参加反应的H2s。4的一半，故实际被还原的H2s。4的物质的量小于

0.025«moL

W

⑶因为〃(BaS04)=产0.085mol,则题干中反应后的溶液中"(S0『)=0.085

cm，g,mol

molX券瞿=0.85mol,又“(SO?)=0.05mol,所以原溶液中H2SO4的物质的量：”(H2so4)

="(SO[)+”(SC)2)=0.9mol,c(H2so4)=005L=mol,L'»

答案：(1)0.11120(2)小于(3)18

5.某化学兴趣小组为研究浓硫酸与生铁(含碳)的反应情况及产物性质，进行了如下实

验。请回答下列问题:

(1)按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为

:实验过程中，装置B中观察到的现象是；

装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是(填化学式)。

(2)装置A中还会产生CO?气体，请写出产生CO?的化学方程式：

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①〜④中选出必要的装置连

接装置A中c处管口，从左到右的顺序为(填序号)；然后再进行的操作是从a处多

次鼓入用，其目的是。

(4)某同学认为装置A中产生的气体中还含有H2,理由是

(用离子方程式表示)。

解析：(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，

二氧化硫可使湿涧的品红试纸褪色，二氧化硫溶于水后可使蓝色石蕊试纸变红。在酸性条件

下NCG■具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钢溶液，会生成硫酸领沉淀。

(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此

应先用酸性高镒酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最

后通入澄清石灰水检脸二氧化碳，从左到右的顺序为③②④。

答案：(1)分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO4

(2)2H2SO4(^)+C=^=CO2t+2SO2t+2H2O

(3)③②④赶尽装置中的空气，防止空气中的CO?影响实验

+2+

(4)Fe+2H=Fe+H2t

3、不同价态含硫物质的转化

A级一学业水平考试达标练

1.能使酸性KMnC)4溶液褪色的是()

A.H2B.C02

C.SOoD.Cl?

解析：选CSO2与酸性KM11O4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。

2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转

化关系：甲一匚乙I丙。下列有关物质的推断不正确的是()

甲

A.若甲为焦炭，则丁可能是

B.若甲为S02，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO?

解析：选CFe与盐酸反应生成FeCb,不能继续与盐酸反应，所以C项不正确。

3.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()

厂=，洁净的气体

__I(匚1包入烟囱

C02<—z^_CaCOj

燃煤产生SO2Cao[

的气体乘正甲।।[空气

CaSO4

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.氧化还原反应

高温

解析：选C根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCCh：：CaO+CO2t（分解

反应），SO2+CaC）i=CaSC）3（化合反应），2CaSO3+O2T=2CaSC>4（既是化合反应又是氧化

还原反应），没有发生置换反应。

4.为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）

选项操作（现象）结论

闻X气味（有刺激性）也二酸性KMnC>4溶液（褪色）

AX一定是so2

闻X气味（有刺激性）与澄清石灰水（变浑浊）

BX一定是so2

X工品红溶液（褪色）变红色

CX一定是so2

D紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）X一定不是so2

解析：选A能使酸性KMnC）4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HC1等，A项错误；

能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2,但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热

又恢复红色的只有SO2,C项正确；SO?不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。

5.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.SO?既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

解析：选C硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；

二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧

化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，

故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2,故D

正确。

6.下列说法正确的是（）

A.S02和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C.铜与硫化合的产物是CuS

D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析：选DSO?溶于水形成亚硫酸，亚硫酸