北京平谷区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题+扫描版含答案

平谷区2017-2018学年度第一学期期末质量监控试卷2018.1高一化学2018.1.本试卷共8页，包括两部分,31道小题，满分100分。考试时间90分钟。.在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。J3.试题答案一律填涂或书写在答题卡匕在试卷上作答无效。项4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。.考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H：1Na：230：16Cl：35.5第I卷选择题（共48分）本部分共24道小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分。1.中华民族最传统节日一春节快到了，下列四种节日活动中涉及到氧化还原反应的是2,空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A.C12 B.N2 C.SO2 D.no2.下列物质中，不属于电解质的是*A.Cu B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是•••A.火药一爆炸品 B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品 D.氯气一易燃气5.下列电离方程式书写里送的是A.Na2CO3=2Na++CO32- B.H2O=2H++02"C.IIN03=H++NO3- D.K2SO4=2K++SO42-高一化学第1页（共8页）6.下列物质中，不理千合金的是A.硬铝 B,黄铜 C.钢铁 D.金7.科学家发现一种化学式为也的氢分子,1mol也和1mol凡具有相同的A.分子数 B.原子数 C.质量 D.电子数8.下列操作或现象与分散质粒子直径不关的是.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是A.Fed2属于盐 B.Na2O属于酸性氧化物C.KOII属于碱 D.H2sO,属于酸.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔B.金属钠意外着火时,应用泡沫灭火器灭火C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭.下列叙述正确的是A.液氨用作制冷剂发生的是化学反应B.氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C.分离液态空气制取氮气属于氮的固定D.飙气与氢气化合生成氨气属于人工固氮.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na?SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此推断NazSeOs的作用是A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂高一化学第2页（共8页）.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”•••建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.cr->ci2 B.Fe3+->Fe2+C.CuO->Cu D.H2SO4->BaSO4.下列各组离子在水溶液中能大员共存的是A.Na+.Ba2"、C「、S(V- B.Ca2+.CIO-XNO3^K+C.Mg2+AAg\NO3-5Cr D.H\C1",Naf,CO32-.设M为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.物质的量浓度为1mol/L的K2sO,溶液中，含2molK+B.把40gNaOIl固体溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol-L1C.常温常压下,71gCl2含有2&个Cl原子D.标准状况下,11.2LN2中含有的电子数为14Na.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有co32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有crC用洁净铀丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+.下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铜溶解于稀硫酸C酸OH)2+2H，=CE+2氏0Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应Ba?++S(V=BaSO"C.碳酸钙溶于盐酸C(V一+2H+=CO2：+H2OD.敏化铁溶液中加入铁屑Fe3++Fe=2Fe2+高一化学第3页(共8页)

.除去粗盐中Ca2f、Mg2+、S(V及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的氢气化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钢溶液。下列正确的操作顺序是⑤③B.化钢溶液。下列正确的操作顺序是⑤③B.⑤②①®③D.@(D②的①A.洗气装置，选③C.从食盐溶液中获取NaCl,①A.洗气装置，选③C.从食盐溶液中获取NaCl,选②B.用自来水制纯净水，选①D.分离出Fe(0H)3胶体中的分散质，选④21.将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是A.盐酸B.A.盐酸B.硝酸钾 C.筑化钢D.氢氧化钠22.对下列实验现象的解释不正确的是・・•选项实验现象解释ACl?使鲜艳的红色花瓣褪色CU具有漂白性B分别诲有浓氨水和浓盐酸的两只玻璃棒接近时产生白烟NH3和HC1气体反应生成白色颗粒C常温下可用铁制容器运输浓硫酸铁在常温下与浓H2sO,发生钝化D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性.如图，在一大试管中装入10mLNO,倒立于水槽中，然后慢慢地通入 Q-(z10mL%,下面有关实验最终状态的描述中，正确的是 「昌_A.试管内气体呈红棕色 B.液体充满试管无气体剩余 .二盟二二C.试管内气体无色，是02 D.试管内气体无色，是NO.实验:①向KMn(L晶体中滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体;②向FeC%溶液中通人实验①产生的气体，溶液呈黄色。对实验的有关推断不合理的•••A.实验①中KMnO4是一种强氧化剂 B.实验①中产物肯定有Cl2C.实验②的现象证明产生Fe3+ D,实验②的溶液中的C(C「)会增大高一化学第4页(共8页)

第n卷非选择题（共52分）（4分）现有下列4种物质:①NO、②Na?。?、③Fe2（）3、④NaHC（）3、其中，用来做潜水艇中供氧剂的是（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是;常做油漆涂料的是;用来治疗胃酸过多的是O（10分）1.铁元素是人体内一种微量元素，主要以卜得+的形式存在。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（填字母）OA.Fe B.Fe2+ C.Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe?*转化为Fe?+,在此过程中是还原剂，具有 性。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉,食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是On.一些气体NOm、S（）2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长,因此应加强对其监测和治理。请回答：（DNOX可导致的环境问题有（填字母）oa.温室效应 b.臭氧层受损 c.酸雨（2）为降低NO,的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NO.还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:o（3）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸储水处理制成待测试样，测得有关数据如下:离子H+Na*nh4+no3-so42-浓度（mol/L）1xIO-52xIO-53x10-54xIO-试样中c（H*）=mol/Lo（6分）下图是实验室配制25。mL0.2mol•IJ的NaCl溶液的过程，问答下列问题:高一化学第5页（共8页）250mL250mL(1)配制250mL0.2moi•「的NaCl溶液，实际应称NaCl质量go(2)在所选用的容量瓶上，标注的内容有o(填字母)a.只有25t b.只有250mlc.20工和250ml d.25七和250ml(3)请描述D步操作过程及目的o(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①进行步躲C操作时烧杯中的溶液不慎撒在容量瓶外边②进行步骤F操作时胶头滴管中的水不慎滴在容量瓶外边(4分)已知MnO2与浓盐酸力口热时反应：MnO2+4HC1(^)=MnCl2Cl2t+2II2O(1)用单线桥标出上述反应的电子转移方向及数目O(2)若0.1molMnO2参加反应，则被氧化的HC1物质的量是mol；产生的ci2在标准状况下的体积是L。(7分)某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热熟石灰与氯化铉的混合物制取干燥的氨气。请写出该小组同学制备氨气的化学方程式O(2)若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的黄气,验证氨气已收集满的方法是(3)为防止环境污染，以下装置(均为水)可用于吸收多余氨气的(填序号)。高一化学第6页(共8页)（4）该小组同学设计如图所示装置探究皴气的还原性。①氨催化氧化的化学方程式为O②实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为O（8分）兴趣小组想通过下图装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，并进行相关性质的探究（1）根据1、II所示装置实验，能够达到实验口的的是（填装置序号）;说明判断的依据O（2）ni、iv所示装置均能鉴别这两种物质，与装置ni相比，装置w的优点是o（3）若用实验装置w验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管b中装入的固体是（填a或b）;所观察到的现象是oa.碳酸钠 b.碳酸氢钠（4）向碳酸氢钠溶液中滴加CaCl2溶液，短时间无明显现象，若再滴加几滴NaOH溶液就很快变浑浊。用化学用语解释变浑浊原因O高一化学第7页（共8页）3L（13分）化学兴趣小组同学探究SO?的性质，装置如如图所示（夹持仪器已略去）。（1）铜与浓硫酸反应生成S02的化学方程式;如果选用足量的NaOH溶液吸收尾气，则反应的离子方程式O（2）一段时间后，FeC］溶液呈浅绿色，反应的离子方程式为o（3）取出上述（2）反应后的部分溶液于试管中加入稀硝酸酸化的BaCI2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO’?-,该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 O（4）不同价态的同种元素之间可发生氧化还原反应，如:NaClO+2HC1=NaCl+。2+达0。甲同学用含不同价态硫元素物质进行如下操作：各取2mlNa2s和Na2SO3于试管中混合、振荡，无现象,再加入5ml稀H2SO4出现淡黄色浑浊（S单质）。甲得出结论:稀硫酸可把Na2s氧化生成So①乙不同意甲的观点，他需要做的实验是.0②乙通过实验证实稀硫酸不能氧化Na?S,（以上所用试剂均无其他杂质）你对甲实验中产生的现象的推测或解释是，设计简单实验方案说明O高一化学第8页（共8页）平谷区2017-2018学年度第一学期期末质量监控试卷高一化学参考答案及评分细则第1卷（选择题：每小题2分，共18分）123156789101112CBADB1）ACBADA1314151617IS192021222321DABCDAC1）BACC第II卷（共52分）.（每空1分，共4分）②；①；③；④.（共10分）（1）B（1分）（2）维生素C（1分），还原（1分）Fe+2H=Fe2+H,（2分,不配平扣1分）（1）be（全对2分，只选一个且对得1分，有错0分）。2NO+2CO=fiH=N：+2CO2（2分，不配平扣1分）8X10；（1分）.（共6分）2.9（2分，其它数值不得分）。 （2）c（1分）（3）振荡、摇匀，充分混合（1分，答对两点得1分，只答一点不得分）（4）①偏低（1分）②无影响（1分）.（共4分）__25। △（1）MnO2+4HCI==MnCI2+a2t+2玲0（2分）箭头或转移数值标借均不得分0.2（1分）；2.24（1分）.（共7分）Ca（OH）..+2NHiCl^CaCI2+2M1t+2H.0（2分,不配平扣1分）（2）用湿丽的红色石蕊试纸，靠近瓶口，若试纸挛瞳则氨气已满，（1分）（或用玻璃棒沾少量浓盐酸，靠近瓶口时若有白烟定成，则氨气已满）（3）②、④（1分，选对两个才得分，只选一个或有错均不得分）（4）①4NH；：+5（）.里丝1\（）+6似）（2分,不配平扣1分）②NHiNO：t（1分）.（共8分）II（1分）： 同质量的两种固体,碳酸氢钠反应更恍且放出气体冬。（2分）W在一套装置能同时完成两个实验（1分）（3）b（1分）：\烧杯中出现浑浊。（I分，只答石灰水变浑浊不得分）(1)(该空2分)IIO+OH=C()+11.()(1