史上最全初中化学知识点总结和例题分析报告

初中化学知识总结一基概化变：成了其他物质的变化物变：有生成其他物质的变化物性：需要发生化学变化就表现出来的性质(:色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性)4.学质物质在化学变化中表现出来的性质(:燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性)纯物：由一种物质组成混物由两种或两种以上纯净物组,物质都保持原来的性质元：有相同核电荷(质数)一原子的总称原：是在化学变化中的最小粒子.学变化中不可再分分：是保持物质化学性质的最小.学变化中可以再分单：由同种元素组成的纯净物化物由不同种元素组成的纯净物氧物：由两种元素组成的化合物,有一种元素是氧元素化式用元素符号来表示物质组成的式子相原质：以一种碳原子的质量的1/12为标准,他子的质跟它比较所得的值某原子的相对原子质某子的质量（种碳原子的质量的）相对原子质量≈质数中数(为子的质量主要集中在子)相分质：化学式中各原子的相对原子质量的总和离：带有电荷的原子或原子团原的构原子、离子的关系：注在离子.电荷数=质数≠核电子数18.四化反基类文具体总结）①化合反应：由两或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB=置换反应：由一种单质和一种化合物起反.另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+=复分解反应：由两种化合物相互交换成.成另外两种化合物的反应。如：AB+=+..19.还反：反应.氧化合物的氧被去的反(属化学的基本反应类)氧化反应：物质跟氧发生的化学反(属于化学的基本反应类)。缓慢氧化：进行得很慢的,至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。20.催剂学化里能改变其他物质的化学反应速,身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H===2H↑反应是化剂）21.质守定：参加化学反应各物质的质量总.反应后生成物质的质量总和。（反应的前.子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变）22.溶：一种或几种物质分到另一种物质.成均一的、稳定的合物溶液的组成：溶剂和溶质可是固体、液体或气体；固、气溶于液体.固、气是溶.体是溶剂；两种液体互相溶解时.多的一种是溶.少的是溶质液有水存在.论水的量有多少.们惯上都把水当成溶剂.他溶质固溶度在一定温度.固态物质在克溶剂里达饱和状态时所溶解的质.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==HCl+

==2H+碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+Ba(OH)2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：

Na+==Ba2Cl25.酸氧物不一定属于非金属氧化物凡能跟碱起反.成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物跟酸起反.成和水的氧化。26.结水物含有结晶水的物质（如：·、·）·27.潮：某物质能吸收空气的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气.渐失去结晶水而成为粉末的现象。28.燃：可燃物跟氧气发生一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件①燃物；②氧气(空)③燃物的温度要达到着点。二基知、论1.气成氮气占78%,氧占稀气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,他气体与杂质占。2.要空污物..、、、.H、等质。3.他见体化式（气一氧化碳（二氧化碳（烷（氧化）、（氧化）、（氧化氮（氧化氮（化氢）、（氯化氢4.见酸或子

(根)(酸根)(酸根)ClO(酸)(锰酸根)

(酸根)(酸根)Cl(离子)(酸氢)

(氢根)

(酸根)(酸二氢)

(氧根)(根)(子)(根或铵离)(离子)(离)(离)(离子)(离)Zn(离子)(铁子)Fe(离子)(离)(离子)(离)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：价钾钠氢和.价钙镁钡和锌；铜汞二三铁.价来四价硅－2.化物中的氯为－1.－1.溴为1（单质中.素的化合价为；化物.素的化合价的代数和为05.学和合（1）学的义①宏观意义表示一种物质；表示该物质的元素组成；②微观意义表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成；③的意义表示物质的一个分子中各原子个数比；表示组成物质的各元素质比。（2）质学的写①直接用元素符号表示的：a.单质。如：钾b.态非属。如：碳

K铜银Ag等；磷P等c.有体。如：()氖()氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个原子构成.氧气的化学式为双原子分子单质化学式：（气（氮气）（气）F氟气Cl（气Br液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧等（3）合化式读：读后.后的读①两种元素组成的化合物：读成“某化某.：（化镁NaCl氯化钠）②酸根与属元素组成的化合物：读成“某酸某镁（酸钙）..

.高锰酸钾（酸钾）（酸（4）据学判元化价.据素化价出合的学：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为。②根据元素化合价写化学式的步骤：按元素化合正左负写元素符号并标出化合价；看元素化合价是否有约数.约成最简比；交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.外子布－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图排布规①每层最多排2n

个电子n表层数）②最外层电子数超过

个（最外层为第一层超过

个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数属元素非属元素

原子的最外层电子数4.电子.学性质活泼。原子的最外层电子数≥4.电子.学性质活泼。稀有气体元素原子最外层有个电子（有个.构定.质定。7.写学程的则①以客观事实为依据；②遵循守恒定书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。8.碱表方—说明）溶液呈中性pH<7.溶呈酸性pH溶液呈碱性。）越近.性强越碱越强越接.液的酸、碱性就越中性。9.活性序：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、）说明）左属活动性就越强.边的属可以从右边属的盐溶液中置换出该属来；（2排在氢左边的属.以从中置换出氢气；排在氢右边的则能。三物俗及对的学和学刚石、石墨：水银、汞：Hg生石灰、氧化钙干冰（固体二氧化碳盐酸、氢氯酸：HCl亚酸：(7)酸：(8)石灰、消石灰Ca(OH)苛性钠、火碱、烧碱纯碱：Na碳钠晶体、纯碱晶体Na(11)碳氢钠、酸式碳酸钠：(叫小苏打）..(12)胆、蓝矾、硫酸铜晶体·5H(13)铜、孔雀石：Cu(OH)（解生成三种氧化物的物质）(14)甲：有、失明、死亡(15)酒、乙醇(16)醋、乙酸冰醋酸）（醋酸根离子）具酸的通性(17)氨：（碱性气体）(18)氨、一水合氨·H（为常见的.有碱的通性.一种不含金属离子的碱）(19)亚酸钠：（工业用盐、有毒）四常物的色状1.色固体、Ca(OH)KClNa、无水铁镁为银白（汞为银白色液态）2.色固体：石墨、炭粉、铁粉、、Fe、为黑色3.色固体、Fe、、磷▲淡色▲Cu(OH)为色溶液的颜色：凡含的液呈蓝色；凡含Fe的液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄.溶液一般为无色锰钾溶液为紫红色）沉淀(不溶于水的盐和碱①盐：白色↓、（于酸）、BaSO(溶稀)等②碱：蓝色↓Cu(OH)

红褐色↓白色↓Mg(OH)。6.）具有刺激性气体的体、、HCl（皆为无）（2无色无味的气体：、、、（毒）▲：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.毒.体：液：；固体(作杀菌剂,熟灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波多)五物的解1.的解含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的合物只有不溶于.他都溶于水；含

的化合物只有BaSO不于.他都溶于水。含

的物质只有、、)溶于.他都不溶于水2.的解溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨.他碱不溶于水。难溶性碱中是褐色沉.Cu(OH)是色沉淀.他难溶性碱为白色Fe(OH)注意沉物中和不溶于稀硝.他淀物能溶于酸。如BaCOAg等3.部酸酸氧物溶水（酸性氧化物＋水→部分性氧化物不溶于.溶的有化、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→）六化之1.壳中含量最多的金属元素是铝。..地壳中含量最多的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。相对分子质量最小的氧化物是水。最单的有机化合物相同条件下密度最小的气体是氢气。导电性最强的金属是银。相对原子质量最小的原子是氢。熔点最小的金属是汞。人体中含量最多的元素是氧。组成化合物种类最多的元素是碳。日常生活中应用最广泛的金属是铁。最早利用天然气的是中国。中国最大煤炭基地在：山西省。最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发[《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]宋朝应用最发现电子的是英国的姆生。最得出空气是由和组成的是法国的拉瓦锡。七解技和明（）推题解技看颜.观其态.其化.代之.验得。常见物质的颜色：多数气体为无.数固体化合物为白色.溶液为无色。一些特殊物质的颜色：黑色：、、、（化铁）蓝色：•5H、Cu(OH).

溶液、液固态（蓝色）红色：（红色Fe（棕色磷暗红色）黄色：硫磺（单质的液（棕黄色）绿色：•7H、含Fe

的溶液（浅绿色式酸[]无色气体：、、、、有色气体：Cl黄绿色（棕色）有刺激性气味的气体(气体可使湿润pH试纸变蓝色)有臭鸡蛋气味：S3.常一些变化的判断：①白沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaSO、（这两种物质）②蓝沉淀：Cu(OH)、③红色沉淀为白色絮状沉.在空气中很快变成灰绿色沉.成红色沉淀；..④沉淀能溶于酸并且有气体（）出的：溶的碳酸；⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：溶的碱。4.酸对应的酸性氧化物的联系：①酸氧化物和酸可跟碱反应生成盐和水：2NaOH==（2NaOH+）+2KOHK+2KOHK+2NaOH==+2NaOH==+②酸氧化物跟水反应生成对应的酸素的化合价变）++==

==(明些酸性氧化气体能使湿润

pH试变红色)5.碱对应的碱性氧化物的联系：①碱氧化物和碱可跟酸反应生成盐和水：++Cu(OH)++++Ca(OH)++②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱的碱一定是可溶于水.则能发生此反应）K2KOH2NaOHBaO+

+③溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：==+Cu(OH)==2Fe(OH)Fe+==Al+(二)解实题看题要是.要的么.这做目是。1.验到气要是较净.除常杂具体法①除蒸气可用：浓酸、固体、碱石灰、无水(且以检验杂质中有无水蒸.则颜色由白色→)生石灰;②除可：澄清石灰水（可检验出杂质中有无溶、溶、碱石灰等;③除HCl气可用：溶（可检验出杂质中有灰、溶、溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反.能吸收或跟有效成份应.生成新的杂质。2.验意地：①防爆炸：点燃可燃性气体（如、、）用还、Fe之前.检验气体纯。②防沸：稀释浓酸时

.酸倒入水中.水倒入浓酸中。..③防中毒：进有关有毒气体（如：、）的性质实验.通厨中进；并要注意尾气的处：点燃烧掉；、用液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气.注意熄灯顺序。3.见外故处①酸到桌上.冲；碱到桌上.稀醋酸冲洗。②沾皮肤或衣物上：Ⅰ用水冲.冲；Ⅱ碱水冲洗.涂硼酸；Ⅲ.酸应先用抹布擦去.做第Ⅰ4.验制三气中见要的杂：(1)要除的杂质：水蒸气）(2)盐酸和锌制

要除的杂质：水蒸气化氢气体HCl.酸酸雾稀酸没此杂质）(3)要的杂质：水蒸气化气体（）除水蒸气的试剂：浓酸、固体、碱石灰（主要成份是和石灰、无水(且以检验杂质中有无水蒸.则颜色由白色→);除HCl气体的试剂AgNO溶（并可检验出杂质中有无HCl清石灰水、溶液（或固体溶液（或固体）;[石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.用验法验混气含某种体(1)的证方法验混合气体中是否有.则除掉）将混合气体通入灼热的CuO.将经过灼热的的合气体通入澄清石灰水。现象：黑色uO变红.澄清石灰水要变浑浊。(2)的验证方法验证混合气体中是否有水.则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO.将经过灼热的的合气体通入盛有无水CuSO中现黑变红色.无变色。(3)的证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6.计验(1)设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤-验象-论将蜡烛点燃.火上方罩一个干燥洁净的烧.杯内壁有小水珠生.明蜡烛有氢元素。在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧.清石灰水变浑浊.明烛有碳素。（2试设计一个实验来证明具支持燃烧和密比空气大的性质。实验步骤-验象-论-把两支蜡烛放到具有阶梯的架上.此架放在烧杯

.燃烛.沿杯倾倒阶梯下层的蜡烛先灭.上层的后灭。证具有支持燃烧和密比空气大的性质。7.题计算题的类型有．有关质分数（元素和溶质）的计算..．根据化学方程式进行计算．由种类型混合在一起计算（1溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数溶质的质量/液的质量100%（2化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数某元素的原子质量和/合物的质量100%（3混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分某合物的质量/合物的质量100%（4混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数某元素的质量和/合的质量100%或：某元素质量分数化物的质量分数该元素在化合物中的质量分数（5解题技巧a.题：看清题目的要.什.什么.化方程式的先出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式.解答。八初化中“”构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。黑色金属只有三种：铁、锰、铬。构成物质的元素可分为三类(金属元素、(2)金属元素、(3)有气体元素。铁的氧化物有三.化学式(1)FeO、(2)Fe、(3)Fe。溶液的特征有三(1)一性；(2)定性(3)合。化学方程式有三个意义：表示什么物质参加反.生成什么物质；表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)铁矿(要成分为)(2)铁矿()(3)铁矿()炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。..饱和溶液变饱和溶液有两种方法：（1升温）加溶剂；饱溶液变饱和溶液有三种方法：温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（意：溶解随温而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变饱和溶：温、加溶剂；饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。水污染的三个主要原因(1)工业生产中的废渣、废、废水(2)活污水的任意排放(3)业生产中施用的农药、化肥随雨水入河中。应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。与铜元素有关的三种蓝色(1)铜晶体；(2)氧铜沉淀(3)铜溶液。过滤操作中有“三靠：斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引。23.三大气体污染物、酒灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心.中焰温最高。取用药品有“三原则：(1)手接触药品；(2)鼻子凑容器口闻气体的气味；(3)药的味道。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）29.质守恒解释的原子三变：种类改变、数目增减、质变化30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体、浓酸三特性：吸水、脱水、强氧化使用酒灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒、嘴吹灭

（实际为任何可燃性气体和粉尘33.溶液配制的三步骤：计算、称（取）

、溶解生物细胞中含最多的前三种元素：、原子中的三等式：核电荷=子数=核外电子数＝原子序数构成物质的三种子：分子、原子、离子工业三废：废水、废渣、废气水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水入河中。39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。40.固体物质的溶解随温变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解随温的升高而增大；少数物质溶解受温的影响很小；极少数物质溶解随温的升高而减小。41.CO可灭火的原因有三个：能燃烧、能支持燃烧、密比空气大。..九化中“定“定1.学变化中一定有物变化.变中一定有化学变化。2.常温下一定是固体（如

Hg是态的）.属定是气体或体（如

Br是态的）注意：属、非属是指单质

.物质组成元素混淆3.子团一定是带电荷的离子.原团一定是酸根（如

、酸根也一定是原子团（如

Cl叫氢氯酸根）4.慢氧化一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸定是化学变化。化

（如高压锅爆炸是物变5.子核中一定会有中子（如

原就无中6.子一定比分子小（能说“分子大

.子小）分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子可分。7.种元素组成的物质一定是单质.可能是几种单质的混合物。8.外层电子数为的子一定是稀有气体元素的原子

.可能是阳离子或阴离子。9.定结构的原子最外层电子数一定是

一为最外电子）10.具有相同核电荷数的子一定是同一种元素。（因为子包括原子、分子、离子.元包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11.溶液中一定：（1浓溶液一定是饱和溶液；稀溶液一定是饱和溶液。

（对同溶质而言）（2同一种物质的饱和溶液一定比饱和溶液浓。

（因为温没确定.同温则一定）（3析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液温后一定有晶体析出。（4一定温下.何质的溶解数值一定大于其饱和溶液的溶质质分数数值

.S一定大于。有单质和化合物参加或生成的反.定就是置换反应。但一定有元素合价的改变。分解反应和化合反应中一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分反应中一定没有元素化合价的改变：氧化还原反.有元素化合价的变化）单质一定会发生分解反应。16.同种元素在同一化合物中一定显示一种化合价。如

（前面的为－价.面为+5价）17.盐的组成中一定有属元素

.

是阳离.有属子的性质.属离子。18.阳离子一定是属离子。如

、。19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成.一含有氧元素的是氧化物和碱；一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中一定属元素（如·H组可能含属元素（如：叫锰酸.所物质组成中一定含非属元素。

.20.盐溶液一定呈中性。如

Na溶液显碱性。21.酸式盐的溶液一定显酸性（pH定小于

.如溶显碱性氢钠溶液显酸性（+SO

).以能电离出氢离子的物质一定是酸。22.酸液一定为酸性溶.酸性溶液一定是酸溶液.、溶显酸性.属盐。（酸溶液就是酸的水溶液.性液就是指含的液）..23.碱溶液一定为碱性溶.性溶液不一定是碱溶液如溶都显碱性.、为盐。碱溶就是碱的水溶.性溶液就是指含的液）24.碱性氧化物一定是金属氧化.氧化物不一定是碱性氧化物。（如是属氧化.它是酸氧化.应的酸是高锰酸.氧物只K、BaO能于水与水反应生成碱25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如.金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如、、★见酸性氧化物、、、.氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的.记住二氧化硅（SiO）溶于水。生成盐和水的反应不一定是中和反应。所有化学反应并不一定都属基本反应类.基本反应的有：①与属氧化物的反应②性氧化物与碱的反应③有机物的燃烧。凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应.应后铁一定显价（即生成亚铁盐凡金属与酸发生的置换反.应后溶液的质量定增加。凡金属与盐溶液反应.断反应前后溶液的质量变化.要看参加反应金属的相原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增.换大减重”凡是同质量同价态的金属与酸反.对原子质量越大的产生氢气的质就越少。凡常温下能与水反应的金属（如Ca、Na.定不能与盐溶液发生置换反应；但它与酸反应是最为激烈的。如Na加入到溶液中.生的反应是：↑↓+Na。凡是排空气法（无论向上还是向下.一要将导气管伸到集气瓶底。制备气体的发生装置.装品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯.33.书写化学式.价元素不一定写在左边。如、某物质放入95水.溶解.溶液的溶质质量分数不一定等于。可能等于5%.如NaCl、等也能大于5%.如、Na、、等；也可能于如结晶水合物以及Ca(OH)等十化实总三种气体的实验室制法以及它们的区别。气氧气）氢气（）二化碳（）1.品高锰钾）双氧水（）二氧化锰（）[（+固）][液]锌（）和盐酸（）稀硫酸）[液]石石（大石）稀盐酸（）[液]2.应理==K+O↑或2H↑Zn+H↑↑CaCO+2HCl=CaCl↑..3.验用带星的木,进集气瓶,条燃,氧.则是氧气；点燃木条.瓶内.条上的火焰熄灭.口焰呈淡蓝色.气体是氢气；通入澄清的石灰.是否变浑浊.浊是4.集法

。氧气（）排水(于

)②口向上排空气(比气大)氢气（①排水(溶水)②瓶口向下排空气(比空气小)二氧化碳（①瓶口向上排空气法(比气大)（能用排水法收集）5.满(验)氧气（用带火星的木条,放集气瓶口,条燃,气已满,则没满。氢气（）用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,开拇指点火噗的一声有尖锐的爆鸣声.氢纯。二氧化碳（用燃着的木条,放集气瓶,焰熄灭,已；否则没满。放正倒放正放注事(1)备氧气（）①检查装置的气密性(用一种药品制时以下要注)

.气已纯；②试管口要向下倾斜(止凝结在试管口的小水珠倒入试管底部使试管破

)加热时应先使试管均匀受.集在药品部位加热。排水法收集完氧气后,撤管后撤酒灯(止槽中的水倒,试管破)(2)备氢气（）检查装置的气密性长颈斗的管口要插入液面下；点燃氢气前.定检验氢气的纯（空气中.气的体积达到总积的4%~74.2%燃会爆炸(3)备二氧化碳（检查装置的气密性长颈斗的管口要插入液面下；能用排水法收集8.见体性（1氧气(常况下)化性质及用途（）无色味的气,于水

,比空气大①+发出白光.出热）a.供吸b.炼钢c.气焊。（注：具助燃性.具有可燃性.燃烧。）②+（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③+2P（生白烟.成白色固体）④+Fe（燃烧.星射.出大的热.成黑色固体..⑤蜡烛在氧气中燃烧.出白光.出（2氢（）无色无味的气体.溶水.比空气小.最的气体。①可性：2H+====2HCl====填充气、飞舰（密比空气小）合成氨、制盐酸气焊、气割（可燃性4.提炼属（还原性）②还性：CuO===+3H+===3H+Fe==2Fe+（3）氧化（）无色无味的气体.大空气.溶于水.体叫干冰。①（酸性）（↑）用于灭火（应用其可燃烧.支燃烧的性质）制饮、化肥和纯碱↓+H（鉴别）+2NaOH==Na②氧化性：+2COCaO+↑业制（4一氧化碳）无色无味气.比空气小

.溶于水.毒体。①可燃性：2CO（火焰呈蓝.出大的热.作体燃）a.作b.冶属②还原性：CuO===+===3CO+Fe==+3CO（跟血液中血红蛋白结合.坏血液输氧的能）十、本学应（）合应1.义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ..点燃△高温通电点燃△高温通电2C+O===2CO===2CO

+C===2CO2.在空气中燃烧：2Mg2MgO现象）出耀眼的白光2）放出热量（）生成白色粉末3.在氧气中燃烧：+

点燃

Fe现象）烈燃.四射2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙.止成的固体物质溅落下.裂底。4.在空气中受热：2Cu+现：铜丝变黑。5.在空气中燃烧：+

点燃

现象：发出耀眼的白..色固体生成。6.气中空气中燃烧2H

点燃

2H现象）生淡蓝色火焰2）放出热量（）烧杯内壁出现水雾7.（白）磷在空气中燃烧：

点燃

现象）出白光）放出热量）生成大量白烟。8.粉在空气中燃烧：+

点燃

现象：A.在的氧气中发出明亮的蓝紫火焰.出热量.成种有刺激性气味的气体。B.在气中燃烧（1发出淡蓝色火焰（2放出热量（）生成一种有刺激性气味的气体。9.在氧气中充分燃烧+

点燃

现象）出白光）放出热量）澄清石灰水变浑浊10.碳在氧气中不充分燃烧2C+

点燃

11.二氧化碳通过灼热碳层：+（吸热的反应）（）解应1.义：一变多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

2.在直流电的作用下分解：2H↑+↑现象）极上有气泡产生：：正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃.淡蓝色火焰..△△△△高温eq\o\ac(△,O)△△△△高温eq\o\ac(△,O)3.热碱式碳酸铜：(OH)2CuO+↑现象：绿色粉末变成黑色.管内壁有水珠生.石灰水变浑浊。4.热氯酸钾（有少量的二氧化锰+↑5.热高锰酸钾+↑6.验室用双氧水制氧气

2H↑现象：有气泡产.火星的木条复燃。7.热氧化汞2HgO↑8.烧石灰石↑氧化碳工业制法）9.酸不稳定而分解+↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。10.硫酸铜晶体受热分解•5H+(三)置换应1.义：一换一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：==ZnSO↑Fe+H↑↑盐与金属反应：(SO)CuSO+Zn==ZnSO．金属单质+酸——盐+氢（置反应）（1锌和稀硫酸反应：Zn+↑（2镁和稀硫酸反应：+↑（3铝和稀硫酸反应：Al(SO)+↑（4锌和稀盐酸反应：Zn+===↑（5镁和稀盐酸反应：===MgCl↑（6铝和稀盐酸反应：===2AlCl+↑（1－6）的现象：有气泡产生。（7铁和稀盐酸反应：Fe+===↑（8铁和稀硫酸反应：Fe+FeSO↑（7－8）的现象：有气泡产.由无色变成浅绿色)3.属单质+盐溶液）——另一金属另一种盐（1铁与硫酸铜反应：==Cu+FeSO现象：铁条表面覆盖一层红色的物.液由蓝色变成浅绿色。(代法制铜及“青得铁则化铜”指的是此反)（2锌片放入硫酸铜溶液中+Zn==ZnSO+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物.液由蓝色变成无色。..高温高温△△△高温高温高温△△△高温（3铜片放入硝酸银溶液中2AgNO+Cu==Cu(NO)现象：铜片表面覆盖一层银白色的物.液由无色变成蓝色。4.属氧化物＋木炭或氢气→＋二氧化碳或水（1焦炭还原氧化铁：4Fe3CO↑（2木炭还原氧化铜：2Cu+↑现象：黑色粉未变成红色.清石灰水变浑浊。（3氢气还原氧化铜：CuOCu+现象：黑色粉末变成红色.管内壁有水珠生成镁和氧化铜反应Cu+MgO氢气与氧化铁反应：+3H2Fe+3H（6水蒸气通过灼热碳层+（四）复分解反应1.义：相互交换（正价与正价交换）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋Ｃ实例（1酸与碱反应：Ca(OH)+2HCl==CaCl（2酸与盐反应：+2HCl==2NaCl+H↑（3碱（可溶）与盐（可溶）反应Ca(OH)+Na（4盐（可溶）与盐（可溶）反应：↓+2NaClNa+BaCl↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成2.性氧化物＋酸→Fe+6HCl==2FeCl+3HFe+3H)+3H==CuSO)3.＋酸→Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HNaOH+HNO+HMg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HBa(OH)+H==BaSO↓4.＋盐→＋新酸

（２）有气体生成（）有沉生成+H↑HCl+AgNO..

Na↑==BaSO↓+2HCl点燃点燃点点燃点燃点燃点燃Ba(NO)+H==BaSO5.＋盐→1新盐2KCl+AgNO↓+KNO

↑NaCl+AgNONa==BaSO↓+2NaCl+2AgNO==2AgCl)6.＋碱→＋新碱+2NaOH==Cu(OH)↓+Na

+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaClCa(OH)+Na==CaCOCl==NaCl+NH↑+H（）他应1.氧化碳在氧气中燃烧2CO现象：发出蓝色的火..石灰水变浑浊。2.氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液===现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：

酸性氧化物＋水→如：===

+===3.石灰溶于水===（反应放出热量）注意：

碱性氧化物＋水→氧化钠溶于水：＝2NaOH氧化钾溶于水：+＝氧化钡溶于水：+H2OBa(OH)4.在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl5.水硫酸铜作干燥剂CuSO•5H6.氧化碳通入澄清石灰水：↓+现：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验.可以用检验石灰水）7.氧化钙和二氧化硫反应：==CaSO+8.氧化钙和三氧化硫反应：==CaSO+9.氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫注意：6－都是：酸性氧化物+碱—盐+水12.甲烷在空气中燃烧：++现象：发出明亮的蓝色火.杯内壁有水珠.清石灰水变浑浊。13.酒精在空气中燃烧：+现象：发出蓝色火焰.杯内壁有水.清石灰水变浑浊。..加热高温高温高温光照加热高温高温高温光照点燃14.一氧化碳还原氧化铜+现象：黑色粉未变成红色.清石灰水变浑浊。15.一氧化碳还原氧化铁3CO+2Fe+3CO现象：红色粉未变成黑色.清石灰水变浑浊铁的主要反应原）16.一氧化碳还原氧化亚铁FeO+CO17.一氧化碳还原四氧化三铁Fe18.光合作用：++6O19.葡萄的氧化：+6O6CO+初中化学规总结1.属动顺序属活动性顺序由强至弱：KNaAlFeSnPb(H)HgAgPtAu（顺背）

钾钙钠镁铝

锌铁锡铅（氢）铜汞银铂①属位置越靠前的活动性越强

.失去电子变为离子

.应速越快②排在氢面属能置换酸的氢

.在氢后的属能置换酸的氢

.酸应；③排在前面的属属的盐溶液反应。

.把排在后面的属从它们的盐溶置换出来。排在后面的属跟排在前面的④混合盐溶液与一种属发生置换反应的顺序是“先远“后近。注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋价亚。2.属＋→盐＋

↑①等属跟足酸反应

.出气由多至少的顺序：＞＞Fe＞②等质同酸跟足的属反应.的相对分子质越小放出氢气越多。③等的同种酸跟足的同属反应

.出氢气一样多。3.干冰冰是态氧碳水是是；笔铅石；碱碱是（酸）；钢钢塑..4.物质检验(1)酸（）验。方法将色石蕊试液滴入盛有少待测液的试管中..果蕊试液变红.证存在。方法用燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸.果色试纸变红.证明

的存在。方法用燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在试上.后试纸显示的颜色跟标准比色卡对.道溶液的pH.如果pH于7.证明的存在。(2)碱（）检验。方法将紫色石蕊试液滴入盛有待测液的试管中..果石蕊试液变蓝.明

的存在。方法用干燥清洁的玻璃棒蘸取知液滴在红色石蕊试纸.果红色石蕊试纸变.证明

的存在。方法将无色的酚酞试液滴入盛少待测液的试管中.荡.果酞试液变红.证的在。方法用燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试上.后试纸显示的颜色跟标准比色卡对.知道溶液的pH.如果pH于7.证明

的存在。

或的检验。将少的盐酸或硝酸倒入盛有少待测物的试管中

.果有无色气体放出.气体通入盛有少澄清石灰水的试管中.果灰水变.证明原待测物中或的在。（4）盐

）用浓溶（微热）产生使湿的红石试变的气体。5.＋溶→新属＋盐①属的相对原子质＞新属的相对原子质时②属的相对原子质＜新属的相对原子质时

.后溶液的质变重.轻。.后溶液的质变轻.重。③在属酸→盐

↑反后.液质变重

.变。6.物质烧时影因①氧气的浓同

.物也同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳.时生成一氧化碳。②氧气的浓同

.也同。如：在空气中燃烧是淡蓝色火焰

.纯中是蓝色火焰。③氧气的浓同

.程也同。如：铁能在纯氧中燃烧

.气中燃烧。④物质的接触面积同.程也同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7.响质解因搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速。升温。温升高可以加快物质溶解的速。溶剂。选用的溶剂同物质的溶解性也同。8.素期的同一周期中的元素电子层数相.左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同素的化学性质相.至下核电荷数质子数电层数依次递增。9.子构识的种定系质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质。电子能的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能越低.远能越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的类别..因为原子最外层的电子数4为.或为非属.8第一层为最外层时）为稀有气体元素。⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数4为电.＝得电子.（第一层为最外层时2为稳定。⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价.电子后元素显负.价数值＝得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离.子后为阴离.数＝得失电子数10.初化实中“与后（1使用托盘天平使托盘天平时.先要调节平衡调节平衡时.把码移到刻母到达平衡。

.后转动平衡加热使试管或烧瓶给药品加..后集中加热。制取气体制气体时.须先检查装置的气密性.后药品。固体和液体的混合固液体相混合或反应.先入固.加入液体。试验可燃性气体在验氢气等的可燃性.检验氢气等气体的纯.后验其可燃性等性质。（6氧化还原反应用原性的气体（如、）原化铜等固体物质.般需要加热。实验时.先通一会儿气体.后加热。实验完毕.续通氢.移去酒灯直到试管却

.后再移去导气管。（释酸拌.后瓶。

稀释浓酸时.往烧杯加入蒸馏.沿烧杯壁慢慢注入浓酸.玻璃棒断搅（8）分离混合物用结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物.食占相当多时.以先加热蒸发饱和溶液.出盐晶体.滤.后却母液析出硝酸钾晶；当硝酸钾占相当多时出硝酸钾晶体.滤.后再蒸发母液.出食盐晶体。

.以却热饱和溶液.中和滴定在中和滴定的实验.溶液一般选用碱溶.先待测溶液中加入酞试.显红色.后逐滴加入酸溶.拌.至色恰好退去。除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气.把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶.后着通过盛有浓酸的洗气瓶。检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气.混合气体先通过盛有无水酸铜的干燥管.后再通过盛有石灰水的洗气瓶。（12和盐溶液的置换反应

混合溶液与一种属发生置换反应的顺序是“先远“后近；

属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远“后近。11.反中一规（1）跟盐酸反应产生能清石灰水变浑浊的气体的一定是（可能为离子.一般予以考虑）◆

凡碳酸盐与酸能反应产生

气。（2跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）的.定为

（即为铵盐●水碱性的气体只有（+H·H）（3可溶性的碳酸盐加热能分解.有性碳酸盐受热才能分解。=CaO+CO↑酸式碳酸盐也稳定.热分解：=Na+H↑12.实中规①凡用固体加热制取气体的选用高锰酸钾制

装（固固加热型凡用固体与液体反应且需加热制气体的选用双氧水制②凡是给试管固体加.预热.管应向下倾斜。..

装（固液加热型）。③凡是生成的气体难溶于（与反应）的.用排水法收集。凡生成的气体密比空气大的.用向上排空气法收集。凡是生成的气体密比空气小的.用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时.要检查装置的气密.管出橡皮

－2ml.铁应在距管口1/3处⑤凡是用长颈斗制气体实验时.斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时.定先要检验它的纯。凡是使用有毒气体做实验.后定要处尾气。凡是使用还原性气体还原属氧化物时.定是“一通、二点、三灭、四停13.实基操中数（1向酒灯添加酒要使用斗

.酒得超过灯身容积的

2/3。用试管给液体加热时.注意液体体积宜超过试管容积的角。用试管盛装固体加热.夹夹距管口的1/3处

1/3加热时试管宜倾.台面成（4托盘天平只能用于粗的称

.称准到0.1。（5用蒸发皿盛装液体.液体能超过其容积的

1/3。（6如果慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上.用多的水冲洗(果是浓酸.须速用抹布擦.后用水冲洗).用溶质质分数为

的酸氢钠溶液来冲洗。在实验时取用药.没有说明用.般该按最少取：液取1~2升.体只需盖满试管底部。使用试管夹.该从试管的底部往上.在离试管口的1/3处。初中化学本概和原【识析1.物的变化及性质（1物变化：没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生.上没有新分子生成。常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎等等。（2化学变化：有新物质生成的变.叫化学反应。宏观上有新物质生成.观有新分子生成。化学变化常常伴随一些反应现.：光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过应现象来判断是否发生化学变化或者产物是么物质。（3物性质：物质需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物质也并是只有物质发生物变化时才表现出来的性质；改变形状时才表现出来。

如：木具有密的性质.求其由感官感知的物性质主要有：颜色、状态、气味等。需要借助仪器测定的物性质有：熔点、沸点、密、硬、溶解性、导电性等。（4化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。如：物质的属性、非属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。..2.物的组成宏观

元素组成

分子

质子微观

原子离子

原子核核外电子

中子原子团：在许多化学反应.为一个整体参加.一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3.物的分类（1混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。宏观上看有一种成分.观看只有一种分子；纯净物具有固定的组成和特有的化学性.化学式表示；纯净物可以是一种元素组成的（单质.以是多种元素组成的（化合物（2单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为属单质、非属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成.中有一种元素为元素的化合物。氧化物可分为属氧化物和非属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出属阳离子和酸根阴离子的化合物。号4.化用语化学方程式型

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。（1相对原子质和相对分子质、分子—原子运动论、核外电子的排布规（2元素符号的意义某一种元素。这种元素的一个原子。物质是由原子直接构成的.组成该物质的元也可表示这种单.：..

Na

、、。（3化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密相关；在化合物为价。

.正负化合价代数和为；单质中元素的化合价规定化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头正确使用。化学反应类型分解反应按反应基本类型分

化合反应置换反应复分解反应化学变化（化学反应）

按氧的得失分

氧化反应还原反应

氧化还原反应吸热反应按热量变化分放热反应（7质守恒定5.溶（1定义：一种或几种物质分散到另一种物质.成均一、稳定的混合物。（2溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液.的质＝溶质的质＋溶剂的质（3特征：溶液是均一性、稳定性。（4饱和溶液与饱和溶液及其相互转化一般规：饱和溶液

升高温度或加溶剂降低温度或蒸溶剂或加溶质

饱和溶液（5溶解、影响固体溶解大小的因素、溶曲线的应用溶解：在定温下.固物质在100克剂达到饱和状态时所溶解的质的溶解。

.这种物质在这种溶剂影响固体溶解大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温下溶质、溶剂同

.同。②温。大多数固态物质的溶解随温的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解受温的影响很小；有极少数物质（如熟石灰）的溶解随温的升高而减小。影响气体溶解的因素：①温温越高

.体解越小；②压强：压强越大.体溶解越大。..【题法导[1]下学方程式所表示的反应.合事实的是（）A.Na＝2NaOHB.NaNO=NaOHC.+稀）=Ag+↑

D.2Fe+6HCl=2FeCl↑解：正确.泼对应的氧化物（如：K、、、Na等）能直跟水化合生成对应的碱。B有.属碱.属盐.者之间的反应属复分解反应.反的条件是：①两种应可溶；②生物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显.反生成物的条件符合②错.在属活动顺序中.在“氢后面.跟发生置换反应.氢气。错.质跟酸溶液发生置换反应时.成的含铁化合物中的铁表现价.反应应生成FeCl.是。答：说：1.断一个化学方程式是否正.般应从以下几个方面进：（1是否符合客观事（①属动顺序②复分反应发生的条件③有物质的化学性质等（2检查反应物、生成物的化学式是否正确。检查所注反应条件是否正确。检查所注生成物的状态是否正确。（5检查是否遵守质守恒定（即是否配平）

。2.写电离方程式一般可按下方法：左边写出电离物质的化学.其原子或原子团的正负化合价。将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系.去原有的括号。（4将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。（5查离前后的各素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为？无误后.将左右两边用“[2]下应中.者一定包括后者的是）A.复分解反.解反应C.氧反.反应

B.复解反.和应D.置反.原反应解：答本题的关键是明确化学反应的分.各反应类型的含义四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧反应与还原反应是从氧的得失来划分的而热反应与放热反应是根据反应前后热的变化来划分的。同个反应可能有一..种、两种或三种分类法（如：

点燃

2HO.是化合反应.属氧化反应.属于放热反应然.项A中的两种反应无包容关系中中和反应是分解反应的一种中种反应是交叉关.很多化合反应属于氧化反应；在中.许多还原反应是置换反应。答：[3]表～5组物质分类正确的是（）酸碱盐

硝酸烧碱大石

酸纯碱胆矾

盐酸苛性钠纯碱

酸式酸钠碱式碳酸铜蓝矾

氢酸消石灰石灰石A.①③④

B.②③⑤

C.④

D.①⑤解：题是对物质俗称和物质分类知识的综合考.搞清各物质主要成份的基础.据酸碱盐的概和它们的组成特点对上述物质进分类

.出合适的一组答案。在本题中.酸（（酸HCl酸（）是由干个氢原子和酸根组成于酸类化合物。

.们属烧碱（性（石[Ca(OH)]属原子和干个氢氧根组成

.们属于碱类化合物。纯碱（Na石、石灰石（

）.矾蓝矾（

）.们由属原子和酸根组成

.于正盐；酸式酸钠（NaHSO）于酸式盐；碱式碳酸[]于碱式盐。它们属于盐类化合物。答：【点破【点要分析近几的中考试题.化学基本概和原的内容约占试题数目的题型包括选择、填空等。

1/4.约占试卷分值的1/5考查的复习基本概和基本原的重点应放在深刻解其实质及应用上。如物质的组成、变化、性质、结构分类.学应基本类型溶液的有概、质恒定和化学用语等

.以据其特点采取同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法.与原子、原子与元.可采取类比法.析它们区别和联系。对纯净物和混合物化合反应和解反应等.可取辩证的方法有混淆的概复习法。【型分】

.以用综合练习的习题[1]（05州中模拟题）下关于溶液、溶解的说法中A.饱和溶液转化为饱和溶液.液中溶质的质分数可能保持变

.误是（）B.温低时

.和溶液可能析出晶体C.温定时.酸的溶解及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质分数各有一定值D.某液析出晶体.中溶质的质分数一定减小解：正解溶液的各种概和转化过程。答：..[2]天津中考题）为探究水电解的微观过程

.同做一些如下图所示的分子原子的模型.用“

表示氢原子.“

表示氧原子.中保持氢气化学性质的子模型是（）解：确解分子的含义。答：[3]（海淀）下说法中

.误的是（）A.质子数相同的子.能分别是同一种元素的原子和离子.可分别是一种元素的两种离子B.只含有一种元素的物质一定是化合物.是混合物由同元素组成的物质一定是化合物任何离子中所带的质子总数与电子总数一定相等解：元素中各种子的相互关系应准确掌握。答：..初中化学素的单质及合物（一）【识握【识析1.空和水的比较表

空气和水的比较物质类别物质组成

空气混合物占占稀有气体占0.94%.CO占占0.03%（体积分数）实验过程：红磷在空气燃烧

水纯净物宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构.水分子是由两个氢原子和一个原构成的实验过程：电解水组

方程式：4P+O

点燃

方程式：

通电

2H↑+O↑污染与防治

成测定实验污染源污染物防治保护

现象白黄白烟.面上升1/5结论）占气体积的1/5（2红磷燃烧产物是（3氮气能燃烧也支持燃烧矿物燃燃烧.厂气排放粉尘、气体）认识保护环境的重要性.除减少污染源。

现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃.负的试管中放出气可燃烧.出淡蓝色火.、极气体体积比为1：2结论）由、元素组.个水分子由2个原子一个原构成）学反应中分子可再分.子再分。工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放工业“三废.肥农药、生活水加强对水质的检测；工业“三废要经过处后再排放；农业上要合使用化肥和农药等。..+MnO↑2.氧、氢气、二氧化碳的比较表

氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气()

氢气()通常状况下：

二氧化碳()通常状况下：物性质

通常状况下：无无味的气体空无、无味的气体；比空气无色味体空重；气轻；重；能溶于水；加压、却变难溶于水；熔、沸点很低。难于水很低。成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。化学性质工业制法

化学性质活泼.跟非属属等多种物质发生氧化反应.有化性。分离液态空气法。（物变化）

常温下化学性质稳定.点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应.可燃性和还原性。电解水分离水煤气天然气等在催化剂作用下受热分解。

一般情况下：支持燃烧能燃烧.助吸；跟水反应；跟碱液反应。高温煅烧石灰石。

.原2KCl+3O↑

活泼属和稀酸反应：↑Zn+H（稀）↑

大石（或石灰石）和稀盐酸反应。↑制实验

装置法

室制法

固体＋固体

气体

块状固体＋液体→启普发生器

块状固体＋液体→启普发生器收集检验

排水法或向上排空气法使带火星的木条复燃

排水法或向下排空气法点燃.焰呈淡蓝色.纯时有爆鸣声。

向上排空气法使澄清石灰水变浑浊用途

供给呼吸割焊钢液氧炸药等。

充灌探空气球高燃；生产盐酸；冶炼属等。

灭火剂剂；人雨；化工原等。..点燃高温高温点燃点燃点燃点燃高温高温点燃点燃点燃点燃点燃高温3.一化碳、二氧化碳的比较表与比名

称

二氧化碳

一氧化碳俗

名

碳酸气.态叫干冰

煤

气物性质

无色、无味气体.空重.于水.固点为

无色无气.剧毒.空轻.溶

水化学性质

燃烧也支持燃烧。与水作用：③与作用：↓

①可燃：②还原：④氧化性：

高温

∆制

是酸性氧化物。法①工制法：煅烧石灰石②实室制法↑

是成盐氧化物。①工制法：碳充分燃烧2C+O高温②水气法：

用

途

作灭火剂.剂.于人工雨.化原

作还原剂.炼、作气体燃4.氢、碳、一氧化碳的比较表

氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

可燃性还原性

化学反应方程式反应现象化学反应方程式

2H2H淡蓝色火焰.热.火焰上所罩干烧杯壁上有水雾生成∆

2C+O2CO无焰.出光.成能使澄清的石灰水变浑浊的气体2Cu+CO

2CO蓝色火焰.热.成使澄清的石灰水变浑浊的气体∆..点点发酵发酵氧化点点发酵发酵氧化反应现象黑色粉末变为红.管壁上有水珠生成5.有化合物表甲、、醋酸的性质和用途

黑色粉末变为红色.生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

黑色粉末变为红色.成能使澄清的石灰水变浑浊的气体俗学

名名

沼甲

气烷

酒乙

醇

醋乙

酸酸化学式

①无色透明液体②有强激①无色无味气体②密空

①无色透明液体②有特殊气味③物性质

性气味③溶于水和酒④结冰气小③极难溶于水

挥发④溶于水和多种有机化合物（冰醋酸）化学性质

可燃性+2O

可燃性+3O

+3H

酸性.使紫色蕊变红色①作燃；

②医用酒作消毒剂；

①食醋中含有乙酸；②有机溶①用作燃用

途

②发电

③重要的化工原

.来醋酸、饮、

剂③重要的化工

.生产合成纤染、香等；

④作有机溶剂。

维、染等。制

法

秸杆杂质等有机物

甲烷

含淀粉的原

酒

酒

醋酸形成

煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途煤古代植物遗体经过一系复杂变化而形成的

石油古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的元素组成分类

主要成分是碳.含有少氢、氮和氧等元素以及无机矿物质.一复杂的混合物

主要成分是碳和氢.含有少的、氧和氮等元素是一种混合物

.性质

煤

(

石油

煤油()用途

重要的能源及化工原

重要的能源及化工原6.铁化学性质铁与非属单质（氧气）的反应

发生的常温燥的.表面无常温湿空.表现红物

结论常温燥气较稳定。常温在空与氧气反应..3在中.星四.生成黑.出

点燃铁与化合物的反应

酸盐

溶液

大的热。铁钉上出现气管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。铁上出色.液变

3Fe↑（稀↑CuSO【题法导[1]某合气体可能含有水蒸气HCl和中一种或几.混合气体通过浓酸后.体积2.没有变化；再过澄清石灰.发现浑浊现象.气体积缩小一半；③点燃出的尾气.烧后产生的气体通过无水酸铜变色

.使澄清石灰水变浑浊推该混合气体中肯定存__________.肯定存在_可能含______________解：①混气体通浓酸后.体积没有变.明合气体中一定含水蒸气；②的象能证明混合气体中一定含有可能含有.因HCl被石灰水吸收生成而生浑浊现象.混气体中含有HCl和时.入石灰水中也会出现浑浊.是HCl能反应生成可溶性的）③的象说明混合气体中一定含有点燃后生成的能澄清石灰水变浑浊）

.定有（为点后生成的水能使无水酸铜变蓝色综上所述.混合气体中一定含有和CO.一定含有

和.含有。答：定含有和CO.定没有和.能有。说：题属于物质推断.考查的知识要是、HCl和的学性质。解答.在熟悉各物2.质性质的基础上紧扣题目所出的三项实验操作和实验发生的现象.步推断.出案。[2]在常情况.气Cl）是黄绿色气.Br）深红棕色液.I）紫黑色固体。实验证明.溴碘三种元素中.单质的活泼性是Cl>Br>I氯可以把溴或碘从它们的化合物中置换出.亦以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。依下所示关系推断指定物质（写化学式钠盐

C溶A

F溶D深

G

B是__________.__________.是F是__________解：能淀粉溶液变.明是单.是由深红棕色的液体（单质）的盐溶液置换..出来的.E是KI.F是KBr。依类推.是是NaCl.ACl。答：NaBr；KI说：题是一道关于物质推断的信息题.目息给出了几种单质的颜色状.出一个新的规律.三种非金属单质的活泼性顺序和规律据已学过的金属活动性规律可以推知动强的单质可把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。【点破【点要元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内.多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验.占试卷分值的40％。在这部分知识的复习中应以空气、.气氢.氧碳、碳、一氧化..盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据.论指导.注准确书写化学用语。【型题析[例1]苏州中考题）有一包混合物.中能是含有碳酸氢铵、碳酸、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验.一步：样品.温热后产生一种无色无味的体.气体通入澄清的石灰水中.石灰水变浑浊第二步把量盐酸滴入固体残留物.物全部溶解.时生一种具有还原性的气体回答：①混物中一定不含有的物质是

②混物中一定含有的物质

在实验中肯定发生的反应化学方程式是③混物中可能含有的物质是

为明它是否存在.采的方法是若实有该物质存在.么第二步实验.发生的化学反应有（用化学方程式表示）

。解：第一步实验产生无色无味的气体可推.合中肯定不存碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳.可来自于酸钙分.能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产.以时不能判断碳酸钙的存在.据二步实验加稀盐后残留物全部溶.有还原性气体产.一定存在单质铁而无单质铜.为与氧化铜反应的产物铜不溶于盐.而推知原混合物一定存在氧化铁和.无氧化铜。答：和②和3C+2Fe

高温

↑Ca(OH)＝↓Fe＋＝FeCl＋↑③碳钙证明存在碳酸.取量样品.入量的稀盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.证明存在碳酸钙.则含有碳酸钙。[例2]（03天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习.要回答问题：..A处反应的方程式。B处现象为__________学方程式为__________。处象___________化学方程式。处色粉末a为填名称反的化学方程式为_。E处黑色粉末b为（填化学式）反的化学方程。F处的作用是________________.G处用是____________。解：处反应会生成气.然B、、是定性质的装.是测定性质的实验装.F是吸收过的

的置。答：（1+2HCl=CaCl+CO↑+H（2紫色石蕊试液变红.+H＝（3澄清石灰水变浑浊.＋Ca(OH)↓（4木炭.

高温

（5CuO.CuO＋

↑（6）处收气.的应产物；处点剩余CO.防止造成空气污染。说：是一类综合性基础习.熟练掌握、、的性质.熟练书写相应的化学应方程式。[3]（津中考题）、初中学过的两种黑色物.们按下图所示进实验.根图中物质间的相互转化关系.答关问题。写出下物质的化学式：A答：；；；；说：悉各种物质之间的相互转化关.据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。初三化学中总复习—元素的单质及合物（二）..＋Cl＋Cl【识握【识精】1.酸碱、盐的性质名称

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸化学式

HCl

色态味溶解性沸点、挥发性

无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）易溶沸点低.挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小

无色透明、粘稠、油状液.无刺激气味易溶于水.烈放热高沸点.易挥发

无色透明.刺激性气味液体易溶沸点.挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小用作干燥剂.口放置质量吸水性

无

无增加、浓度减小脱水性稳定性

无稳定性酸.热或见光难解

能使纸张、木材碳化稳定性酸.热或见光难分解

无见光或受热易分解强氧化性

与氢前金属反应.出氢气

能与许多金属发生反应.不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称相对分子质量

稀盐酸HCl36.5

稀硫酸H98

稀硝酸63

电离方程式

HCl

＝2H+SO

＝H与指示剂作用

紫色石蕊试液→.色酚酞试液→变色与金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应

＝ZnCl+H↑Fe+6HCl=2FeClCu(OH)+2HHCl+=↓+

稀）＝↑Fe+3H)+3HCu(OH)+=BaSO↓+2HCl

能发生反应.不生成.成ZnO+2HNO)Mg(OH)+2HNO=Mg(NO)+H+2HNO＋↑常用鉴别方法

溶液和稀.成不溶于稀的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成

或Ba(NO)或Ba(OH)溶液和.成不溶于的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成

能与碳酸盐反应生成

化工产品.肥、农药、药、用途

化工产品.锈.药

化工产品.肥、染料、火药、染料、除锈、精炼石油酸的通性：使紫色石蕊变红.色酞不变色。活泼金属＋酸→↑置反应）金属氧化物＋酸→水于分解反应）金属氢氧化物（碱）＋酸→＋复分解反应）..⑤盐酸→＋新酸于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称俗称

氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式相对分子质

NaOH40

Ca(OH)74

电离方程式

Ca(OH)

物

色态吸湿性

白色固体有强吸湿性.空气中吸收水分.解

白色粉末状固体无吸湿性（CaO有吸湿性）性质

溶解性腐蚀性

极溶于水有强腐蚀性

.放热

微溶于水.随温升高而减小有强腐蚀性①使紫色石蕊试液变蓝使指示剂变色②使无色酚酞试液变红③使湿润的红色石蕊试纸变蓝

使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红使湿润的红色石蕊试纸变蓝化学性质

跟酸性氧化物反应跟酸发生中和反应跟某些盐反应用途

2NaOH＋＋2NaOH＋＝＋NaOH＋HCl＝＋2NaOH＋＝＋2H3NaOH＋＝＋3H2NaOH＋CuSO＝NaCu(OH)↓()3NaOH＋＝＋Fe(OH)↓(色)化工原.于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

Ca(OH)＝↓Ca(OH)＝↓Ca(OH)2HClCaCl＋Ca(OH)＋2H3Ca(OH)(PO)↓Ca(OH)↓+2NaOHCa(OH)CaClMg(OH)↓()建筑.三合..业上改酸性土壤制波尔多液、石合剂.业上制取、漂白粉

.制取

Ca(OH)＋Na↓＋2NaOH＋＝Ca(OH)

碱的通性与指示剂作.溶液使紫色石蕊试液变蓝.无色酚酞