复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件（教学设计）一教学日标知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。重点掌握复分解反应发生的条件。过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？板书：1H2O=（电解）H2f+O2f2H2+02=（燃烧）2H2OFe+CuS04=Cu+FeS04CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f2K0H+H2S04=K2S04+2H20NaCl+AgN03=AgCll+NaNO3NaOH+MgCl2=Mg（OH）2|+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC-A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。课题一生活中常见的盐通过比较我们可以看出4,5,6,7这四个反应有什么特点？它们与化合反应，分解反应，置换反应有何不同？教师提示：大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的与生成物有多少种？教师讲解：像这种由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。复分解反应看表示为：AB+CD-AD+CB大家在观察，在4,5,6,7这四个反应中反应前后各元素的化合价有没有发生改变。通过4,5,6,7这四个反应，我们可以看出发生复分解反应的物质，化学反应前后各元素的化合价没有发生改变。大家观察2NaOH+CO2==NaCO3+H2O是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应吗？此外请同学们观察它们是否是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。教师讲解：这个反应不是由反应物互相交换成分形成的，而是由于二氧化碳溶解于水中生成碳酸，氢氧化钠实际上是与碳酸发生反应的，而不是直接与二氧化碳发生反应，所以，这个反应不属于复分解反应。通过前面的学习我们知道，中和反应是由酸和碱反应生成盐和水的反应。比如：NaOH+HCl=NaCl+H2O它是一个中和反应，那么它是属于我们所学的哪一种类型的反应？答：复分解反应复分解反应一定是中和反应吗？如:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2j+2NaCl2它是属于复分解反应但不是中和反应，所以复分解反应不一定是中和反应。我们都知道很多反应都需要满足一定的条件才能发生反应。比如置换反应，一定是活泼金属置换出不活泼金属，反之就不能。那到底发生复分解反应需要满足哪些条件呢？我们向少量的碳酸钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，通过实验我们可以看出，碳酸钠和氢氧化钙发生了反应，产生了白色沉淀，所以我们才能观察到澄清的石灰水变浑浊，它发生了复分解反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaOH现在我们将食盐溶液加到硝酸钾溶液中，大家观察有何现象？答：无任何现象，这说明硝酸钾和食盐溶液不发生反应。现在大家观察4,5,6,7的生成物有何特点？教师：在反应4,5中都生成了水，4还有气体生成，6,7中有沉淀生成，而通过上述的例子我们知道如果反应中没有水，气体，沉淀生成，反应就不能发生。从上述我知道复分解反应发生的条件是：两种化合物互换成分，生成另外两种化合物，并且生成物中有，气体、水、沉淀生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。要判断物质间能否发生复分解反应，必须知道物质的溶解性，那么物质是溶解性到底是怎样的呢？大家打开课本第141页，酸、碱、盐的溶解性规律。1酸：一般都可溶；2碱：只有KOH,NaOH,Ba(OH)2可溶，其余不溶；；3盐：纳，钾，铉，硝酸盐溶其余不溶或微溶4盐酸盐除氯化银外都可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸银微溶外其余均可溶；碳酸盐除硫酸钾、碳酸钠可溶外，其余都不溶。板书：一复分解反应1定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应2条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。复分解反应的条件学案作者：发布时间：2010-04-1513:24:11浏览次数：428复分解反应的条件预习日标：1、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。2、会运用复分解反应发生的条件，判断反应是否能发生。预习方法：通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反应发生的条件，学习用归纳、比较方法的认识事物。预习提纲：忆一忆：写出下列反应的化学方程式：1、铁与硫酸铜溶液的反应：2、氧化铜与稀硫酸的反应：氢氧化钠与稀盐酸的反应：3、碳酸钙与稀盐酸的反应：4、氢氧化钠与稀盐酸的反应：5、氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应：6、氯化钡与硫酸钠溶液的反应：思考：上面2-6的反应方程式有什么特点？它与化合、分解、置换反应有何不同？学一学：一、复分解反应：1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点：双交换，价不变。思考：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是否为复分解反应？复分解反应和中和反应有何关系？二复分解反应发生的条件实验向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水观察现象。现象：化学方程式实验向盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入硝酸钾溶液观察现象。现象：归纳：复分解反应发生必须满足一定条件。以下都是复分解反应，写出化学反应方程式：Fe2O3+HCl=KOH+H2SO4=HCl+K2CO3=NaOH+MgCl2=NaCl+AgNO3=

归纳：复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有气体、水或沉淀生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。复分解反应的类型和条件如表复分解反应类型满足条件反应物生成物反应物满足条件生成物满足条件酸+金属氧化物f盐+水至少有一种可溶于水有沉淀、气体或水酸+碱f盐+水酸+盐f盐+酸盐要可容碱+盐f碱+盐都必须可溶于水盐+盐f盐+盐部分酸碱盐记忆规律酸：一般都可溶碱：能溶只有KOHNaOHBa(OH)2NH3.H2OCa(OH)2微溶于水盐：钾钠铉硝酸盐都是溶于水中盐盐酸盐中AgCl硫酸盐中BaSO4都是不溶水中盐碳酸盐能溶钾钠铉(碳酸钾碳酸钠碳酸铉)教学思路与设计学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。本节课的设计从情境入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。通过flash动画和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。最后归纳复分解反应的定义、特点、条件、本质、类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。【教学目标】知识与技能目标理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；能够正确的书写复分解反应的化学方程式；能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。过程与方法目标通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力;

重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。情感态度与价值观目标让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。【初高中衔接】复分解反应掌握熟练程度直接影响到高一物质分离的学习，直接影响到学生离子方程式书写技能的学习。培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，在初中阶段是对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。【教学过程】1.创设情境，引入概念j本节课通过PPT展示2005:诺贝尔化学奖获得的相关耳一图片和资料引入课题《复分解zoo&年诺m尿化学奖荻奖者，从左至右依次为：肖万、格拉布、通罗克2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫-肖万(YvesChauvin)、美国麻省理工学院的罗伯特•格拉布(RobertH.Grubbs)和加利福尼亚州加州理工学院理查德•施罗克(RichardR.Schrock)。提出问题：什么是复分解反应？

我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。学生活动：思考并书写化学方程式HCl+NaOH=NaCl+HO2学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。学生回答：反应物和生成物都是化合物各成分互相交换各元素化合价不变反应物是酸和碱，生成物是盐和水归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。分析复分解反应的特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反应。（1）铁在氧气中点燃（2）高锰酸钾制氧气（3）镁和稀硫酸的反应（4）氧化铁和稀盐酸的反应教师点评：（略）2.设计探究，归纳条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。药品：稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液

仪器：试管、试管架、药匙、镊子组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）稀硫酸硝酸钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钾溶液稀硫酸+++硝酸钡溶液+-+氢氧化钠溶液+--碳酸钾溶液++-学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液.演示过程，认识本质

么？提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什使用flash动画展示离子间反应的微观过程。学生活动：观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。反应方程式为：HCl+么？提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什使用flash动画展示离子间反应的微观过程。学生活动：观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+HO2在水中HCl和NaOH分别解离:HCl=H++将以上反应改写成离子的方式：Cl-、NaOH=Na++OH-Cl-+H02OH-=H02H++Cl-+Cl-+H02OH-=H02划去方程式左右两边相同的离子：H++归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。（此处不宜过多拓展，以免增加学习难度）离子网络。—"rBa妙—W学生活动：对照书后附录《部分酸、碱和盐的溶解性表（20°C）》离子网络。—"rBa妙—W或以歌诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铉硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。说明：含钾离子、钠离子、铉根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐中除硫酸钡外均可溶（硫酸钙，硫酸银微溶）；碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铉根离子可溶外，其余均不溶（碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、铉根离子（氨水）和钡离子的均可溶（氢氧化钙微溶），其余均不溶（氢氧化银在水中会迅速分解）。.总结归纳，有效应用提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化邸盘芯M呻合物的类别入手归纳。学生活动：讨论并提出自己的见解。教师归纳：①酸+