铁及其化合物 同步练习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）化学必修一3.1铁及其化合物同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O42．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是A．不稳定，具有较强的氧化性B．、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．可通过化合反应得到，而不能D．为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+34．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为A．C、FeS B．Si、FeOC．Fe、MnO2 D．CuO、Ag2O5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D6．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A．产生气体的原因是将还原生成了B．溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的C．溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCND．溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”7．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉C．向饱和溶液中滴加溶液中，小心加热后制得红褐色胶体D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁8．下列说法正确的是A．FeO为黑色粉末，俗称磁性氧化铁的是Fe3O4B．Fe3+只具有氧化性，Fe2+只具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaHCO3固体Na2CO3加热BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，过滤CCO2HCl饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气DFeCl3CuCl2铁屑，过滤A．A B．B C．C D．D10．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是()A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au二、多选题11．已知Fe3+可以和Fe反应生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中c(Fe2+)和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是A．氧化性Fe3+<Cu2+B．溶液总体积为1LC．加入2mol铁粉时，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1D．原溶液中FeCl3和CuCl2的浓度之比为2∶112．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A．物质是四氧化三铁B．可能是2Fe+Al2O3C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应13．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0下列说法错误的是A．调节pH=5目的是除去Fe和Cu等杂质元素.B．“滤渣2”主要成分为MnO2C．“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4D．“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离14．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)A．①② B．②④ C．③④ D．①③15．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入盛满水的烧杯中B验证Fe2+具有还原性向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D三、有机推断题16．分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为______．反应阳极的电极反应式为______，反应的离子方程式为______，反应的化学方程式为______．实验室配制C溶液时通常要加入少量的______；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈______色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是______；反应中每生成3mol

A，转移电子的物质的量为______．四、工业流程题17．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。请回答下列问题：(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。(2)步骤②加入过量的目的是)___________。(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。五、原理综合题18．铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。(5)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为_______。(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。19．以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0————沉淀完全时的pH3.79.611.089(>9溶解)(1)滤渣1主要成分是_______。(2)写出流程中第1次使用H2O2时，发生反应的离子方程式_______。(3)“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？_______。(4)写出第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式_______。(5)当溶液调pH=10时，则溶液中c(Mg2+)为_______。【已知Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12】(6)在酸性条件下转化为。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将转化为Cr3+，该反应的离子方程式为_______，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，溶液为生成硫酸亚铁和剩余的硫酸的混合物；过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子，混合液中含有：Fe3+、SO42-、NO3-、H+；再加入过量的氨水，铁离子与一水合氨反应有红褐色沉淀氢氧化铁生成，由于氢氧化铁受热分解能够生成红棕色氧化铁，所以加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣为Fe2O3；故答案选B。2．B【详解】A.HClO为弱酸，不能拆，所以氯气通入水中，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO,故A错误；B.H2SiO3为难溶性酸，所以硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故B正确；C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+的还原性比Br-的强，所以先反应，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，故C错误；D.

磁性氧化铁化学式为Fe3O4，溶于氢碘酸后产生Fe2+、Fe3+，而Fe3+具有强氧化性，能氧化I-，二者发生氧化还原反应的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故D错误；答案：B。【点睛】因为氢碘酸中I-具有还原性，磁性氧化铁为Fe3O4，溶于酸后产生Fe2+、Fe3+，Fe3+具有强氧化性，能氧化I-，以此判断反应方程式书写正误。3．A【详解】A．中的具有还原性，可被空气中的氧化为，选项A错误；B．、均为碱性氧化物，故均具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸反应，选项B正确；C．只能通过复分解反应得到，可由与、发生化合反应得到，选项C正确；D．俗称磁性氧化铁，其组成可表示为，元素的化合价可看作既有＋2又有+3，选项D正确。答案选A。4．C【详解】A．C与浓盐酸并加热不反应，故A错误；B．Si与稀硫酸、浓盐酸均不能反应，故B错误；C．Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应；Fe浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸并加热反应生成氯气，故C正确；D．CuO与浓盐酸反应不能生成气体，故D错误。故选C。5．D【详解】A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，与氧化还原反应有关，故A不选；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，将石蕊溶液氧化而褪色，与氧化还原反应有关，故B不选；C.FeCl2溶液中滴入双氧水，双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为棕黄色，与氧化还原反应有关，故C不选；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反应生成AgBr浅黄色沉淀，与氧化还原反应无关，故D选；答案选D。6．A【详解】A．产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A错误；B．由反应速率不同，铁离子与硫氢化钾反应率极快，所以溶液先变红，而铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应速率慢，B正确；C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN，C正确；D．溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+，D正确；故选A。7．B【详解】A．铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉，B正确；C．向饱和溶液中滴加溶液中，加热后制得红褐色沉淀，C错误；D．滴加溶液，无颜色变化说明菠菜中不含铁离子，不能说明不含铁元素，D错误；答案选B。8．A【详解】A．FeO为黑色粉末，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故A正确；B．Fe3+处于最高价，只具有氧化性，Fe2+处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C．向含Fe3+溶液中滴入KSCN溶液，立即出现血红色溶液，不是沉淀，故C错误；D．铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故D错误；答案为A。9．C【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水，加热可以得到碳酸钠，不能得到碳酸氢钠，故A错误；B．硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新的杂质离子，可以用硝酸钡溶液除杂，故B错误；C．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，可以得到CO2，故C正确；D．Fe与Fe3+和Cu2+均发生反应，不能得到FeCl3，故D错误；故答案选C。10．B【详解】在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，由此可知：A、由于Cu、Ag活动性小于氢，不能与稀盐酸反应，有剩余．选项A不符合题意；B、由于Fe、Zn活动性大于氢，能与稀盐酸反应，没有剩余，选项B符合题意；C、由于Pt、Cu活动性小于氢，不能与稀盐酸反应，有剩余，选项C不符合题意；D、由于Ag、Au活动性小于氢，不与稀盐酸反应，有剩余，选项D不符合题意；答案选B。11．CD【分析】根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应①Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，此时溶液中Fe2+物质的量浓度为3mol/L，可知溶液体积为2L，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，据此分析。【详解】A．氧化性：Fe3+＞Cu2+，A错误；B．由分析可知溶液体积为2L，B错误；C．加入2mol铁粉时，溶液中有6molFe2+，2molCu2+，故c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1，C正确；D．原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，D正确；故选CD。12．AD【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A错误；B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此Fe2O3→Fe可能是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，B正确；C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；D．FeCl2→FeCl3，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；答案选AD。13．AB【分析】根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化为MnO2；滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到Cd和Na2ZnO2。【详解】A．调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4，没除去Fe元素，故A错误；B．滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，把Mn2+氧化为MnO2；“滤渣2”主要成分为MnO2、Fe(OH)3，故B错误；C．滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4，故C正确；D．海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，故D正确；选AB。14．AB【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；综上所述AB均符合题意。故选AB。15．BC【详解】A．因为Na与水反应较剧烈，不能将钠放入盛满水的烧杯中，A错误；B．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，B正确；C．将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液，若有白色沉淀，说明Ba2+没有沉淀完全，若无白色沉淀，说明沉淀完全，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，D错误；故答案为：BC。16．

第四周期第Ⅷ族

；

铁屑和稀盐酸

红褐

先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液

8mol【分析】电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为，C为，D为，E为，F为，据此答题。【详解】G电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为，C为，D为，E为，F为；推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；电解氧化铝的阳极的电极反应式为，反应的离子方程式为，反应的化学方程式为；实验室配制溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应中每摩尔生成3mol

Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明为，铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。17．

酸性高锰酸钾溶液，紫红色变为无色

将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀；

洗涤

冷却

0.07a【分析】将补铁片研细后加稀硫酸，使其充分反应，然后过滤得到含亚铁离子的溶液和不溶性物质；向溶液中将入适量的双氧水将亚铁离子氧化为铁离子；再加过量的X溶液生成红褐色悬浊液，则X可能为氢氧化钠或者氢氧化钾等溶液；最后再经过滤、洗涤、干燥、冷却以及称量的步骤得到ag氧化铁固体，据此分析可得：【详解】(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则说明滤液中含有铁离子，检验铁离子中含有的亚铁离子，则可向混合液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液由红色变为无色，则该混合物中含有亚铁离子，故答案为：酸性高锰酸钾溶液，溶液由紫红色变为无色；(2)由于铁离子比亚铁离子更容易与碱反应生成氢氧化物沉淀，则②加入过量的目的是将亚铁离子氧化为铁离子便于沉淀，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀；(3)步骤③为铁离子与氢氧根离子结合反应生成氢氧化铁沉淀，则其离子方程式为：，故答案为：；(4)将氢氧化铁转化悬浊液为氧化铁固体，则所需的步骤包括：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却最后称量，故答案为：洗涤；冷却；(5)的摩尔质量为，则10片补血剂中所含铁元素的质量为，则每片补血剂所含铁的质量为0.07ag，故答案为：0.07a。18．(1)

单质

Fe(OH)3(2)

盐

③④

氧化

②(3)1~100(4)Fe3++Cu=Cu2++Fe2+(5)(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【详解】（1）Fe为金属单质，故类别为单质；根据化合价规律，化学式Q中Fe元素为+3，又为氢氧化物，故化学式为Fe(OH)3；（2）FeCl3电离产生Fe3+和酸根Cl-，故FeCl3属于盐；Fe3+能与NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，Cl-能与AgNO3，反应生成AgCl沉淀，故选③④；从化合价角度看，Fe3+化合价可以降低为+2，故具有氧化性，能与Fe发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故选②；（3）此时体系为红褐色透明液体，未产生沉淀，说明红褐色液体为Fe(OH)3胶体，胶体粒子直径范围为1~100nm，故填1~100nm；（4）FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；（5）Fe2O3氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；（6）FeCl2溶液与NaOH反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反生成Fe(OH)3浊液，观察到的实验现象是先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。1