高中化学中不可类比的18个无机反应

高中化学中不可类比的18个无机反应1．金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4失误原因：CU2+的氧化性强于H+，但CU2+与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：2凶+2舄0+皿04==8(OH)?(+Na2SO4+H2感悟：金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。思考：足量的金属钠投入硫酸铝溶液中可能发生的离子反应是什么？2．将二氧化碳气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2失误原因：过氧化钠的强氧化性可将还原性气体S02氧化生成NazSq。即：Na2O2+SO2==Na2SO4。3．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2==2FeCl3类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe+3l2==2Fel3失误原因：碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，生成碘化亚铁(Fel2)。即：Fe+I2==FeI2o4．氯气与水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO类比失误：氟气与水的反应：F2+H2O==HF+HFO失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。即：2F2+2H20===4HF+02o感悟：氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。思考：将氟气通入熔融的食盐中发生什么反应？5．少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：。玄彳羽如卩+件心叫(+2HCI0类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2Cl0－+SO2+H2O===CaSO3(+2HCI0失误原因：CIO-离子具有强氧化性可将还原性气体S02氧化生成CaS^o即：Ca(CIO)z+SQ+^OYaSq+HCl+HClOo6．向Fe(OH)3中加入盐酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O类比失误：向Fe(OH)中氢碘酸加入：Fe(OH)+3H+二二Fe3++3H2O失误原因：氢碘酸的还原性比盐酸强，I-离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成12。即：2Fe(OH)3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O。7．向中稀硫酸加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O类比失误：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O失误原因：稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子。即：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NOf+5H2O。感悟：在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的物质(如含Fe2+、S2-、SO32-等离子的化合物)均要被氧化，浓、稀硝酸分别被还原为no2、NO；在还原性较强的氢碘酸中，具有较强氧化性的物质(如含Fe3+、CIO-、NO3-等离子的化合物)均要被还原，氢碘酸被氧化为I2。思考：实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别和硫化亚铁反应可制备硫化氢气体，如果改为稀硝酸和硫化亚铁反应制备，行吗？为什么？8．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca(hco3)2+Ca(OH)2==2CaCO3J+2^0类比失误：在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3J+CaCO3J+2H2O失误原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：Mg（HCO?）2+2Ca（0H）2==Mg（OH）2（+2CaCO3I+2舄09．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2==2MgO+C类比失误：镁在二氧化硫中燃烧：2Mg+SO2==2MgO+S失误原因：碳化学性质很稳定，镁和碳不反应；而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。即：3Mg+O2==2MgO+MgS10．实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：Zn+2H+二二Zn2++H2f类比失误：实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气：Zn+2H+==Zn2++H2f失误原因：具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。即：3Zn+8H++2NO3－==3Zn2++2NOf+4H2O11．氯化铵受热分解：NH4Cl==NH3f+HClf类比失误：碘化铵受热分解：NH4I==NH3f+HIf失误原因：碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。即：2NH4I==2NH3f+H2f+I2f12．铜片可溶于足量的浓硝酸中：CU+4HNO3（浓）==Cu（NO?）2+2NO2t+2H2O类比失误：铁片可溶于足量的浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O失误原因：常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以反应。13．电解熔融氯化镁制取镁：MgCl2（熔融）==Mg+Cl2t类比失误：电解熔融氯化铝制取铝：2AICI?（熔融）==2AI+3CI2t失误原因：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。（目前考试都是这么考的，其实最早制备金属铝还真得就是电解氯化铝的呢！）14．分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：Ag++CI-==AgCII,Ag++Br—二二AgBrI,Ag++I-==AgII类比失误：Ag++F-==AgFI失误原因：氟化银可溶于水,不能发生离子反应生成沉淀。15．将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：2AI3++3S2-+6H2O==2AI（OH）3I+3H2St类比失误：将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O==2Fe（OH）3I+3H2St失误原因：具有强还原性的S2-离子会被氧化性较强的Fe?+离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。即：2Fe3++S2-==2Fe2++SI16．过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3类比失误：过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：SiO2+NaOH==NaHSiO3失误原因：SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。17.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)＋CO＋HO==CaCOI＋2HClO2223类比失误：NaCIO溶液中通入少量CO2：2NaCIO+CO2+HO==Na2CO＋2HCIO23失误原因：H2CO3电离常数：K1=4.30XI0-7,K2=5.61X10—11；HCIO电离常数：K=2.95X10—8；酸性强弱：碳酸〉次氯酸>碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCO3。或者理解为：三种盐溶液的碱性强弱：Na2CO3>NaCIO>NaHCO3而NaCIO又是过量，所以反应就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaCIO+CO2+H2O==NaHCO3+HCIO。但Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是难溶盐，所以反应能进行。18•将少量CI2通入FeBr2溶液