高中化学(大纲版)第一册第一章化学反应其能量变化第二节离子反应(第二课时)

第二课时［复习发问］投影1.以下物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦23⑧25OH⑨2⑩Fe11○212○石墨NaCOCHHOSO(1)属于强电解质的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)在溶液中主要以离子形式存在的是。答案：②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧○11(4)②③④⑦(1)［引入］因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反响实质上是离子之间的反响，这样的反响属于离子反应。［板书］三、离子反响［演示实验］按下表操作，先演示I和II［生］察看并记录实验现象，写出化学方程式。［设疑］为何BaCl2溶液和CuSO4溶液反响而与NaCl溶液不反响？［生］由于BaCl2能和CuSO4生成BaSO4积淀，切合复分解反响发生的条件。［师］对。BaCl2、CuSO4、NaCl均为强电解质，在水溶液中均完整电离成离子，请同学们剖析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混淆前后溶液中各离子的数量有无变化？［学生议论后回答］BaCl2和CuSO4混淆生成难溶的BaSO4，BaSO42+在水溶液中难电离，所以Ba和SO24数量减少。CuSO4和NaCl混淆，不反响，所以各离子数量不变。2+［师］可见，CuSO4与BaCl2溶液反响，实质是SO24和Ba联合，使离子数减少的过程。那么如何考证反响后溶液中仍有大批Cu2+和Cl-呢？［生］自学、思虑后回答：经过察看Ⅱ的滤液的颜色，仍显蓝色说明Cu2＋未参加反响，至于溶液中的Cl－，可经过加AgNO3溶液和稀

HNO3的方法进一步确立。［持续演示Ⅲ的操作］［学生活动］察看现象，写出

AgNO3与

CuCl2反响的化学方程式。［师］由以上实验得出什么结论？［生］甲：实验II反响后的溶液中的确有大批Cu2+和Cl-。+-联合成难溶的的AgCl，乙：AgNO与CuCl反响，因Ag与Cl32而使Ag+、Cl-减少。［师］由以上实验我们能够得出结论：电解质在溶液中的反响实质上是离子间的反响，这一类反响统称为离子反响。［板书］1.离子反响：电解质在溶液里所起的反响［师］可用实质参加反响的离子来表示离子间反响的过程，这就是离子方程式。［板书］2.离子方程式1）观点：用实质参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。［指引］离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题，下边以CuCl2溶液与AgNO3溶液反响的实质为例说明。［投影］离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO3====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3删去方程式两边不参加反响的离子，将系数化成最简整数比Ag＋＋Cl－====AgCl↓检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数能否相等。若均相等，离子方程式书写正确。［板书］(2)书写：“写、改、删、查”四个步骤。［学生疏组实验］全班分为四组，分别实验并察看记录，写出离子反响的方程式。［投影］一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反响。二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反响。三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反响。四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反响。［结果报告］一组：均有白色积淀生成，离子方程式为：Ag＋Cl－====AgCl↓二组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO32＋2H＋＋2＋＋H2O＋CO2↑。====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H====Ca三组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO32＋2H＋＋2＋＋CO↑＋HO====CO↑＋H2O，CaCO＋2H====Ca2322四组：均产生白色积淀。离子方程式为：2＋＋SO4====BaSO24↓［指引］经过以上练习，你以为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留神？［剖析］四步中，“写”是基础，“改”是要点，“删”是门路，“查”是保证。既然“改”是要点，改时应注意作出正确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们增强记忆。［投影］1.易溶、易电离物：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如＋＋＋的盐，还有其余(课后复习溶解K、Na、NH4性表)。难溶、难电离物：难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，此后不停再累积。难电离物：弱酸：CH3COOH。弱碱：氨水，难溶性碱。水［设问］经过达成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反响的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反响的离子方程式，你们发现了什么？［生］剖析后回答：反响物不同，却都可用同一离子方程式表示。［师］可见离子方程式与化学方程式的意义是不同样的。化学方程式仅代表某一个反响的状况，而离子方程式不单可表示必定物质间的某一个反响，并且表示全部同一种类的反响。［板书］(3)意义①揭露反响的实质。②不单表示必定物质间的某一个反响，并且表示全部同一种类的反响。［投影练习］写出以下反响的离子方程式。(1)HCl＋NaOH(2)H2SO＋KOH(3)HNO3＋Ba(OH)（4）42Cu(OH)2+HCl(5)Na2CO+HSO(6)CaCO+HCl(7)CH3COOH+NaOH3243［指定学生板演］-1）H+OH=====H2O-2）H+OH=====H2O（3）+22+-42H+SO4+Ba+2OH=====BaSO↓+2HO（）Cu(OH)2+2+24+2H=====Ca+H2O+CO↑2++HO+CO（5）CO+2H=====CO32↑22↑（6）3+2+22CaCO+2H=====Ca+HO+CO--（7）332+-+［议论］H+OH=====H2O和CO32+2H=====CO2↑+H2O分别表示哪类反响？［学生议论后得出结论］+-H+OH=====H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和H2O的一类中和反响。CO2+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反响。3［师］请同学们依据离子反响的实质议论反响Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4能否属于离子反响。22+［生］应属于离子反响。由于反响前后个数不变，而CuSO4得电子变为Cu单质，是使Cu2+数减少的过程。［师］很正确。可见离子反响不单包含复分解反响，还包含在溶液中发生的氧化复原反响。［板书］3．离子反响的种类：复分解反响；(2)溶液中发生的氧化复原反响。本节小结］本节课我们学习了离子反响及其表示形式——离子方程式。正确的离子方程式可揭露反响的实质。在学习中常有的有关应用有双方面，一方面离子方程式书写的正误判断，另一方面是离子共存问题，在运用中要加以注意。［作业］P18一、2、3二、三、五、六●板书设计第二节离子反响(第二课时)三、离子反响离子反响：电解质在溶液里所起的反响实质是离子反响。离子方程式观点：用实质参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子。书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。意义：①揭露反响的实质。②不单表示必定物质间的某一个反响，并且表示全部同一种类的反响。离子反响的种类：（1）复分解反响（2）溶液中发生的氧化复原反响●教课说明本节观点多且抽象难懂，要点是离子反响，而电解质，强弱电解质的观点又是研究离子反响的基础，为了顺利有效地达成教课目标，本节课设计突出了以下几点：1.按照由感性理性实践的认知规律。在教课中着重实验，经过对实验现象的察看、剖析形成理论，运用理论知识去解决实质问题，进而进一步理解观点。教课方法上采纳多实验，多启迪，多对照，多议论，讲练结合。多实验：经过实验增强实验的功能，提升学生察看剖析问题的能力。多启迪：提出富裕启迪性的问题，以激发学生踊跃思虑，培育其思想能力。多对照：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反响等都进行了对照，以加深学生对观