中考化学一轮复习第六单元燃烧与燃料课时训练09大自然中二氧化碳练习鲁教版

课时训练（九）大自然中的二氧化碳（限时:30分钟）|夯实基础|1.[2018·威海]据《中国环境报》报导,为应付天气变化,落实《巴黎天气变化协议》,2017年国家成立了一致的碳排放权交易市场,按国际老例,这里的“碳”是指（）A.二氧化碳B.单质碳C.碳元素D.全部含碳化合物2.如图Z9-1所示的实验,能够说明二氧化碳拥有的性质有（）图Z9-1①不可以焚烧②不可以支持焚烧③复原性④密度比空气大⑤密度比空气小A.①②③B.②③④C.①②④D.①②⑤3.以下有关实验室制取气体的说法错误的选项是（）图Z9-2A.装置①可作为CO2的发生装置B.装置②干燥O2时,气体由a管进b管出C.装置③可用作O2的采集装置D.装置④是采集CO2气体时的验满方法4.[2018·湘西]以下对于CO2性质和用途描绘错误的选项是（）A.CO2既不可以焚烧也不可以支持焚烧B.CO2能从一个容器倾倒到另一个容器C.CO2不溶于水D.CO2的固体（干冰）可作制冷剂5.[2017·天津]请联合图Z9-3中的实验装置,回答以下问题。1图Z9-3（1）写出仪器a和b的名称:a,b。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混淆物制取氧气,该反响的化学方程式为。（3）用石灰石和稀盐酸制取并采集二氧化碳,采用的装置为（填序号）。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为圆滑面,另一面为磨砂面,采集气体时用玻璃片的（填“圆滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。|能力提高|1.[2017·重庆B]O2和CO2总与我们形影不离,以下对于它们的表达中不正确的选项是（）A.O2拥有助燃性,而CO2可用来灭火B.空气中O2过多无害,而CO2过多会形成酸雨它们都能够用向上排空气法采集自然界里它们能够经过光合作用和呼吸作用互相转变2.[2018·宁波]三氧化二碳（化学式C2O3）往常状况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反响生成草酸,且常温下不稳固,其余化学性质与一氧化碳相像。以下有关三氧化二碳说法错误的选项是（）A.C2O3中碳元素的化合价为+4价B.三氧化二碳拥有复原性C.在空气中焚烧的产物为二氧化碳D.与氢氧化钠溶液反响可生成盐3.[2018·乌鲁木齐]以下对于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→”表示转变关系）的说法正确的选项是（）图Z9-4A.“C→CO”的反响中碳发生复原反响B.“CO→CO2”的反响种类为置换反响C.“CO2→CaCO3”的反响可用于查验二氧化碳D.“CO2→H2CO3”的反响可用酚酞试剂考证4.[2018·黄石]以下有关碳和碳的氧化物的说法,错误的选项是（）A.CO和CO2构成元素同样,所以它们的化学性质也同样B.碳在空气中充分焚烧时生成CO2,不充分焚烧时生成COC.CO可用于冶炼金属,作气体燃料;CO2可用于人工降雨,灭火2D.清明上河图到现在图案清楚可见,是因为在常温下碳单质的化学性质稳固5.[2018·温州]人类发现二氧化碳经历了多个世纪,以下是其历程中的部分资料。资料一:1630年,海尔蒙特发此刻一些洞窟处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,以后被证明是CO2。资料二:1754年,布莱克将石灰石煅烧初次制得CO2,并达成了如图Z9-5所示的物质转变研究。图Z9-5资料三:1766年,卡文迪许经过实验测得:室温下1体积水大概能溶解1体积二氧化碳气体。（1）依据海尔蒙特的发现,可推断二氧化碳的化学性质:。（2）写出布莱克实验中反响③的化学方程式:。（3）如图Z9-6,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,经过导管a迟缓通入300毫升CO2。假如卡文迪许的结论是正确的,则在量筒中采集到的水约为毫升。图Z9-66.[2018·重庆A]（1）不一样实验对反响速率有不一样要求。某同学研究CO2制取实验,按要求答题。限选控制反响速率的方法:①反响物的浓度②反响物的状态限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答有关问题。实验名称控制速率所采用的的方法最正确试剂灭火器反响原理①和DCO2的实验室制法A和C写出灭火器反响原理的化学方程式:。图Z9-7（2）已知:CO2和SO2既有相像性,又有差别性。3实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将采集满两种气体的试管同时倒立于此中,片晌后实验现象如图Z9-7所示,说明同样条件下的溶解性:SO2（填“>”或“<”）CO2,试管内溶液变为色。实验二:已知镁条在CO2中强烈焚烧的化学方程式为:2Mg+CO2MgO+C。试推断镁条在SO2中焚烧的现象为:强烈燃烧,。重质碳酸钙粉体家产为贺州市一大支柱家产,产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙的含量进行了探究,小构成员从一包粉体产品中拿出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入同样浓度的稀盐酸（假定样品中的杂质不睦盐酸反响）,实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系以下表所示。稀盐酸10.30.40.50.70.00的总质20.00000060.00量/g0000烧杯中14.43.52.m72.90物质总24.2262.90质量/g663490（1）碳酸钙的相对分子质量为。（2）表中m=。（3）求样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程,结果保存到0.01%）参照答案夯实基础1.A[分析]碳元素经过化学反响以二氧化碳的形式排放到空气中,故此处的“碳”指的是二氧化碳,二氧化碳在空气中含量高升会加剧温室效应,故要控制二氧化碳的排放,故A正确。2.C3.D[分析]查验二氧化碳能否集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,而不可以伸入瓶中。4.C[分析]二氧化碳不焚烧也不支持焚烧,A正确;二氧化碳的密度比空气大,能够从一个容器倾倒到另一个容器,B正确;二氧化碳能溶于水,C错误;固态的二氧化碳俗称干冰,干冰升华吸热,可作制冷剂,D正确。5.（1）试管铁架台（2）2KClO32KCl+3O2↑3）BD（4）磨砂面能力提高1.B2.A[分析]C2O3中氧元素的化合价为-2价,设碳元素化合价为x,依据化合物中元素的正负化合价代数和为0,可得x×2+（-2）×3=0,解得x=+3。43.C[分析]“C→CO”的反响,是碳不完整焚烧,此过程中碳获得氧,发生了氧化反响;“CO→CO2”是一氧化碳点燃或复原金属氧化物,此过程为化合反响或许复原反响,不属于置换反响;CO2→CaCO3”的反响是二氧化碳和氢氧化钙反响生成难溶性碳酸钙的过程,能够查验二氧化碳;二氧化碳和水反响能生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红,但不可以使无色的酚酞变色。4.A[分析]一氧化碳和二氧化碳的构成元素同样,但一氧化碳和二氧化碳的分子构成不一样,分子是保持物质化学性质的最小微粒,分子同样,物质的化学性质同样,分子不一样,物质的化学性质不一样。（1）不焚烧也不支持焚烧2232（2）CO+Ca（OH）CaCO↓+HO（3）100[分析]（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳拥有既不可以焚烧,也不支持焚烧的化学性质。（2）布莱克实验中反响③发生的化学反响为二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀和水。（3）经过导管a向容积为200毫升的注满蒸馏水的广口瓶中迟缓通入300毫升CO。因为室温下1体积水大概能溶解1体积二氧化碳气体,所以广口瓶2中蒸馏水中溶解了200毫升二氧化碳,广口瓶中只采集到100毫升二氧化碳,所以在量筒中采集到的水约为100毫升。6.（1）B①②Na2CO3+2HCl2NaCl+CO↑+H2O（2）实验一:>红实验二:生成白色固体和淡黄色固体[分析]（1）为了提高灭火的效率,灭火器中发生的反响速度要快,产生的二氧化碳气体要多。反响物的浓度越大,反应速率越快,且生成的气体越多,所以,灭火器中的反响物应用浓盐酸和碳酸钠溶液;实验室制取二氧化碳气体,为控制反响速率,能够控制反响物的接触面积的大小（即反响物的状态）和反响物的浓度。浓盐酸和碳酸钠溶液反响生成氯化钠、二氧化碳和水,反响的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO↑+H2O。（2）实验一:由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多,证明同样条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二:镁条在二氧化碳中焚烧生成氧化镁和碳,二氧化碳和二氧化硫的化学性质拥有相像性,所以,镁条在二氧化硫中焚烧的生成物是氧化镁和硫单质,硫单质是淡黄色固体,所以,反响现象是强烈焚烧,生成白色固体和淡黄色固体。7.（1）100（2）33.78（3）解:碳酸钙完整反响生成二氧化碳的质量为50.00g+5.10g-52.90g=2.20g。设样品中含有碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10