-新教材高中化学基础练习3元素周期律含解析鲁科版必修第二册

PAGEPAGE4元素周期律(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。]2．下列元素的原子半径依次增大是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC[比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)。]3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ()A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3D[X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3价，故X元素氢化物的化学式为XH3。]4．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大A[元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。]5．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>FC[最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，A项正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B项正确，C项错误；Cl－比F－多一个电子层，离子半径Cl－>F－，同一元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，则微粒半径F－>F，则半径Cl－>F－>F，D项正确。]6．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价B[非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。]7．下列各元素性质递变情况中，错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价C[根据原子的核外电子排布可知，A项正确；P、S、Cl的最高化合价依次为＋5价、＋6价、＋7价，B项正确；在电子层数相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，C项错误；P、S、Cl的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价，D项正确。]8．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A．13 B．14C．15 D．16D[X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为＋6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。]9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩离子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．X原子序数比Y的小B．X原子最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大C[Xn＋、Ym－和Ar具有相同的电子层结构，其原子序数：X>Ar>Y，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。]10．有下列四种微粒：①eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O②eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na③eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg④eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为________(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为________。(3)微粒中质子数小于中子数的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________。(5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是________。[解析](1)eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na与eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O与eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na>eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg>eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N>eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O。(2)四种离子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)<r(N3－)。(3)四种核素质子数和中子数分别是：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O→8、10；eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na→11、12；eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg→12、12；eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N→7、7。(5)通常情况下O元素不显正价，Na、Mg不显负价，只有N元素有0价、正价和负价。[答案](1)②③④①(2)④①②③(3)①②(4)①②(5)④[拓展培优练]11．已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径；A>B>D>CB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序数：d>c>b>aD．原子的最外层电子数目：A>B>D>CB[由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，故C项错误；原子的最外层电子数目：D>C>A>B，故D项错误；原子半径B>A>C>D，故A项错误。]12．(易错题)A、B、C均为1～18号元素，A、B原子具有相同的电子层数，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是()A．原子序数：A>B>C B．离子半径：A2－>C－>B2＋C．原子半径：C>B>A D．最外层电子数：C>A>BC[由A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－知A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，且A、B、C均为短周期元素，B处于第3周期ⅡA族，故B为Mg，C为F，A、B同周期，则A为S。原子序数：A>B>C，故A正确；离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小(0族元素除外)，所以离子半径A2－>C－>B2＋，故B正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：B>A>C，故C错误；A为S，B为Mg，C为F，原子最外层电子数分别为6、2、7，故最外层电子数：C>A>B，故D正确。]13．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.65%。(1)写出五种元素的符号：A__________，B__________，C________，D________，E________。(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________。[解析]D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，可推出D的相对