高中化学四章非金属其化合物二节富集在海水中元素氯氯离子检验卤素氯气制法教高一化学

第2课时

氯离子的查验、卤素及氯气的制法【新课导入】1774

年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿

(主要成分为

MnO2)的过程中将它与浓盐酸混淆加热，产生了一种黄绿色的、有激烈刺激性气味的气体，令人十分痛苦，它是氯气。舍勒发现氯气的方法到现在仍是实验室制取氯气的方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方程式吗？氯气有毒，实验室制氯气，必定要尽量减少氯气外泄，降低对环境的污染，你知道1L空气最多可同意含氯气多少毫克吗？在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水，不可以用自来水，原由是自来水中含有Cl－等杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道如何才能查验某溶液中能否含有Cl－吗？【教材解说】一、新课引入经过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是由于氯气和水反响生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。而人们在用氯气时，常常存在一些问题难以战胜。因此在日常生活中一般不用氯气，84消毒液是我们平时生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是如何制备的呢？二、新课教课学生阅读教材第84～85页，认识漂白粉和漂白液的成分及制备方法。板书：(4)氯气跟碱反响演示实验：向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化状况，比较氯气与碱反响和与水反响的程度。学生察看对照，回答。概括：氯气与水反响时，只有部分氯气与水反响。而氯气与碱反响时，瓶内氯气几乎被所有汲取。板书：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O解说：NaClO就是84消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采纳价廉易得的消石灰和氯气反响制得漂白粉。学生阅读课本第85页对于漂白粉的制备、成分等内容，并回答以下问题：①写出制备漂白粉的反响方程式。②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？学生思虑沟通回答。教师增补。概括整理并板书：漂白粉：①制备反响原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混淆物．．．．③有效成分：Ca(ClO)2④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO重申：酸性：HClO<H2CO3思虑与沟通：依据以上原理剖析应如何保留漂白粉？概括整理并板书：⑤保留：密闭。(HClO见光分解使漂白粉久置空气中无效)阅读课本第85页第3、4自然段，认识氯气在工业生产中的应用。思虑与沟通：请你以氯气为例，说说化学与生产、生活的关系。回首与思虑：在学习氯水的成分时，我们用什么方法查验氯水中能否含Cl-？学生思虑回答。3Cl-吗？过渡：能与AgNO溶液反响生成白色积淀的物质必定含学生疏组做实验4-6，察看并记录实验现象。实验现象加入的试剂解说或离子方程式加入硝酸银溶液加入硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思虑与沟通：1．在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色积淀，该溶液中可能含有哪些离子？2．稀硝酸起什么作用？必定要加硝酸吗？3．自来水中出现白色积淀，说明自来水中含有哪一种离子？概括整理：在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色积淀，该溶液中可能含有Cl-和CO23，加稀硝酸的作用是清除CO23对Cl-的扰乱。板书：（二）氯离子的查验查验方法：取少许待测液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色积淀生成，则该溶液中含有Cl-。思虑议论：1．某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色积淀，再加稀硝酸积淀不溶解。可否说明该溶液中必定含银离子？2．某生在配制硝酸银溶液时，没有蒸馏水了，可否用自来水？学生阅读课本第86页科学视线，认识成盐元素——卤素。思虑与沟通：什么叫卤素？包含哪几种元素？它们之间有什么关系？板书：（三）卤素卤素单质包含F2、Cl2、Br2、I2，它们的氧化性挨次减弱，化学性质相像。三、本课小结1．氯气与碱的反响2．漂白粉、漂粉精、漂白液的制备及成分3．卤素离子的查验4．卤素化学性质的递变规律四、板书设计(4)氯气跟碱反响：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2漂白粉：①制备反响原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混淆物(含少许Ca(OH)2)．．．．③有效成分：Ca(ClO)2④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa