和平区2023-2023学年度高三二模化学试卷及答案

温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是（）。A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2．下列说法正确的是（）。A．C4H10有三种同分异构体B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差3．下列有关实验操作的说法正确的是（）。A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干4．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）。XYZWA．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．Y是第三周期第ⅡA族元素5．下列叙述正确的是（）。A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是（）。A．0～2min内的平均速率为υ（CO）＝0.6mol·L－1·min－1B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应D．在此条件，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol第Ⅱ卷非选择题（共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：ABCDEFGH请回答下列问题：（1）写出E元素在周期表中的位置。（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为。（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：。（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是（用离子方程式来表示）。（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式。（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为。8．（18分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烃基）’Ⅱ．（R4、R5代表烃基）’（1）①的反应类型是。（2）②的化学方程式为。（3）PMMA单体的官能团名称是、。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为。（5）G的结构简式为。（6）下列说法正确的是（填字母序号）。a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式。9．（18分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将FeCl3溶液、、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再，得到无水FeCl3。（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=mol·L－1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10－36）。（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下图所示：溶解溶解萃取、分液反应工业FeCl3……Fe2（C2O4）3·5H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层①为抑制FeCl3水解，溶液X为。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是。③所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低的是。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10．（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ·mol－1CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=bkJ·mol－1试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式。（2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=。（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式_____________________________。=2\*GB3②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。和平区2023-2023学年度第二学期高三年级第二次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案第Ⅰ卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1．A2．C3．D4．D5．C6．B本卷共4小题，共64分。7．（共14分）（1）第三周期第IA族（2分）（2）（2分）（3）r(S2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)（2分）（4）SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（2分）（5）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（6）H2＋CO32-－2e－＝H2O＋CO2（2分）（7）0.4mol（2分）8．（共18分）（1）加成反应（2分）（2）（2分）（3）碳碳双键（2分）酯基（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）a（2分）（7）（2分）（8）（2分）9．（共18分）（1）蒸发（浓缩）；（1分）冷却（结晶）；（1分）将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水（2分）（2）1.1×10－6（2分）（3）①（浓）盐酸（2分）②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）（2分）③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2分）④甲；（2分