江苏省启东市2023届高考化学专项复习分子的性质键的极性和分子的极性（2）练习苏教版

江苏省启东市2023届高考化学专项复习分子的性质键的极性和分子的极性（2）练习苏教版键的极性和分子的极性1．以下各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的选项是〔〕A．HFH2ONH3CH4B．CH4NH3H2OHFC．H2OHFCH4NH3D．HFH2OCH4NH32．在下面的HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________________________________________________________________________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________________________________________________________________________。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________________________________________________________________________。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。3．以下说法中正确的选项是〔〕A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个键和2个键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同4．以下表达正确的选项是〔〕A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由极性键构成的分子一定是极性分子C．共价化合物中一定只含有极性键D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子5．以下物质中，存在的化学键的种类最多的是〔〕A．NaOHB．HClOC．MgCl2D．NH4Cl6．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键7．以下分子中：(1)CCl4、(2)NH3、(3)CH4、(4)CO2、(5)N2、(6)H2S、(7)SO2、(8)CS2、(9)H2O、(10)HF，含有极性键的非极性分子是〔〕A．(2)(3)(4)(5)(8)B．(1)(3)(4)(5)(8)C．(1)(3)(4)(8)D．以上均不对8．R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，那么以下表达中肯定错误的选项是〔〕A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物C．R和Q可形成非极性分子RQ2 D．R和Q可形成共价化合物RQ39．短周期元素X、Y和Z这三种元素所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是〔〕A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y210．〔1〕按要求填空：电负性最大的元素符号______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。〔2〕在以下物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2〔用序号填空〕其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。〔3〕N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的键更稳定〔填“σ〞或“π〞〕。参考答案：1．答案：A解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。2．答案：(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。3．答案：B解析：

4．答案：D解析：有些离子化合物中也含有共价键，如Na2O2、KOH，A错；由极性键构成的分子，如果正负电荷的中心重合，那么为非极性分子，如CH4、CO2等，反之为极性分子，如H2O、NH3，B错；共价化合物中也可能含有非极性键，如H2O2，C错。5．答案：D解析：NaOH中存在离子键和极性共价键，HClO中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。6．答案：B解析：A项中，在单原子分子中(稀有气体)不存在化学键；B项中，在铵盐中既有共价键，又有离子键；C项中，非极性键存在于双原子分子、多原子分子(H2O2)、离子化合物(Na2O2)中；D项中，不同元素组成的多原子分子中，有极性键，也可以有非极性键，如烃分子中C—C为非极性键，C—H为极性键。7．答案：C解析：(1)CCl4、(3)CH4、(4)CO2、(8)CS2四种分子中均含有极性键，但因它们的正、负电荷重心重合，所以均为非极性分子。8．答案：B解析：试题分析：R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，假设R是两层，那么最外层是4个电子，是碳，Q那么是氧；假设R是三层，那么是磷，Q是氯。A项始终正确；B项R和Q不可能形成离子化合物，错误；C项R和Q可形成非极性分子CO2；D项R和Q可形成共价化合物PCl3，正确。考点：考查利用原子结构进行元素的推断。点评：假设推断出两种情况，选项符合这两种的中任何一种均可。9．答案：B解析：试题分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，所以Y是O，Z是Na，那么X是H，所以A是氧化钠，含有离子键。B是双氧水，极性和非极性共价键。C是过氧化钠，含有离子键和非极性键。D是氢氧化钠，含有离子键和极性键，选B。考点：考查元素周期表的结构和化学键的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题根底性强，侧重对学生根底知识的稳固与训练，有利于提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力。10．答案：〔1〕F1s23s23p5〔2〕①；②；④；⑤；⑥〔3〕π解析：试题分析：〔1〕非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是F。He最外层电子数只有2个，稳定性强，第一电离能最大，那么基态原子核外电子排布式是1s2。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯元素，其价电子排布式是3s23p5。〔2〕一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是由同一种非金属的原子之间形成共价键，是非极性键，由不同种非金属的原子之间形成共价键，是极性键，所以只含有非极性键的是氮气；只含有极性键的是水；只含有离子键的是氯化镁；既含有非极性键又含有极性键的是乙烯；含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。〔3〕氮气中的三键是由1个δ键和2个π键构成的，所以根据N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1可知，π键键能是〔942kJ/mol－247kJ/mol〕÷2＝347.5kJ/m