湖南省浏阳四中20182019学年高二化学上学期期中试题

湖南省浏阳四中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）时量：90分钟总分：100分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1．以下说法正确的选项是＋－B．高升温度，水的电离程度减小A．水的电离方程式：H2O===H＋OHC．pH＝7的溶液必定是中性溶液D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不行能是A．NaHSOB．NaClC．HClD．Ba(OH)423．已知在t1、t2温度下水的电离均衡曲线以下图，则以下说法中不正确的选项是A．t1<t2B．必定温度下，改变水溶液中＋－c(H)或c(OH)的浓度，w不会发生变化KC．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的＋)＝1×－10－1c(H10mol·LD．将t1温度下0.1mol·L－1的盐酸稀释，溶液中全部离子的浓度均相应减小-1-+4．在0.1mol·LCHCOOH溶液中存在以下电离均衡:CHCOOHCHCOO+H,关于该均衡的下333列表达正确的选项是A.加入水时,均衡逆向挪动B.加入少许NaOH固体,均衡正向挪动C.加入少许0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少许CH3COONa固体,均衡正向挪动5．以下数据不必定跟着温度高升而增大的是A．化学反响速率vB．化学均衡常数KC．弱电解质的电离均衡常数KD．水的离子积常数Kw6．以下表达正确的选项是A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混淆，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯固然不导电，但溶解于水后导电状况优秀，所以，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强-1-7．以下溶液必定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的﹣﹣13mol/LOH离子浓度为1×10C．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L8．在同样温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液对比较，以下数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．溶液中-D．与Mg反响的开端速率C．OH的物质的量浓度9．以下表达正确的选项是（忽视混淆时溶液体积变化）A．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混淆后pH＝1B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．95℃纯水的pH<7，说明加热可致使水呈酸性D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混淆后pH＝710．以下各离子组在指定的溶液中必定能大批共存的是+-)=10-10++-2﹣①常温在C(H)/C(OH溶液中：K、Na、CH3COO、SO4②常温pH=11的溶液中：2﹣+﹣﹣CO3、Na、AlO2、NO3③水电离出的++)=10﹣121﹣﹣+2﹣H浓度c(Hmol?L￣的溶液中：Cl、NO3、Na、S2O3④使甲基橙变红色的溶液中：3+﹣+2﹣Fe、NO、Na、SO34A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④11．在必定温度下的密闭容器中，能说明以下反响达到均衡状态的是A．反响2SO(g)+O2(g)2SO3(g)容器内的密度不随时间变化B．反响A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的耗费速率与AB耗费速率相等C．反响N2+3H22NH3容器内气体均匀相对分子质量不随时间变化D．反响4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化12．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混淆后，所得溶液PH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶913．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度能够增大活化分子百分数，进而使反响速率增大B．汽车尾气的催化转变妆置可将尾气中的NO和CO等有害气体迅速地转变成N2和CO，其2原由是催化剂可增大NO和CO反响的活化能-2-C．常温下，反响C(s)+CO2(g)═2CO(g)不可以自觉进行，则该反响的△H＞0D．在“中和热的丈量实验”中测定反响后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流慢慢倒入盛有盐酸的简略量热计中，立刻盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不停搅拌，正确读出并记录反响系统的最高温度14．某温下，反响达到均衡，均衡常数K=．恒容时，温度高升，H2浓度减小．以下说法正确的选项是A．该反响的焓变成正当B．恒温下，增大压强，H2浓度必定减小C．高升温度，逆反响速率减小D．该反响的化学方程式为CO+H2OCO2+H215．关于可逆反响2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0以下图像正确的选项是16．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有必定量H2，通入Br2(g)发生反响H(g)+Br2(g)2HBr(g)；H＜0。当温度分别为T、T，均衡时，H的体积分数与Br(g)21222的物质的量变化关系以下图。以下说法正确的选项是A．若b、c两点的均衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反响速率：b＞aC．为了提升Br2(g)的转变率可采纳增添Br2(g)通入量的方法D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c17．相关以下图像的剖析错误的选项是-3-A.图甲可表示对均衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。B.图乙中a、b曲线只可表示反响H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下成立均衡的过程。C.图丙表示向CHCOOH溶液中渐渐加入CHCOONa固体后，溶液pH的变化33D.图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a<b18.（6分）写出以下物质的电离方程式（1）NH·HO（2）NaHCO（3）Fe(OH)332319．（10分）Ⅰ、某温度下，Kw＝10－12。(1)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰巧使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝__________mol·L－1。(2)若保持温度不变，某溶液中＋－7－1c(H)为1×10mol·L，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。Ⅱ、某温度下，纯水的c(H＋)－7－1－＝2×10mol·L，则此时c(OH)为____________。若温＋)＝5×10－4－1－度不变，滴入稀盐酸使c(Hmol·L，则溶液中c(OH)为________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。20．（8分）请回答以下问题：某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释同样的倍数后，pH（A）pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．电离均衡常数是权衡弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－103＝1.8×10－5KH2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的次序为________(用化学式表示)。-4-②向NaCN溶液中通入少许的CO2，发生反响的化学方程式为__________________。21、（8分）硫在空气中焚烧能够生成SO2，SO2在催化剂作用下能够被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为：S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.3KJ/mol。右图是上述两个反响过程与能量变化的关系图，此中Ⅰ表示0.4molSO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2molO2(g)拥有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96gO2(g)所拥有的能量。（1）Ⅰ→Ⅱ的反响是（填“吸热”，“放热”）反响（2）c为KJ。（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反响的△H的影响是。A．△H跟着b的增大而增大B．△H跟着b的增大而减小C．△H跟着b的减小而增大D．△H不随b的变化而变化（4）上图中的d+e-b==KJ。22．（8分）在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB进行以下反响：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。(1)800℃时，0～5min内，以B表示的均匀反响速率为______。利用图中数据计算在800℃时的均衡常数的数值为_____。若700℃，反响达均衡时，A的浓度为0.55mol/L,则该反响为________反响(填“吸热”或“放热”)。(4)800℃时，某时刻测得系统中物质的量浓度以下：c(A)＝0.06mol·L－1，c(B)＝0.50mol·L-5-－1，c(C)＝0.20－1－1mol·L，c(D)＝0.018mol·L，则此时该反响___________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于均衡状态”)。23．（9分）已知2A2(g)+B2(g)2C2(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一个体积为2L的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反响，达均衡后C2的浓度为0.25mol·L－1，放出热量为Q2kJ。（1）达到均衡时，A2的转变率为。（2）达到均衡后，若向原容器中通入少许的氩气，A2的转变率将（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）以下举措能够同时提升反响速率和B2的转变率是（填选项序号）。a．选择适合的催化剂b．增大压强c．实时分别生