初三化学笔记整理

初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。、化学促进社会;古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用1、物理变化一没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化一一有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。区别（判断依据）：有无新物质生成判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10爆炸可为物理/化学变化化学实验一步骤：取一支试管，加入少量（1〜2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）化学反应式注解：Ca（OH）2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。文字表达式：碳酸钙+盐酸-二氧化碳+水+氯化钙化学反应式（复分解反应）实验三步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。文字表达式：镁+氧气―氧化镁化学反应式四、物理性质和化学四、物理性质和化学1、物理性质一一不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质一一只有通过化学变化才能表现出的性质e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤：酒精棉球一红药水烫烧伤：75%酒精—蓝油烃化学灼伤浓酸：干抹布轻轻拭干一大量水冲洗一涂上3%〜5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗-2%硼酸、醋酸（弱酸性）眼：蒸馏水—5%小苏打四、实验操作1、仪器加热直接：试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤原理：分离难溶性固体与液体仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体粉末：药匙、纸槽块状：镊子一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法：滴管竖直悬空如没有说明具体用量液体：1 2ml块状、颗粒状：1——2粒粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材IB、量简无零刻度用法、操作⑴放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度(标签对手心、瓶塞倒放)⑶改用滴加法误差分析读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作实验一现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。文字表达式：氢氧化钠+盐酸T氯化钠+水化学反应式：NaOH+HC|TNaCl+H20实验二现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。文字表达式硫酸铜+氢氧化钠T氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸T硫酸铜+水化学反应式CuSO4+NaOHTCu(OH)J+Na2sO4Cu(OH)2+H2sO4tCuSO4+H2O实验三现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。文字表达式：高锰酸钾(―)锰酸钾+二氧化锰+氧气化学反应式：2KMnO4(A^)K2MnO4+MnO2+O2T锰酸钾可溶，二氧化锰难溶实验四现象：固体溶解，放出大量热文字表达式：氧化钙+水T氢氧化钙化学反应式：CaO+H20TCa(OH)21.3物质的提纯一、物质的分类1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系(例如：空气、海水)2、纯净物——只有一种物质的物质体系(例如：蒸馏水、氧气)身边绝大多数的物质处于混合状态中判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物(填编号)纯净物：4、7、8、12（关于镁带燃烧后的残留物可能含有C,2Mg+CO2（点燃）-2MgO+C<2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度二某一成份的质量/总物质的质量X100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等2、过滤3、蒸发作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒要点边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏作用：分离沸点不同的液体混合物粗盐提纯粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质提纯过程提纯过程1.4世界通用的化学语言原子松［+)电子〔-)原子松［+)电子〔-)质子中子1、原子核所带的电荷数称为核电荷数2、对于任意原子：核电荷数=质子数=核外电子数二原子序数二、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(只讲种类，不讲个数)2、元素的种类和分布地壳：氧，硅，铝，铁人体：氧，碳，氢，氮，钙大气：氮，氧宇宙：氢，氦有毒：铅，镉，汞缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良三、单质和化合物1、单质定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）1、单质定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）广金属单质/非金属「稀有气体He^NexAr,价、Xe气体气液体;固体石四、^素符号和化学式1、元素符号的意义表示一种元素表示某种元素的一个原子当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）特点正价和负价（一般金属元素显正价）某些元素有多个化合价化合物中各元素的化合价代数和为零单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式定义：用元素符号表示纯净物组成的式子意义：物质组成和构成的客观反映表示某物质的元素组成表示某物质一个分子中各元素原子的个数比表示这种物质的一个分子表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）基本用语："化""合""正""亚""过""高”命名方法第二章浩瀚的大气2.1人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟文字表达式：磷+氧气（点燃一）五氧化二磷化学反应式：4P+5O2（点燃一）2P2O5原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小10分析若烧杯中的水不倒流：气密性不好若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成（体积分数）N2 78%O2 21%稀有气体 0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe（惰性气体）性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应用途He代替H2填充气球、飞艇通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯Ne通电发红光，用作指示灯用作保护气2、氮气性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气111、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗一一分子学说特点分子很小分子之间存在间隙分子在不断运动物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子定义：化学变化中最小的微粒道尔顿——原子论特点原子很小原子之间有间隙原子在不断运动由原子构成的物质稀有气体12金属：Cu、Fe、Ca等非金属：P、S、Si、C不可以说原子比分子小原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质物质宏观组成和微观构成（e.g.H夕）组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）相对分子质量（式量）二各原子相对质量x原子数量无单位原子质量与相对原子质量的区别2.2神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途供给呼吸支持燃烧（助燃性）高压氧舱抢救病人13富氧炼钢氧快焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2、实验二：硫与氯气反应（硫磺：黄色固体粉末）现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体化学方程式4、实验四：氧气与氧气反应化学方程式注意点铁丝绕成螺旋状，使热量更集中铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是14氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应"6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f.含氧化合物7、反应类型化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C-D）分解反应：一种物质反应生成多种物质（A-B+C+D）三、氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：空气（降温、加压一）液态空气（升温一）N2先逸出，留下液氧（升温一）氧气电解水：化学方程式2、实验室制法加热高锰酸钾：化学方程式加热氯酸钾化学方程式催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）实验装置试管口略向下倾斜铁夹夹在离管口三分之一处药品尽可能平铺在管底，增大受热面积15导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管获取KC1:溶解、过滤、蒸发获取MnO2:溶解、过滤、洗涤、烘干对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品(m氯酸钾:m二氧化锰二上3,此时催化效果最好)⑶搭建装置(4)加热(先均匀加热，再集中加热)(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优(发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶)⑹移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯氧气的检验检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口气体收集装置排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。16开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。气体溢出集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制氧气分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）气体发生装置反应物的状态反应条件2.3化学变化中的质量守恒一、物质的量（门）1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA2、符号：n，单位：摩尔mol二、摩尔质量（M）1、定义2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数二物质的量（n）/摩尔质量（M）二实际质量（m）三、质量守睡律1、化学反应的实质17改变：分子的种类、个数，物质的种类不变：原子的种类、个数，元素的种类2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和二反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）3、化学方程式定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子原则遵循质量守恒定律遵循客观事实生成物标气体T和沉淀1（如果反应物有气体，则不用标T）配平方法观察法最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶第三章走进溶液世界3.1水一、天然水与自来水1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26%,每1kg水含盐不过1g2、水体污染工业废水：印刷业农业废水：农药生活污水183、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化4、人工净水（自来水加工）物理变化⑴挥发（曝气）：除去挥发性杂质⑵沉降：除去大颗粒杂质⑶吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl（SO4）2-10H2O）（4）过滤（3）（4）去除悬浮小颗粒化学变化⑸杀菌消毒：通入。2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O-HCl+HClOG次氨酸）世界水日——3.28全国水法宣传周二、水的组成1、实验：2H2O（通电―）2HJ+OJ现象：正负极都产生大量气泡V+:V-=1:2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物V-:V+ 2:1（氧气微溶，氢气难溶）加快水的电解：加少许酸碱点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声纯度低，发出尖锐爆鸣声19三、水的性质1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。2、水的特性（物理性质）缔合性熔点、沸点较高反常膨胀比热容较大分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力分散体系浊液悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层溶液：均一、稳定3、水的化学性质CO2与水反应：化学方程式CaO与水反应：化学方程式Ca（OH）2水溶液：澄清石灰水Ca（OH）2悬浊液：石灰乳、石灰浆硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）CuSO45H2O:蓝矾20Na2CO3.10H2O:石碱CaSO4.2H2O:石膏2CaSO牛H2O:熟石膏FeSO4.7H2O:绿矾Na2cO3.10H2O（风化fNa2cO3+10H2O（干燥环境）晶体：具有空间点阵结构的固体3.2溶液一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质两种液体混合时，一般量多的作为溶剂两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素内因：溶质、溶剂本身性质21外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换饱和一不饱和：加溶剂、改变温度不饱和一饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质（剂）本身性质外因固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca（OH）222夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）0—0.01g:难溶0.01—1g:微溶1—10g:可（能）溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原则温度一定饱和状态公式s/100=m质/m剂s/100+s=m质/m^四、溶质从溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体结晶：形成晶体的过程蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体降温结晶（（点燃一冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固23五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂m液=m质+m剂（体积不可加减）2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度：c%=m质/m液x100%体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）对于饱和溶液：c%=s/s+100x100%3、配置一定浓度的溶液⑴计算（2）称量、量取⑶溶解稀释浓溶液则只需量取不称量3.3溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和PH值1、酸碱指示剂紫色石蕊：酸红碱蓝五色酚酞：酸无碱红石蕊试纸红色：只检验碱性溶液24蓝色：只检验酸性溶液PH试纸使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度酸碱性与浓度有关二、常见溶液的酸碱性与生活的联系血液7.35—7.45胃液0.8—1.5(胃酸的主要成分：盐酸)治疗胃酸过多：Al(OH)2，Mg9Hb三、常见溶液的酸碱性酸h2sO4，HCl，HNO3，H2CO3酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：N&CLCuSO'FeJ溶液(溶质均不为酸)碱Na(OH)2，Ca(OH)2，Cu(OH)2碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2cO3，NaHCO3溶液(溶质均不为碱)盐NaCl，NaNO3，KCl大多数盐溶液呈中性第四章燃料及其燃烧一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应252、燃烧的条件可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度可燃物与氧气/空气充分接触（一）二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2（点燃fC+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧（二）金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2（点燃f2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC-B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H50H，面粉26二、灭火与防火1、灭火原理降低火场温度隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器水酸碱灭火器：化学方程式干粉灭火器：化学方程式STOP30灭火器：价格昂贵^：STOP30有多项优点胜过传统灭火器，它能彻底扑灭不同类型的火灾（例如因纸、油、溶剂和 燃料引起的火灾）,且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是高度耐热的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克，高26公分（厘米），直径73公厘（毫米）。5丁。「30于数秒内立即生效使用者只需要摇晃罐子，取下卡笋，再按下去喷出泡沫。STOP30主要由含多价添加剂（阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂的水组成,以氮气推进，该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜，阻绝氧气,防止死灰复燃，令火焰在几秒钟内熄灭。STOP30不危害健康，不刺激眼睛或皮肤，不含毒性,符合环保原则，它百分之90的成份可于 5天后作生物分解。三、燃料的充分燃烧27煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合1、燃料充分燃烧的意义节约资源减少有毒有害气体2、燃料充分燃烧的措施供应充足氧气：使用鼓风机增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状4.1碳一、碳同素异形体1、碳元素组成的几种单质金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极C6d富勒烯）：书P107页同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳活性炭有较强吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化学性质28通常情况下性质非常稳定可燃性：2个点燃炭的化学方程式问：12g炭粉与20g氧气充分混合反应后，容器中的组成？注意有2个反应：C+O2（点燃一）CO2CO+O2（点燃fCO2还原性：木炭还原氧化铜现象：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变混浊原理：化学方程式（置换反应）氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后改变的反应非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应4.2炭一、二氧化碳一氧化碳（一）二氧化碳CO2温室气体，俗称碳酸气，固态CO2为干冰，可用于人工降雨（CO2升华使周围空气降温水汽凝结， 空气尘埃作为凝结核，于是降雨）1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气2、CO2的化学性质：CO2不可燃，不助燃（大部分情况下）CO2与水反应：化学方程式CO2与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气）CO2与Ca（OH）2反应：化学方程式29CO2与NaOH反应：化学方程式（吸收CO2）3、CO2的用途灭火制冷剂、人工降雨温室肥料（促进农作物光和作用）（二）一氧化碳CO1、CO的物理性质：无色无味气体，难溶于水2、CO的化学性质：可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝色火焰）还原性：CO还原CuO的化学方程式及现象（加热）操作要点（1）先通入CO再加热（防止CO与空气供热导致爆炸）（2）尾气处理：CO有毒须点燃，防止大气污染⑶结束后先停止加热，继续通入CO直到冷却（防止灼热的铜再次被氧化的化学 方程式）4.3二氧化碳的实验室制法一、反应原理1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）2、原理：化学方程式注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应 进一步发生（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集30（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体 杂质3、装置：启普发生器（书P116页）原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止（参见：http:〃/mb/1/ReadNews.asp?NewsID=147179/zhuye/teaweb/chemfly/kj/qpfsq.swf）适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO2与H2O2的反应不可使用此装置，因为MnO2为粉末）组成：球形漏斗+容器+导管4、操作步骤（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好（2）加药品，搭装置（3）收集二氧化碳：向上排气法二、气体的净化洗气装置：广口瓶+木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）1、CO2（H2O、HCl）除HCl:AgNO3+HCl-HNO3+AgCl加水滴加饱和的NaHCO3溶液除h2O:滴加浓硫酸（有吸水性）2、CO2(CO)31除CO:CO+CuO（△-）Cu+CO2（氧化还原方法，通过灼热的氧化铜）3、其它例子CO（CO2）：NaOH溶液O2（H2O）:浓硫酸CaCl2（CaCO3）:溶解、过滤（蒸发）滴加稀盐酸4、常用干燥剂CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（碱性气体除外，例如：nh3）碱石灰（CaO、NaOH固体）：可吸收水、酸性气体4.4化石燃料一、化石燃料1、3种重要的化石燃料名称主要成分加工方式煤 C干馏（焦炭、煤焦油、焦炉气）石油C、H分馏天然气ch432

2、天然气CH4俗称：沼气、坑气、瓦斯CH4的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小CH4的化学性质可燃性：化学方程式工业上制炭黑：化学方程式3、常用家用燃料（p121）焦炉煤气：匕工心工。水煤气：CO,H2,化学方程式液化气：由多种低沸点化合物组成二绿色能源太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能1、氢气h2物理性质：密度极小，难溶于水，无色无味气体化学性质可燃性：化学方程式还原性：还原氧化铜方程式（先通氢气再加热）氢气的实验室制法：锌粒+稀硫酸/稀盐酸，化学方程式多功能瓶多功能瓶洗气：A进B出收集气体排气法密度大于空气：A进B出密度小于空气：B进A出排水法：先装水力进A出测气体体积：A处接量筒补充1：盐NaClKCl盐酸盐Na2SOK2SO硫酸盐4 4Na2COK2CO碳酸盐3 3NaNOKNO3硝酸盐34钠盐钾盐检验碳酸盐的方法向固体滴加酸溶液，有气泡产生将生成的气体通入澄清石灰水，发现成清石灰水边混浊第五章初识酸和碱生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸:H2sO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2cO3、H2s（氢硫酸）、H3PO4、CH3cOOH（HAc，乙酸、醋酸）:工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）令可结合（如：HCL一元无氧无机酸）35＞ 组成：金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物＞分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色5.2酸碱的性质研究＞酸的溶液才有酸性令H2SiO3硅酸难溶＞盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体/工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性浓盐酸(36%--37%)，有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水36蒸气形成了盐酸小液滴(浓hno3类比)一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小•化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应(方程式)✓单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色令金属活动性顺序K、CasNasMg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定 能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O放热令中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。3化学方程式应用处理废水废气改良酸性土壤：Ca(OH)2治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质37CaCO34、与碱性氧化物反应定义能和酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物）3化学方程式e生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、与某些盐反应6化学方程式（包括检验盐酸）复分解反应定义两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成✓物质的溶解性酸：除H2siO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2sO4、H3PO4难挥发，H2cO3易分解38碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不盐Na、K、NH4、NO3盐均可溶（2）盐酸盐中，AgCl难溶水、酸（3）硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）（4）碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。04化学方程式用途1、制药、制氧化物2、除铁锈：1化学方程式3、制食品，帮助消化硫酸（H2sO4）浓：H2sO4（浓） 稀：H2sO4物理性质1、纯净H2s。4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3P。4是无色晶体）2、特性✓吸水性（物理性质）：用于干燥O2、h2、CO2（碱性气体除外，如：nh3）39

. 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小✓脱水性（化学性质）：使物质碳化.浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑✓强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应.1化学方程式•化学性质1、与酸碱指示剂反应（PH<7）2、与某些金属反应4化学反应式3、3、与碱性氧化物反应3化学方程式4、4、与碱反应4化学方程式5、5、与某些盐反应4化学方程式检验H2sO4:酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）H2sO4(HCL)：Ba(NO3)2⑴加入足量Ba（NO3）2，过滤（不用BaCL才会生成HCL)40(2)往滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式♦HCL(H2sO4)：Ba(NO3)2＞酸的通性与酸碱指示剂反应酸+碱二二盐+水酸+碱性氧化物二二盐+水酸+金属=二盐+氢气(hno3除外)酸+盐=二酸’+盐’e金属氧化物不全是酸性氧化物两性氧化物✓ZnO、Al2O3•酸性氧化物✓Mn2O7＞氢氧化钠 NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠•物理性质1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易邂固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象412、NaOH固体用于干燥H2、02、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）•化学性质1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）CO、NO、为。为不成盐氧化物CO2+2NaOH=二Na2cO3（碱性）+H2O♦如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差:书P19、试管水上升、书P15SO2+2NaOH=二Na2sO3+H2O:工业上用碱性溶液吸收SO2SO3+2NaOH=二Na2sO4+H2OSiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O个存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、与酸反应3化学方程式4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）3化学方程式判断依据♦是否均溶解42复分解反应是否发生用途1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、用于干燥气体＞氢氧化钙 Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、白色粉末状固体，微溶于水2、Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与酸性氧化物反应4化学方程式3、与酸反应4化学方程式4、与盐溶液反应3化学方程式•用途1、用作建筑材料2、配置农药：波尔多液(蓝色悬浊液)✓化学方程式433、调节酸性土壤4、制漂白粉，制烧碱✓2化学方程式令鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH滴加Na2cO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH＞碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物二二盐+水(2化学方程式)碱+酸=二盐+水碱溶液+盐溶液=二碱’+盐’可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的减Na2O，K20，BaO,CaO)✓2化学方程式•难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水✓3化学方程式令鉴别NaOH5%H2SO4 10%H2sO4•酚酞1、滴加酚酞，变色者为NaOH2、取等量滴有酚酞的NaOH3、滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4令鉴别Ca(OH)2 KNO3HCL44•石蕊酚酞CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）Na2CO3六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属分类密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3Mg、Na）颜色：黑色金属（1^、Cr铬、Mn）、有色金属共性导电性、导热性良好（Ag导电性最好）具有延展性（Au延展性最好）具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）金属之最45＞金属与非金属反应(。2、cl2Ss)5化学方程式＞金属与酸反应1化学方程式＞金