金属的化学性质-课例研究【教学研究】

第1课时金属的化学性质R·九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课前自学准备课标要求学习目标1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。学习难点学习重点1.金属的化学性质。2.对置换反应的理解。金属的活动性顺序。学具准备试管（若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸等。1.铝抗腐蚀性好的原因为

。课前自学准备预习检测铝的表面能氧化，表面形成一层致密的氧化膜2.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为；。3.铜丝在氧气中加热的化学方程式为

。

4.“真金不怕火炼”说明金

。

化学性质稳定课堂教学展示新课导入黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？黄铜黄金1.密度2.硬度课堂教学展示课堂探究知识点1金属与氧气的反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。1.常温下能反应：镁、铝铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金、银思考为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。拓展延伸金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。归纳镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。课堂教学展示典例剖析例已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。D知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应课堂教学展示课堂探究金属与盐酸、稀硫酸的反应探究在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。点击播放金属现象化学方程式镁锌反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。金属现象化学方程式铁铜反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。无明显现象金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为

Mg＞Zn＞Fe＞Cu归纳置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应：

（A、B是单质）特点：一换一。条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。课堂教学展示典例剖析例现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（）A.生成氢气的质量：X＞YB.相对原子质量：X＞YC.金属活动性：Y＞XD.消耗硫酸的质量：X＞Y√×√√解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法错误。课堂教学展示典例剖析例现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（）A.生成氢气的质量：X＞YB.相对原子质量：X＞YC.金属活动性：Y＞XD.消耗硫酸的质量：X＞YB课堂教学展示教学板书课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）常温下能反应：镁、铝（2）点燃或加热条件下能反应：铁、铜（3）高温下也不反应：金、银2.金属与盐酸、稀硫酸反应3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。课堂教学展示课堂小结金属的化学性质金属与氧气的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应置换反应1.常温下能反应：镁、铝2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金、银1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结课后作业1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。课后反馈总结教学反思课后反馈总结课本习题练习与应用(P13)1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。3.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。8.镁、锌、铁三种金属各