2021年四川德阳中考化学试题（解析）

四川省德阳市2021年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试理化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cu-64第Ⅰ卷(选择题24分)一、选择题：(每小题3分，每小题只有一个选项正确)1.保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是A.加强新能源汽车的研发和推广应用B.废旧书籍、报纸分类回收，再利用C.提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电D.减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等【答案】C【解析】【分析】本题考查环保问题。【详解】A、加强新能源汽车的研发和推广应用，有利于减少二氧化碳的排放量，故A不符合题意；B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，有利于保护环境，故B符合题意；C、推广利用煤进行火力发电会产生二氧化碳，不利于环保，故C不符合题意；D、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，可以缓解二氧化碳的排放，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，注意在平常学习时生活常识的积累。2.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是A.烧杯 B.漏斗C.锥形瓶 D.蒸发皿【答案】C【解析】【分析】【详解】溶解时需要烧杯、玻璃棒；过滤时所需的仪器为铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发时需要蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒；所以上述操作中未用到锥形瓶。故选C。3.金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质B.将黄金敲打成面具的过程是化学变化C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化【答案】A【解析】【分析】本题考查金属的性质。【详解】A、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；B、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。故选A。【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。4.证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是A.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙B.夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了C.水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素D.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。B、夏日雨后初晴，气温较高，路面的水渍很快消失，是因为温度升高，水分子很快运动到空气中去了，故选项解释正确。C、水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素，故选项解释正确。D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳呈酸性，故选项解释错误。故选：D。5.2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如下图所示。以下说法错误的是A.甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸B.生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2:1C.一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成D.由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变【答案】B【解析】【分析】【详解】根据微观示意图可以看出，该反应是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；A、甲烷是易燃气体，与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，说法正确；B、由反应的化学方程式可知，生成物水中氢元素与氧元素的质量比=，说法错误；C、由甲烷分子图示可知，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，说法正确；D、由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变，说法正确；故选B。6.早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是A.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gB.t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D.将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出【答案】A【解析】【详解】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意；B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；C、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意；D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。故选A。7.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是选项物质杂质实验设计AN2O2通过灼热的足量铜网，充分反应BCaOCaCl2加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥C硝酸H2SO4加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤DNaClMgCl2溶于水。加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，设计不合理；C、硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤，可除去硝酸中的硫酸，设计合理；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠，可除去氯化镁，且不引进新杂质，设计合理；故选B。8.碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则解得x=5.3g，说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则解得y=16.8g；原发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选：D。第Ⅰ卷(非选择题36分)二、填空题(本题5个小题，36分)9.“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为______。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________。(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_________(答一点即可)。【答案】(1).CaO(2).(3).CO2循环利用，减少温室气体的排放等【解析】【分析】【详解】(1)由流程图可知，副产品为碳酸钙在煅烧炉中煅烧得到，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则副产品化学式为CaO。(2)沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为。(3)工艺流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循环使用，体现“绿色化学”理念的设计有CO2循环利用，减少温室气体的排放等。10.已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：(1)MnO2中Mn的化合价为________。(2)有毒气体乙的化学式为________。(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。【答案】(1).+4(2).CO(3).置换反应(4).

【解析】【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，丙能转化为Y，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。【详解】(1)二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，x=+4；(2)由分析可知，乙为一氧化碳，化学式为：CO；(3)Y→Z为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；(4)丙为有磁性的黑色固体，丙为四氧化三铁，X→丙为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。11.为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。(1)气体乙的化学式为_________。(2)无色溶液A中存在的阴离子有_______。(3)反应生成气体甲的化学方程式为__________。(4)原固体废物中一定存在的物质有___________。【答案】(1).CO2(2).(3).(4).NaCl、Na2CO3、NH4NO3【解析】【分析】已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，加水溶解，加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀和无色溶液B，则固体废物一定不含氯化铁，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到气体乙和无色溶液C，Na2CO3、K2SO4、MgSO4与氯化钡反应均能产生白色沉淀，但只有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸，则固体废物一定不含K2SO4、MgSO4，一定含Na2CO3，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，气体乙为二氧化碳；固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液，生成刺激性气味气体甲和无色溶液A，可知甲为氨气，则固体废物一定含NH4NO3，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，综上所述，原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵。【详解】(1)由分析可知，气体乙的化学式为。

(2)由分析知，固体废物中含氯化钠、碳酸钠、硝酸铵，加入过量的氢氧化钠溶液，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，则无色溶液A中含有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠，故存在的阴离子有。(3)反应生成气体甲的化学方程式为。(4)原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵(NaCl、Na2CO3、NH4NO3)。12.厉害了，我的国！5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。(1)上图的仪器甲的名称为__________________。(2)在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择_________(填标号)，选用装置F采用排空气法收集，氧气应从________(填“h”或“i”)通入。(3)采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为(用化学方程式表达)____________，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→()()→()()→h(填接口标号)。【答案】(1).酒精灯(2).A(3).i(4).(5).g(6).f(7).d(8).e【解析】【分析】【详解】(1)上图的仪器甲的名称为酒精灯。(2)在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选择A，选用装置F采用排空气法收集，氧气密度比空气大，应从i通入。(3)采用锌与稀盐酸反应制取氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，先用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，氢气密度比空气小，用向下排空法收集，所选装置的接口连接顺序为a→(g)→(f)→(d)→(e)→h。13.某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，设硫酸的质量为x，解得x=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数=答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。【解析】【分析】【详解】见答案。

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？一

变：化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑2KClO32KC