高三复习难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡考纲导学：难溶物的溶解平衡溶解平衡难溶≠完全不溶确定条件下，溶质离子与该固态物质间建立动态平衡溶度积(Ksp)表达式如:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)意义：溶解实力Ksp求算：利用Ksp求难溶物离子浓度小结：不移动不变不变不变不变对于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，在有固体AgCl剩余的饱和溶液中，变更条件，对其有何影响正反应正反应逆反应逆反应增大增大增大减小减小增大现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的依次是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【刚好演练】B（1）溶度积规则推断在确定条件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解这一可逆过程进行的方向。Qc<KspQc=KspQc>KspQc与Ksp的关系无沉淀析出不饱和C沉淀溶解平衡饱和B有沉淀析出过饱和A有无沉淀析出溶液性质平衡状态：溶度积：KSP=cm(An+)·cn(Bm-)随意时刻：离子积：QC=cm(An+)·cn(Bm-)溶度积的应用※AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)C

【刚好演练】例1：下列状况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp（CaCO3）=4.9610-9（1）在1L水中加入浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3各0.1mL（忽视体积变更）；（2）变更CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc

=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-12<Ksp（CaCO3）=4.9610-9因此无CaCO3沉淀生成。c(Ca2+)×c(CO32-)=10-4

mol/L

Qc=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-8>

Ksp,

CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。

例2.已知室温下PbI2的溶度积为8.0×10-9，

a.求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;b.在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,c

(Pb2+)

最大可达到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·

c2(I-)（2）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=8.0×10-9/0.12=8.0×10-7mol·L-1即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为8.0×10-7mol·L-1c(I-)=2c

(Pb2+)例3.已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？（3）利用溶度积推断离子共存：解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8MgCO3Mg2++CO32-1×10-8<6.82×10-6所以，此时Mg2+和CO32-能共存已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-浓度均为0.01mol/L,当逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后依次。课堂练习Br->Cl->CrO42-(2010·海南）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小依次正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC

经典回顾2010年海南卷1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于

c点对应的Ksp

C

经典回顾08年山东卷3．(2010年高考北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的Zn