高中化学第三章水溶液中离子平衡33盐类水解教学设计1高二化学教案

【第三章水溶液中的离子均衡】之小船创作第三节盐类的水解教课目的：1、知识与能力：1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性2、过程与方法：1）培育剖析问题的能力，能透过现象看实质。2）由实验中各样盐溶液的pH的不一样，经过比较、分类、归纳、归纳等方法剖析其原由，从而找出盐类水解的规律。3、感情、态度与价值观：经过实验培育实验技术和谨慎的科学态度，知道科学研究的一般方法。教课要点：盐类水解的实质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教课难点:对化学均衡、电离均衡以及水的离子积等知识的综合运用。实验准备:试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。教课方法:启迪式实验指引法，归纳法，教课过程:【第一课时】一、研究盐溶液的酸碱性教课流程回顾导入

教课活动教师活动学生活动【回首发问】【倾听思虑】在前面的学习中，同学们已经知道水也是一种弱电解质.

设计企图回首水的电离，引发思虑，帮助学生逐渐将盐类的水解与水的电离搭建知识联系提出研究课题科学探究提出问题

既然说水是弱电解质，存在电离均衡，那必定是有条件的均衡，动向的均衡。当外界条件改变时，均衡会被损坏。向纯水中加酸、加碱后对水的克制水电离，呈酸性；经过回首加酸加碱电离有什么影响？克制水电离，呈碱性。对水的电离的影响，提出盐类对水的电假如向水中加盐呢？对水的电离的影响，引发思虑离有没有影响？酸碱性怎样呢？【实验研究】（课本p54）【实验】形成认知矛盾，实验测定六种盐溶液分别呈什分组对六种盐溶液进行pH测激发研究欲念么性？定。【复习】常用的测定溶液pH复习稳固；培育学生的方法以及描绘pH试纸的使语言表述能力用操作组织学生对实验结果进行沟通【沟通报告】培育学生对问题进报告，并给出对应溶液的酸碱行怀疑、剖析的能性结果力；体验科学研究的方法体现实验结果列表，组织学生【议论沟通】使学生能从宏观层分析问进行比较、找出盐的构成和溶每组间同学议论后，进行公面进行剖析、比较的题液酸碱性的关系。开沟通结果。研究方法，总结规律生成该盐的盐盐的种类溶液酸碱性酸碱NaClHClNaOH强酸强碱盐中性NaCOCO(HCO)NaOH强碱弱酸盐碱性23223NH4ClHClNH3·H2O强酸弱碱盐酸性NaSOHSONaOH强碱强酸盐中性2424CHCOONaCHCOOHNH·HO强碱弱酸盐碱性3332(NH4)2SO4H2SO4NaOH强酸弱碱盐酸性归纳盐的种类与溶液酸强酸弱碱盐的溶液都显酸性；由实验现象总结指引碱性的关系强酸强碱正盐的溶液都显中性；一般规律，为理论【板书】强碱弱酸盐的溶液都显碱性解说做好铺垫归纳一.盐溶液的酸碱性：谁强显谁性指引过渡：这是经过实验得出的结论，那么有没有理论依照呢？思虑纯水呈中性，为何？判断溶液呈酸、碱性或中性的依照是什么？上述盐溶液显示不一样酸碱性，原由？指引学生以CH3COONa溶液为例剖析。-CH3COONa能电离出H和OH【思虑·回答】吗？33-+经过剖析议论，帮助CHCOONa=CHCOO+Na②CHCOONa溶液中的+-+-学生发现CHCOONa规H和OH从HO?H+OH323律理何而来？+-）H2O水解的实质，指引说论c（H）H2O=c(OH探③水电离出的+-+-）明这一过程对水的讨c（H）和c(OH）c(CH3COOH)+c(H)=c(OH有什么关系？c（H+）aq<c(OH-）aq电离的促使作用④而实考证明3CHCOONa呈碱性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么关系？为何？归--纳CHCOO+HO?CHCOOH+OH323【抛出问题】请同学们依照【解决问题】对照剖析，既能实时上述剖析思路剖析NHCl和剖析NHCl和NaCl溶液的酸碱稳固刚才学习的剖析44NaCl溶液的酸碱性？自己完性方法，又能培育学生成解说。独立解决问题的能自力。主学NHCl水解过程以及对水的电离的促使作用习4探NH4++H2O?NH3·H2O+H+究像上述CH3COONa、NH4Cl等盐和水的互相作用称之为盐类的水思虑归纳将实验结果上涨到理论高度，使学生学习依照现解。请同学们整理所学内容给象推实质的方法。盐类的水解下个定义【板书】二.盐类的水解：1.定义：盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的-+OH或H联合生成弱电解质的反响。2.实质：盐电离出的“弱”离子促使了水的电离，改变了溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。注：能水解的盐的特色①能溶于水.含弱酸阴离子或弱碱阳离子---有弱才水解盐的水解反响的特色①吸热②元素化合价不变③轻微4．水解规律复习判断溶液的酸碱性：NaFNaCOAl2(SO)3NaHCO3234稳固【结课】盐类的水解是可逆反响，存在着动向均衡，当外界条件改变时，水解均衡也会发生改变，下一节课我们将一同研究影响盐类水解的要素以及水解的应用。作业增补题【板书设计】.盐溶液的酸碱性：谁强显谁性二.盐类的水解：1.定义：盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的-+OH或H联合生成弱电解质的反响。实质：盐电离出的“弱”离子促使了水的电离，改变了溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。注：能水解的盐的特色.能溶于水.弱酸阴离子或弱碱阳离子----有弱才水解盐的水解反响的特色.是吸热的②.元素化合价不变③.轻微,用?表示（详细）4．水解规律第三章水溶液中的离子均衡第三节盐类的水解一、实验研究用pH试纸查验以下盐溶液酸碱性，并按盐的构成进行分类盐溶液CHCOONaNaCONHClAl(SO)3NaClNa2SO4323424酸碱性对应的酸和碱盐的种类由上述实验结果剖析，盐溶液其实不都显中性，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱相关系：盐的种类强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由——盐类的水解1．强酸弱碱盐的水解[议论]：NH4Cl水溶液显酸性的原由是什么？NH4Cl能电离出H+和OH-吗？②NH4Cl溶液中的H+和OH-从何而来？③水电离出的c（H+）和c(OH-）有什么关系？④而实考证明NH4Cl溶液呈酸性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么关系？为何？2．强碱弱酸