高三化学提高班练习2

高三化学提高班练习2、选择题(本题共40、选择题(本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项).不能用单质直接反应得到的是A..不能用单质直接反应得到的是A.NaCl B.MgCl2.关于氮肥的说法正确的是A.尿素属于钱态氮肥C.使用碳钱应深施盖土.可用铝热反应冶炼的金属是A.W B.Na.可用浓硫酸干燥的气体是A.SO2 B.H2s.只表示一种微粒的化学用语是A.而履加।b.x：x.为了检验某固体物质中是否含有A.NaOH溶液B.浓盐酸C.A1C13 D.FcCl2B.植物吸收氮肥属于氮的固定D.硫钱与石灰混用肥效增强C.Mg D.HgC.HBr D.NH3C.ns1 D.X-XNH4+,一定用不到的试剂或试纸是C.稀硫酸 D.红色石蕊试纸.可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是A.KSCN溶液B.氯水 C.Na0H溶液 D.酸性KMnO4溶液.分子式为CnH2n+1Cl(n>l)的卤代燃不能发生消去反应， n的最小值是A.3B.4C.5A.3B.4C.5D.6.能证明NaCl是离子化介物的事实是A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电 D.熔融态能导电X是两性金属元素。则.短周期元素W、Q、X、YX是两性金属元素。则A.简单离子半径：X<QB.气态氢化物的稳定性：Y>QC.X的族序数大于周期数C.X的族序数大于周期数D.Y氧化物对应水化物是强酸.有关漂白精的认识错误的是A.漂白精的主要成分是次氯酸钙A.漂白精的主要成分是次氯酸钙B.漂白精露置在空气中会失效D.漂白精杀菌效果随pH降低而增强C.漂白精水溶液具有漂白性12.D.漂白精杀菌效果随pH降低而增强C.漂白精水溶液具有漂白性12.BA1(OHh中滴ANaNO(aq)m体联MtLD. 中通人C6.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是物质选用试刘ANaBr溶液(NaI)滨水BCuCl2溶液(FeCl3)铜粉C乙烷（乙烯）氢气D澳苯（苯）液澳.山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂， 有关山梨酸的说法正确的是A.属于二烯煌 B.和Br2加成，可能生成4种物质C.1mol可以和3molH2反应D.和CH3H2180H反应，生成水的摩尔质量为20g/mol.正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是A.铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为： Fe-3e-=Fe3+C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀

.下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是A.用氯化铁或液氯处理废水 B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸C.用二氧化硫或氯气漂自织物 D.用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气.向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是A.氢离子浓度B.水的电离程度C.水的离子积 D.醋酸浓度.对化工生产认识正确的是A.海水提澳：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤B.合成氯化氢：通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移C.合成氨：采用500c的高温，有利于增大反应正向进行的程度D.侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用 NH319.向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是Fe3+Fe3+、SO42-,通氨气Na+、HCO3-,通氯气Fe2+Fe2+、NO3-,通氯化氢Ca2+、Br-,通二氧化硫20.25c时，将某强酸和强碱溶液按10:120.25c时，将某强酸和强碱溶液按10:1的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为A.9B.llC.13D.15A.9B.llC.13D.15二、综合题（本题共60分）（一）本题共15分工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下， 将工业上可用微生物处理含KCN转化成KHCO3和NH3（最彳ipH:6.7〜7.2）;第二步是把氨转化为硝酸： NH3+20卢与HNO3+H2O请完成下列填空：.写出第一步反应的化学反应方程式,第二步反应的还原产物是 （填写化学式）。.在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是,氮原子最外层电子的运动状态有种。水的电子式是。.比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为。.室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是.工业上还常用氯氧化法处凡含 KCN的废水：KCN+2KOH+C12=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3C12-N2+6KC1+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点： ;缺点： 。（二）本题共15分废气中的H2s通过高温热分解可制取氢气： 2H2s（g）K=：2H2（g）+S2（g）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2s分解实验。.某温度时，测得反应体系中有气体 1.3lmol,反应1min后，测得气体为l.37mol,则tmin内H2的生成速率为。.某温度时，H2s的转化率达到最大值的依据是（选填编号）。a.气体的压强不发生变化 b.气体的密度不发生变化氏1c（S?）c. tjHB）不发生变化 d.单位时间里分解的H2s和生成的H2一样多.实验结果如右图。图中曲线 a表示H2s的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2s的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高 H2的体积分数，可采取的一种措施是。溟度工.使1LH2s与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L。若2gH2s完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是。（三）本题共15分实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将 CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。.步骤①先通入水中的气体是。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为。

.步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中 NaHCO3的含量。过程为:称取一定质量样品， 配成250mL溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外， 还有、。所用的指示剂是.步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定的相等误差为,可能造成该实验误差的原因是（四）本题共15分—C—CE1维生素类药物中间体G(，可按如下线路含成:CHj

IOII维生素类药物中间体G(，可按如下线路含成:CHj

IOIICtHCCOOCM，—CH(村OH其中A〜G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知:完成下列填空:.A的名称是,F的官能团。.写反