北京高一第一学期期末化学试题两套(朝阳和丰台)

北京市朝阳区2016~2017学年度第一学期期末统一考试高一年级化学试卷2017.1（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H1N14O16S32Cl35.5K39Mn55 第一部分（选择题共42分）本部分共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1.冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是A.写对联B.打年糕C.放鞭炮D.包饺子2．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是A．古铜币上出现铜绿B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈D．冰雪消融3．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉4．关于碳循环的说法不正确的是A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化5．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩

C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔效应6．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同的是A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．7.1gCl2所含电子数为3.4NAB．1mol

Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，11.2LHCl含有的分子数为0.5NAD．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl－的数目为NA8．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－9．下列解释事实的方程式不正确的是A．硫酸是强酸：H2SO4=2H++SO42－B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH－=CO32－+H2OC．SO2通入水中溶液显酸性：SO2+H2OH2SO3D．H2具有还原性：CuO+H2Cu+H2O10.下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A.切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B.相同条件下分别与足量盐酸反应时，1molNa和1molAl分别失去1mole－和3mole－C.钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D.相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na和盐酸反应更快11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失12．SO2是一种大气污染物，下列有关SO2的说法表示的方程式不合理的是A．SO2在大气中最终能生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13．下列实验所选装置不合理的是A．用④分离NaCl溶液和花生油B．用③分离CCl4和水C．用⑤吸收CO2D．用①和②进行粗盐提纯14.下列实验能达到目的的是A.用Na2O2与水反应制氧气B.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4C.用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)315.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）B.将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C.将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD.将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑16.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确的是A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NOB．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D．该过程中会有反应：2NO2+4CO4CO2+N217．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途AFe3＋有氧化性可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体BSiO2有导电性可用SiO2制光导纤维CNH3有还原性可用NH3制取NOD浓HNO3有酸性可用铁制容器盛放浓HNO318．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是 A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌19．聚合硫酸铁是一种处理污水的絮凝剂，有关该物质说法不合理的是A．铁元素的化合价为+3价B．n取值范围是：0<n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:120．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的说法不合理的是A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌能力比Cl2、HClO强n(HCl)n(Na2n(HCl)n(Na2CO3)12NaHCO3NaHCO3NaClNaClA．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：n(NaOH）n(CO2）12NaHCOn(NaOH）n(CO2）12NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3Fe(NOFe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2n(HNO3)n(Fe)438C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：nn(AlCl3）n(NH3·H2O)）34Al(OH)3AlO2－Al(OH)3AlO2－D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：第二部分（非选择题共58分）本部分共7道小题，共58分。22．（8分）铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是____________（填字母）。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是还原剂，具有性。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是______________。（4）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是。23．（8分）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在上述反应中电子由元素转移到元素（均填元素符号）。（2）若有1molMnCl2生成，则转移电子的物质的量是______mol。（3）若15.8gKMnO4（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是____mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L。24．（8分）甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Ⅰ、①试管壁发热②有无色无味气体产生Ⅱ、浓盐酸①试管壁发热②有刺激性气味的气体产生③反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验I中：（1）反应的化学方程式是。（2）证明无色无味气体是氧气的方法是。实验Ⅱ中：（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是。（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是。25.（8分）如图所示，硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2。请回答：（1）该过程可循环利用的物质是HI和_________(写化学式)。（2）反应一的化学方程式是_____________________。（3）上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收。 ①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂。②装置中反应的离子方程式是。26．（8分）如图所示，NH3经一系列反应可以得到NH4NO3。（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）在实验室可用如图所示装置收集NH3，下列叙述正确的是（填序号）。①NH3不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图中a为浸有稀H2SO4的棉花（3）右为氨溶于水的喷泉实验装置图。干燥烧瓶中充满氨气，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可看到烧瓶中有红色喷泉。通过该实验得出氨气的性质是。（4）反应=2\*ROMANII由NO和H2O在一定条件下反应完成，在得到NH4NO3的同时还得到物质A，A的化学式是_______。27．（8分）某兴趣小组用如下装置进行SO2与FeCl3溶液的反应（夹持装置略）。AB （1）A的试管中产生SO2的化学方程式。（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是，反应前后B试管中溶液的颜色变化是。（3）除了以上性质，你预测FeCl3还可能具有的性质是（用离子方程式表示，任写一个即可），请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述）。28.（10分）研究证明铁屑可以除掉由硝酸盐造成的氮污染。某兴趣小组用部分被氧化的废铁屑模拟除去地下水中硝酸盐的过程，其操作步骤如下：Ⅰ.将废铁屑在0.5mol/L盐酸溶液中浸泡30minⅡ.取出Ⅰ中的固体用蒸馏水多次冲洗，然后将固体在N2环境中烘干得到干燥铁屑Ⅲ.配制100mL物质的量浓度为1mol/L的硝酸钾溶液Ⅳ.将经Ⅰ、Ⅱ处理后的铁屑加入酸性硝酸钾溶液中请回答：（1）Ⅰ中反应的离子方程式是。（2）Ⅱ中需要在N2环境中烘干的原因是。（3）为完成=3\*ROMANIII需要称取硝酸钾g；同时需要天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管及等仪器。（4）补充完成Ⅳ中的离子方程式：11Fe＋NO3－＋H+＝Fe2+＋NH4＋＋11北京市朝阳区2016~2017学年第一学期期末统一练习高一化学参考答案2017.1第一部分（选择题共42分）12345678910CDCDCCADBD11121314151617181920DBAACCCCBC21B第二部分（填空题58分）22.（8分）（1）B（2分）（2）维生素C,还原性（各1分，共2分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（4）防止硫酸亚铁与空气接触被氧化（2分）23.（8分）（1）ClMn（各1分，共2分）（2）5（2分）（3）0.5；5.6（各2分，共4分）24.（8分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（2）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气（2分）（3）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）（4）黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气（2分）25.（8分）（1）I2（2分）（2）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）（3）①（2分）足量NaOH溶液②SO2＋2OH－=SO32-+H2O（2分）26．（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）①②（2分）（3）氨气极易溶于水、氨气溶于水后的溶液显碱性（2分）（4）HNO3（2分）27.（8分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）SO2具有还原性，FeCl3有氧化性（2分）由黄变浅绿（1分）（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（1分）用氯化铁和氢氧化钠溶液反应，将氢氧化钠滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成，说明氯化铁溶液和氢氧化钠溶液可以反应。（2分）28.（10分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）防止铁屑在空气中加热时被氧化（2分）（3）10.1；玻璃棒、100mL容量瓶（每空2分，共4分）（4）4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O（2分）丰台区2016—2017学年度第一学期期末练习高一化学2017.01注意事项：1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2．本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4．本试卷共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子质量：第一部分选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质中，不属于电解质的是A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl2.下列仪器中，不能加热的是A．烧瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发皿3．下列气体不能用排水法收集的是A．NO B．SO2 C．O2 D．CO4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂5．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是A．4HNO3(浓)+S△＝SO2↑+4NO2↑+2H2O△＝B．HNO3+NaOH＝NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO＝Cu(NO3)2+H2OD．2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7．下列有关试剂的保存方法不正确的是A．FeSO4溶液中加入Fe粉 B．HF保存于玻璃瓶中C．铵盐应密封保存于阴凉处 D．Na保存于煤油中8．下列说法正确的是A．pH=6的降雨是酸雨 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾9．有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的体积为2LC．K+的物质的量浓度为0.2mol/L D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L10．下列说法中正确的是A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2molC．在常温常压下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子下层D．48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子下层11．用CCl4提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不正确的是A．实验过程包括：萃取、分液B．右图下层为CCl4层，呈紫色C．用酒精也能够提取碘水中的碘D．用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取12．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③13．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀 B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑C．二氧化硫在大气中形成酸雨 D．亚硫酸钠在空气中变质14．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O＝HCl+HClOC．氯水应避光保存的原因是：2HClO光＝H2O+Cl2光＝D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①NaHSO4②Al2O3③NaHSO3④AgNO3A．②③④ B．①②③④ C．②③ D．①②③16．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向CaCl2溶液中通入SO2气体B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O17．下列解释过程或事实的方程式不正确的是A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl＝NH4ClB．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH－＝SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)318．下列实验不合理的是①②③④A．用浓硫酸干燥SO2，选③B．从食盐溶液中获取NaCl，选②C．除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D．除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④19．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的的是选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊D无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色变浅变浑浊20．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、

0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为A．K+0.3mol/L B．Zn2+0.2mol/LC．CO32-0.2mol/L D．Ca2+0.1mol/L21．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌第二部分非选择题（共58分）22．（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：氢化物氢化物单质氧化物酸盐类别化合价-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4ClX图1（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。收集装置收集装置（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为。②NO→NO2实验现象是。③NO2H2O→HNO3H2O→（5）（6）图1中，X的化学式为，从物质性质上看，X属于氧化物。将X转化为HNO3属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是。A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO223．（12分）某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验Ⅰ:AA8.4g

NaHCO3BA10.6g

Na2CO3100mL

1mol/LH2SO4

100mL

1mol/LH2SO4

（1）产生气体的速率AB（填“＞”或“＜”或“＝”），结合化学用语说明原因。（2）产生气体的体积AB（填“＞”或“＜”或“＝”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为L（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法（用化学方程式表示）。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与1mL0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程，。（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象ⅰ.取1mL0.1mol/LNaHCO3溶液，向其中加入

1mL0.01mol/LCaCl2溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加24．（8分）实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：ⅰ观察试剂外观为无色透明的晶体。ⅱ取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结。ⅲ取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝。ⅳ称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g。（1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象：，。（2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有。（3）试剂的化学式为。25．（10分）NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有性。（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质。已知:NaNO2与HI反应生成I2和NO提供试剂：a.淀粉溶液b.NaNO2溶液c.醋酸d.淀粉KI试纸e.硝酸①将离子方程式配平□NO2－+□H++□I－＝□I2+□NO↑+□___②完成实验需要选用的试剂为（填字母）。（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）。按照因为…所以…进行表述，。救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是。26.（14分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应实验Ⅲ实验ⅢDNaOH铁丝实验Ⅰ浓硫酸铁丝实验Ⅱ稀硫酸【实验分析】（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）实验Ⅱ中，铁